Problematyczne zadania

[friizi]

Pokażcie mi bilansowanie reakcji i cząsteczkowy wzór:

Zakwaszonego roztworu siarczanu (iv) sodu z dwuchromianem potasu.

Bo jonowe skrócone, potrafię napisać ze współczynników z reakcji połówkowych, ale cząsteczkowego już nie, bo z wodą mi się nie zgadza co chwilę.

[sasquie]

Pokażcie mi bilansowanie reakcji i cząsteczkowy wzór:

Zakwaszonego roztworu siarczanu (iv) sodu z dwuchromianem potasu.

Bo jonowe skrócone, potrafię napisać ze współczynników z reakcji połówkowych, ale cząsteczkowego już nie, bo z wodą mi się nie zgadza co chwilę.

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 4H2O

VIIII
Cr2+6e Cr2 |x1
_IV_VI
3S 3S+2e |x3

W przypadku siarki x3 mnożysz tylko siarkę, która się utleniła do VI st. utlenienia (czyli tą w cz. Na2SO4). Resztę uzgadniasz na piechotę - sód, siarki, tlen, wodór.

W zapisie elektronowo-jonowym:
3SO₃^2- + 3H₂O 3SO₄^2- + 6e + 6H⁺
Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ 2Cr³⁺ + 7H₂O

Co daje: 3SO₃^2- + Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 4SO₄^2- SO₄^2- + 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 3SO₄^2- + 4H₂O

No i właśnie to mi nie pasowało. Ale licząc molami (zamiast mas) wynik powinien wyjść prawidłowy, dobrze myślę?

Czyli: 0,327g stanowi 0,002 mola ZnSO4 i tyle samo (0,002 mola) CuSO4 przereaguje Mamy 0,015 moli jonów w każdym roztworze, więc w przypadku CuSO4 0,015 mola - 0,002 mola = 0,013 mola 0,087 mol/dm3 .

Czy ktoś może potwierdzić? Całe zadanie jest na poprzedniej stronie.

[friizi]

W zapisie elektronowo-jonowym:
3SO₃^2- + 3H₂O 3SO₄^2- + 6e + 6H⁺
Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ 2Cr³⁺ + 7H₂O

Co daje: 3SO₃^2- + Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 4SO₄^2- SO₄^2- + 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 3SO₄^2- + 4H₂O

Mogłabyś mi wytłumaczyć jak działa ten sposób elektronowo-jonowy, bo tego właśnie nie rozumiem, skąd się biorą te ilości, tzn. skąd wiesz ile H2O, H+ itp. Na początku trzeba zrobić tym normalnym sposobem, żeby można było skorzystać z tego?

[Kardo95]

To czy cząsteczka jest płaska zależy od typu hybrydyzacji, jeśli jest sp,sp2 plaska jesli sp3 to nie jest plaska.

Mam problem z takim zadaniem, w gruncie rzeczy jest banalne, ale cos mi nie wychodzi i nie wiem gdzie popelniam blad. produktami hydrolizy pewnego estru sa kwas A i alkohol B. Sol wapniowa kwasu A zawiera 30,8% wapnia i tu mam problem, liczę to tak:

(CnH2n+1COO)2Ca to Mcz %Ca=MCa/Mcz*100%

MCa=40g/mol
Mcz =(12n+2n+1+12+32)*2+40
(40/130+28n)*0.308=40
ostatecznie
40,04+8.624n=40 noi tak nie moze byc bo n nie moze byc ujemne, gdzie robie blad?

[sasquie]

Mogłabyś mi wytłumaczyć jak działa ten sposób elektronowo-jonowy, bo tego właśnie nie rozumiem, skąd się biorą te ilości, tzn. skąd wiesz ile H2O, H+ itp. Na początku trzeba zrobić tym normalnym sposobem, żeby można było skorzystać z tego?

Za dużo by tu pisać. Ja się nauczyłem dzięki materiałowi adamantana, tu:


Na pewno pomoże. Wytłumaczone prosto, dogłębnie i na przykładach

[july]

Cząsteczka pewnego alkanu zawiera pięć grup metylowych oraz po jednym drugo-, trzecio i czwartorzędowym atomie węgla. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) oraz nazwę systematyczną węglowodoru
(spełniającego warunek podany w informacji), który tworzy cztery różne
monochloropochodne. Proszę o wyjaśnienie jak tworzą się różne monochloropochodne ?

