Biolog.pl

ustal czy podane jony bądź cząsteczki są reduktorami , utleniaczami czy też jednym i drugim:

S - jak dla mnie i jedno i 2: bo może mieć stopień utlenienia w czymś + Vi a i może mieć -II
O2 - dla mnie i R i U, bo -II a i na + IIltfluorki
H2- i reduk. i utlen. , bo - Iltwodorki +I woda
S^2- - reduktor, bo może swój st. utl. tylko podwyższyć
HCO3^2- - red i utl bo i może jon przejść na CO3^2- jak i H2CO3

odpowiedzi do tego nie mam- tylko mam pytanie: czy ja w ogolę dobrze to rozwiązuję? czy to raczej jakaś chińska metoda? p

Ile roztworu 68 molowego użyto do przygotowania 2 molowego roztworu, jeśli użyto 15 dm3 rozpuszczalnika?
Cm0 = 0 mol/dm3 ,Cm1 = 2 mol/dm3 ,Cm2= 68 mol/dm3

Takie zadanie można robić metodą tzw krzyżową lub motylka , prawda? Bo mi ono w ogóle nie wychodzi, w odp jest 5dm3, czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć dlaczego?

wkorik pisze:Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.

Czy ktos moze mi wytlumaczyc jak to rozwiazac? Analizuje odp i dalej nie potrafie tego zrozumiec.

W 14 to piszesz wzór na stałą K, czyli mnożysz stężęnia produktów przez substraty i wyprowadzasz z tego wzoru stężenia na h2o, czyli wygląda to tak: [H2O]=[CO2]*[H2]/[CO]*K i podstawiasz dane, wychodzi 30,1 mol/dm3

A w 15 to ci niestety nie pomogę, bo sama go nie rozumiem

ehh moze jednak jest tu ktos kto rozumie to zadanie :d

Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.

hej
Powiedzcie mi jak to jest : wytrąca się pierwsza ta sól, która na najniższy iloczyn ropz, a ta ma większa rozp z wyższym ?
Tak na chłopski rozum ktoś by wytłumaczył ?ltrosi pięknie

wkorik pisze:ehh moze jednak jest tu ktos kto rozumie to zadanie :d

Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.

było wielokrotnie na forum, przynajmniej DWA razy w tym temacie.

julijaa pisze:hej
Powiedzcie mi jak to jest : wytrąca się pierwsza ta sól, która na najniższy iloczyn ropz, a ta ma większa rozp z wyższym ?
Tak na chłopski rozum ktoś by wytłumaczył ?ltprosi pięknie

najpierw wytrąca się sól, która ma najniższy iloczyn rozpuszczalności - no bo mniej drobin potrzeba, żeby się ten osad wytrącił. Dlatego lepiej jest rozpuszczalna sól o większym iloczynie rozpuszczalności.



Rzucam oczami w pięć tysięcy zadań na minutę, co dwie sekundy przechodzi mnie myśl, żebym jutro nawet nie przychodził na maturę. Panika mnie ogarnia, nie wiedzieć dlaczego - przecież za rok i tak piszę maturę i z luzem wypchanym pod skórę mógłbym ją wtedy poprawiać

ktoś tam wcześniej doszukał się zboczenia w moim avatarze - brawo! Wahałem się pomiędzy tym, a I love vagina, ale jednak wybrałem ten, bo się rusza. będę trzymał za was jutro kciuka - kciuka, bo drugiego będę potrzebował w rozwiązywaniu zadań. Powodzenia!

No jak wyliczasz Ir, to później sprawdzasz czy jest wyższy od tego z treści zadania, więc tak na chłopski rozum, czym mniejszy iloczyn z treści tym łatwiej o osad.

runrunaway pisze:Ile roztworu 68 molowego użyto do przygotowania 2 molowego roztworu, jeśli użyto 15 dm3 rozpuszczalnika?

Takie zadanie można robić metodą tzw krzyżową lub motylka , prawda? Bo mi ono w ogóle nie wychodzi, w odp jest 5dm3, czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć dlaczego?

ponawiam

za nic nie umiem tych motylków , ale ten mi akurat wychodzi:

O x
2
68 15

68-2 = 66
15-2=13
66/13=5dm3

Czy mógłby ktoś pomóc w takim zadaniu, chyba mam już jakieś zaćmienie przedmaturalnegt:

W roztworze wodorotlenku wapnia znajduje się 0,1 mola jonów hydroksylowych i 0,1 mola niezdysocjowanych cząsteczek. Na podstawie tych danych oblicz, ile wynosi stopień dysocjacji wodorotlenku wapnia.

Piszę dysocjację:

Ca(OH)₂ Ca²⁺ + 2OH^-

Dane:
[OH^-] = 0,1 mol/dm³
[Ca(OH)₂]_{niezdysocjowane} = 0,1 mol/dm³

Alfa (stopień dysocjacji) = stężenie jonów/stężenie początkowe

[OH^-] = 2*0,1 = 0,2 mol/dm³

teraz chyba trzeba by było policzyć początkowe stężenie Ca(OH)₂.
nie wychodzi mi to zadanie a mam wrażenie że jest proste więc proszę o pomocgt

poczatkowe to: zdysocjowane i niezdys.

alfa= 0,1 ^2 /0,2 *100% = 5 %

masz taki wynik?

a nie powinno być w początkowym 0.15?

geisza pisze:poczatkowe to: zdysocjowane i niezdys.

alfa= 0,1 ^2 /0,2 *100% = 5 %

masz taki wynik?

w odpowiedziach jest: 33,3%