Problematyczne zadania

[pawelsl]

mam takie zadanie:

Podane poniżej dane dotyczą oznaczeń szybkości reakcji (T=const) rozkladu etanolu:
CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)

no i mam tabelkę

a) wyznacz rownanie kinetyczne reakcji

v1=k[CH3CHO]^x
v2=k(1,24)^x[CH3CHO]^x

skad wzielo sie to 1,24? w tej tabelce nie ma takiej liczby.

Równania kinetyczne są dane! Nie liczymy ich!
Tego się nie liczy teoretycznie, tylko wyznacza doświadczalnie. Stąd komuś wyszło, że 1,24.

[sasquie]

Skąd w reakcji metanolu z zakwaszonym roztworem K2Cr2O7 wyczuwalny charakterystyczny zapach octu"?

[friizi]

Mógłby ktoś zapisać tą reakcję redoks:

As2S3 + KNO3 + H2SO4 NO2 + K2SO4 + K2AsO4 + H2O

I zapisać stopnie utleniania i współczynniki, bo mi wychodzi tak, ale chyba źle:

(S3)[-II] (S3)[VI] + 24e /*1
N[V] + e N[IV] /*24
(As2)[III] (As2)[VI] + 6e /*4

Tylko proszę o tą metodę podstawową tzn. elektronową chyba się zwała:D

Dobra już chyba kumam o co chodzi: tzn. te elementy które biorą udział w tej samej reakcji tzn. utleniania lub redukcji, nie ustawiamy tak żeby ilość elektronów była równa sobie, tylko sumujemy, a elementy uczestniczące w przeciwnych reakcjach tak ustawiamy tzn.:

Reakcje utleniania:

(S3)[-II] (S3)[VI] + 24e /*1
(As2)[III] (As2)[VI] + 6e /*1

Reakcje redukcji:

N[V] + e N[IV] /*30

I teraz:

As2S3 + 30KNO3 + . 30NO2 + + 2K2AsO4 + .
As2S3 + 30KNO3 + . 30NO2 + 13K2SO4 + 2K2AsO4 + .
As2S3 + 30KNO3 + 10H2SO4 30NO2 + 13K2SO4 + 2 K2AsO4 + 10H2O


I mam pytanie jak zapisuje się te współczynniki zawsze od prawej strony czy jak, bo jak widzicie robię to trochę intuicyjnie?

[sasquie]

Dobra już chyba kumam o co chodzi: tzn. te elementy które biorą udział w tej samej reakcji tzn. utleniania lub redukcji, nie ustawiamy tak żeby ilość elektronów była równa sobie, tylko sumujemy, a elementy uczestniczące w przeciwnych reakcjach tak ustawiamy tzn.:

Lub prościej - przecież oba pierwiastki tworzą 1 cząsteczkę.

I teraz:

As2S3 + 30KNO3 + . 30NO2 + + 2K2AsO4 + .
As2S3 + 30KNO3 + . 30NO2 + 13K2SO4 + 2K2AsO4 + .
As2S3 + 30KNO3 + 10H2SO4 30NO2 + 13K2SO4 + 2 K2AsO4 + 10H2O


I mam pytanie jak zapisuje się te współczynniki zawsze od prawej strony czy jak, bo jak widzicie robię to trochę intuicyjnie?

Uzgadniasz to, co wyszło z równań połówkowych, a później w zasadzie dowolnie z zastrzeżeniem, że tlen i wodór uzgadniamy na końcu (unikasz wtedy błędów z uzgadnianiem pierwiastków związanych z wodorem czy tlenem). Możesz zacząć od lewej strony, zatem:

As2S3 + 30KNO3 + H2SO4 30NO2 + K2SO4 + K2AsO4 + H2O

Z lewej strony mamy dwa atomy arsenu, więc wyrównujemy arsen po prawej:
As2S3 + 30KNO3 + H2SO4 30NO2 + K2SO4 + 2K2AsO4 + H2O