[Bioguah0]

mam takie zadanie:

Podane poniżej dane dotyczą oznaczeń szybkości reakcji (T=const) rozkladu etanolu:
CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)

no i mam tabelkę

a) wyznacz rownanie kinetyczne reakcji

v1=k[CH3CHO]^x
v2=k(1,24)^x[CH3CHO]^x

skad wzielo sie to 1,24? w tej tabelce nie ma takiej liczby.

[sasquie]

Cząsteczka pewnego alkanu zawiera pięć grup metylowych oraz po jednym drugo-, trzecio i czwartorzędowym atomie węgla. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) oraz nazwę systematyczną węglowodoru
(spełniającego warunek podany w informacji), który tworzy cztery różne
monochloropochodne. Proszę o wyjaśnienie jak tworzą się różne monochloropochodne ?

Różne monochloropodobne oznaczają po prostu przyłączenie atomu chloru do różnych atomów węgla w łańcuchu. Najłatwiej ustalenie ilości monochloropochodnych zacząć od narysowania wzoru związku, który ulega halogenowaniu (przyłączeniu atomu fluorowca).

_CH3
_ |
CH3 - C - CH - CH2 - CH3
_ ||
CH3_CH3

Teraz popatrz, gdzie możesz podstawić atom chloru i zapisz sobie każdy możliwy wzór związku, w którym jeden atom wodoru podstawiłeś (a więc przeprowadziłeś substytucję przy udziale UV) atomem chloru. Tyle różnych związków, ile otrzymasz, oznacza liczbę możliwych monochloropochodnych.

W tym zadaniu, jeśli się nie mylę, powstanie:
1-chloro-2,2,3-trimetylopentan
3-chloro-2,2,3-trimetylopentan
2-chloro-3,4,4-trimetylopentan
1-chloro-3,4,4-trimetylopentan

mam takie zadanie:

Podane poniżej dane dotyczą oznaczeń szybkości reakcji (T=const) rozkladu etanolu:
CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)

no i mam tabelkę

a) wyznacz rownanie kinetyczne reakcji

v1=k[CH3CHO]^x
v2=k(1,24)^x[CH3CHO]^x

skad wzielo sie to 1,24? w tej tabelce nie ma takiej liczby.

To jest pełna treść zadania? To 1,24 chyba jest jakąś zmianą w układzie reakcji, jak widać V2 jest większe od V1.

[Toffifi]

Do 0,5 dm3 0,5- molowego roztworu NaOH dodano 20g stałego wodorotlenku a następnie całosc uzupełniono wodą do objętości 1dm3.
***
Da sie to obliczyc uzywająz wzoru na stezenie molowe?

[sasquie]

A co masz wyliczyć? Jeśli stężenie molowe r-ru, to możesz ze wzoru na Cm. Wyliczasz, ile moli NaOH jest już w roztworze, ile moli stanowi to dodawane 20g NaOH i dalej już tylko podstawiasz.

[Anthrax]

Ponawiam prośbę i mam jeszcze 2 nierozwiązane zadania:
1) W wyniku hydrolizy produktu bromku benzylu z cyjankiem potasu otrzymano.
nie bardzo wiem, jak ta hydroliza ma wyglądać.
2) jodek metylomagnezowy po reakcji z dwutlenkiem węgla i zakwaszeniu daje.

1. Kwas fenylooctowy (jako ciekawostka - należy do grupy auksyn).
2. Kwas octowy.

Odpowiedzi wystarczą, czy chcesz jeszcze wyjaśnienie?

Ogólnie to poziom tych zadań chyba wykracza ponad podstawę z ch. organicznej w liceum.

[Toffifi]

tak robiłam i nie wychodzi

[sasquie]

Mamy 0,5dm3 roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm3.

0,5dm3 - x moli
1dm3 - 0,5 mola
x=0,25 mola - tyle NaOH mamy już w roztworze

Dodajemy 20g stałego NaOH, które stanowi x moli.
40g - 1 mol
20g - x moli
x=0,5 mola

Cm=n/V
n= 0,25 mola + 0,5 mola
V= 1dm3

Cm= 0,75 mola/1 dm3 = 0,75 mol/dm3