Biolog.pl

za nic nie umiem tych motylków , ale ten mi akurat wychodzi:

O x
2
68 15

68-2 = 66
15-2=13
66/13=5dm3

Czy mógłby ktoś pomóc w takim zadaniu, chyba mam już jakieś zaćmienie przedmaturalnegt:

W roztworze wodorotlenku wapnia znajduje się 0,1 mola jonów hydroksylowych i 0,1 mola niezdysocjowanych cząsteczek. Na podstawie tych danych oblicz, ile wynosi stopień dysocjacji wodorotlenku wapnia.

Piszę dysocjację:

Ca(OH)₂ Ca²⁺ + 2OH^-

Dane:
[OH^-] = 0,1 mol/dm³
[Ca(OH)₂]_{niezdysocjowane} = 0,1 mol/dm³

Alfa (stopień dysocjacji) = stężenie jonów/stężenie początkowe

[OH^-] = 2*0,1 = 0,2 mol/dm³

teraz chyba trzeba by było policzyć początkowe stężenie Ca(OH)₂.
nie wychodzi mi to zadanie a mam wrażenie że jest proste więc proszę o pomocgt

poczatkowe to: zdysocjowane i niezdys.

alfa= 0,1 ^2 /0,2 *100% = 5 %

masz taki wynik?

a nie powinno być w początkowym 0.15?

geisza pisze:poczatkowe to: zdysocjowane i niezdys.

alfa= 0,1 ^2 /0,2 *100% = 5 %

masz taki wynik?

w odpowiedziach jest: 33,3%

dlaczego HCL i reszta chlorowców to mocne kwasy a HF nie?

alfa= 0.05/0.15 * 100% = 33.3%

guanina pisze:alfa= 0.05/0.15 * 100% = 33.3%

ale skąd się wzięło 0,05 i 0,15?

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
1 mol - 2 mole OH-
x - 0,1 mola OH-
x=0,05 mola wodorotlenku wapnia

L=0,05/0,15 *100% = 33,3%

ok dzięki, już doszłam do tego, to chyba powoli stres przedmaturalny się ujawnia -)

guanina pisze:dlaczego HCL i reszta chlorowców to mocne kwasy a HF nie?

W obrębie grupy kwas jest tym mocniejszy, im mniejsza elektroujemność pierwiastka związanego z wodorem. Dlatego właśnie kwas HI jest najmocniejszy.Zmiany w mocy pomiędzy HI, HBr i HCl są niewielkie, ale kwas HF jest w porównaniu z nimi bardzo słabym elektrolitem.

paulina_47 pisze:Liczba moli Ca2+ i CO32- to 0,0001.
I potem Iloczyn rozpuszczalności to będzie 2,5*10^-7

guanina, wydaje mi się, że machnęłaś się w liczeniu. Albo ja się pomyliłam, ale to nie wiem, gdzie.

a mogłabyś mi wytłumaczyć jak doszłaś do tego wyniku ? bo nie wiem po prostu jak to policzyc.

zmieszano 100 cm3 CaCl2 o cm = 0,001 ze 100 cm3 Na2CO3 o cm = 0,001. Czy wytraci sie CaCo3? IR Caco3= 2,8 x 10^-9.


No więc z treści wynika, że zmieszano dwie równe objętości. mieszając 2 równe objętości stężenia reagentów maleją dwukrotnie.

[Ca] = 0,001 : 2 = 0,0005
[CO3] = 0,001 : 2 = 0,0005

[Ca][CO3] = 0,005 * 0,005 = 2,5 * 10 do minus siódmej

Iloczn stężeń jest większy niż iloczyn rozpuszczalności, więc osad się wytrąci.