Problematyczne zadania

[guanina]

dlaczego Na nie moze byc uzyty jako protektor?

[OlgaB]

bo uprzywilejowane są reakcje tworzenia wodorotlenków? nie wiem.

[julijaa]

juz ogarniam ta zasadowosczacmienie jakies


wydaje mi sie, że Na nie może, bo gwałtownie reaguje z woda i by sie ta ochrona nam odrazu popsuła ?

[wooojt1]

ok
a powiedzcie mi czemu aktywnosc rośnie w górę grupu np.fluorowców , a ich charakter zasadowy odwrotnie ?
Myślałam, że skoro aktywnosc rośnie w górę to silniej przyciągają elektrony i tym samym rośnie ich zasadowosc.

Dlatego , że w dół rośnie charakter kwasowy kwasów fluorowców. Zauważ, że im mocniejszy kwas tym bardziej dysocjuje więc łatwiej oddać mu proton. Wraz ze wzrostem liczby atomowej fluorowców rośnie ich promień więc coraz łatwiej oddać im elektron którym wiążą się z wodorem, więc łatwiej oddać im wodór, tym samym ich charakter kwasowy wzrasta.Skoro właściwości kwasowe wzrastają to zasadowe maleją.

[metioninaa]

W okresie II układu okresowego pierwiastków wraz ze WZROSTEM liczby atomowej:

energia jonizacji : MALEJE
promień atomowy : ROŚNIE
powinowactwo e- : MALEJE

Czy mógłby ktoś to zweryfikować? Zadanie ze zbioru Witowskiego w odpowiedziach jest na odwrót ale w tym zbiorze jest pełno błędów więc nie jestem co do tego przekonana.

Z góry dzięki

[wooojt1]

To co napisałaś prawdziwe jest dla drugiej grupy. Dla drugiego okresu jest odwrotnie.

[Piotr_gd2]

I dobrze jest.

Energia jonizacji - rośnie - bo pozostaje taka sama liczba powłok, a zwiększa się dodatni ładunek jądra, stąd elektrony sa mocniej przyciagane przez jadro i trzeba dodac wiecej en by oderwac elektron.

Promien - maleje - j/w - el. mocniej przyciągane - mniejszy promień (ma ktoś na to jakieś szczegolowe wytlumaczenie ?)

Powinowactwo - tutaj to nie wiem, ale zawsze daje tak samo jak en.jonizacji

[metioninaa]

wooojt1 faktycznie! dzięki za spostrzeżenie cały czas byłam przekonana, że chodzi o 2 grupę i w oparciu o nią udzielałam odpowiedzi.

czytanie ze zrozumieniem.

[gercio]

Zadanie
Stopień dysocjacji jednowodorotlenowej zasady w 0,01-molowym roztworze wynosi 1%. Oblicz [H+], [OH–], pH, pOH tego roztworu oraz stałą dysocjacji zasady.

Jak obliczyć stężenie [H+]?

[wooojt1]

Jeśli masz obliczone stężenie molowe jonów OH to z iloczynu molowego wody. [H]*[OH]= 10 do minus 14

[TripleTrouble]

ja już nie ogarniam, wydawało mi się, że pytalam o zadanie z IRi nie moge znaleźć swojego postu. może w koncu nie zapytałam.

chodzi o zadanie :
zmieszano 100 cm3 CaCl2 o cm = 0,001 ze 100 cm3 Na2CO3 o cm = 0,001. Czy wytraci sie CaCo3? IR Caco3= 2,8 x 10^-9.

[guanina]

[Ca2+]= 0.001/0.2=0.005=[CO3-]

[Ca2+] * [CO3-]= 2.5 * 10^-5Ir wytrąci sie

[paulina_47]

Liczba moli Ca2+ i CO32- to 0,0001.
I potem Iloczyn rozpuszczalności to będzie 2,5*10^-7

guanina, wydaje mi się, że machnęłaś się w liczeniu. Albo ja się pomyliłam, ale to nie wiem, gdzie.