Siarkę na razie zostawmy (będzie uzgodniona na końcu, razem z wodorem - oba pierwiastki są w cząsteczce kwasu siarkowego (VI)). Uzgadniamy więc potas.
As2S3 + 30KNO3 + H2SO4 30NO2 + 13K2SO4 + 2K2AsO4 + H2O

Do wyrównania zostały tylko siarka, tlen i wodór. Najpierw tlen:
As2S3 + 30KNO3 + H2SO4 30NO2 + 13K2SO4 + 2K2AsO4 + 10H2O

I na końcu wodór (automatycznie również siarka):
As2S3 + 30KNO3 + 10H2SO4 30NO2 + 13K2SO4 + 2K2AsO4 + 10H2O

[friizi]

Lub prościej - przecież oba pierwiastki tworzą 1 cząsteczkę.

Jak tworzą jedną cząsteczkę, przecież siarka i arsen tworzą dwie różne sole.

[sasquie]

Jak tworzą jedną cząsteczkę, przecież siarka i arsen tworzą dwie różne sole.

As2S3 - jak dla mnie to jest jedna cząsteczka. Ja to sobie tłumaczę roboczo w ten sposób, choć jeśli ktoś konkretnie by zapytał, dlaczego akurat reakcje połówkowe tych pierwiastków sumujemy, to oczywiście chodzi o zachodzenie utleniania w obu przypadkach.

[friizi]

Jak tworzą jedną cząsteczkę, przecież siarka i arsen tworzą dwie różne sole.

As2S3 - jak dla mnie to jest jedna cząsteczka. Ja to sobie tłumaczę roboczo w ten sposób, choć jeśli ktoś konkretnie by zapytał, dlaczego akurat reakcje połówkowe tych pierwiastków sumujemy, to oczywiście chodzi o zachodzenie utleniania w obu przypadkach.

A powiedz mi, bo zaraz będę rozwiązywał w Witkowskim redoks manganu i chromu, jakieś dodatkowe wiadomości trzeba znać?

[sasquie]

Raczej nie. Zależy od tego, jakie reakcje będziesz miał do wyrównania. W wydaniu z 2014 roku (3-tomowe) jest w tej grupie jedna reakcja zapisana jonowo zamiast cząsteczkowo i tej reakcji nie wyrównasz inaczej, niż bilansem jonowo-elektronowym. Generalnie polecam Ci tą metodę przyswoić, na maturach od bodajże 2010 jest dość popularna. No i przykłady o nią oparte będą się przewijać w całym dziale redoksów.

[friizi]

Generalnie polecam Ci tą metodę przyswoić, na maturach od bodajże 2010 jest dość popularna.

No tak pobieżnie oglądałem ten filmik i trochę sporo tych zasad, ale jak znajdę czas poza zadaniami, to może przejrzę cały.

[sasquie]

Ponawiam pytanie, skąd w reakcji metanolu z zakwaszonym roztworem K2Cr2O7 wyczuwalny charakterystyczny zapach octu"? Błąd w odpowiedzi?

[friizi]

I np. jak mam takie równanie zbilansować?

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

Po lewej mam dwie siarki na (-II) i (VI) po prawej na (0) i (VI)

To piszę tylko, te z (-II) na zerowy i szósty

czy tą z szóstego na zerowy także?

Czy może tylko tą z (-II) na zerowy?

[adult]

I np. jak mam takie równanie zbilansować?

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

Po lewej mam dwie siarki na (-II) i (VI) po prawej na (0) i (VI)

To piszę tylko, te z (-II) na zerowy i szósty

czy tą z szóstego na zerowy także?

Czy może tylko tą z (-II) na zerowy?

Bierzesz tą z (-II) na (O) i (VI) oraz chrom z VI na III

[friizi]

Bierzesz tą z (-II) na (O) i (VI) oraz chrom z VI na III

Wziąłem tylko tą z -2 na 0 i wyszło dobrze:P