Strona 95 z 1076
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:09
autor: geisza
za nic nie umiem tych motylków , ale ten mi akurat wychodzi:
O x
2
68 15
68-2 = 66
15-2=13
66/13=5dm3
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:22
autor: reisha
Czy mógłby ktoś pomóc w takim zadaniu, chyba mam już jakieś zaćmienie przedmaturalnegt:
W roztworze wodorotlenku wapnia znajduje się 0,1 mola jonów hydroksylowych i 0,1 mola niezdysocjowanych cząsteczek. Na podstawie tych danych oblicz, ile wynosi stopień dysocjacji wodorotlenku wapnia.
Piszę dysocjację:
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Dane:
[OH-] = 0,1 mol/dm3
[Ca(OH)2]niezdysocjowane = 0,1 mol/dm3
Alfa (stopień dysocjacji) = stężenie jonów/stężenie początkowe
[OH-] = 2*0,1 = 0,2 mol/dm3
teraz chyba trzeba by było policzyć początkowe stężenie Ca(OH)2.
nie wychodzi mi to zadanie a mam wrażenie że jest proste więc proszę o pomocgt
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:25
autor: geisza
poczatkowe to: zdysocjowane i niezdys.
alfa= 0,1 ^2 /0,2 *100% = 5 %
masz taki wynik?
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:28
autor: guanina
a nie powinno być w początkowym 0.15?
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:29
autor: reisha
geisza pisze:poczatkowe to: zdysocjowane i niezdys.
alfa= 0,1 ^2 /0,2 *100% = 5 %
masz taki wynik?
w odpowiedziach jest: 33,3%
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:29
autor: guanina
dlaczego HCL i reszta chlorowców to mocne kwasy a HF nie?
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:33
autor: guanina
alfa= 0.05/0.15 * 100% = 33.3%
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:43
autor: reisha
guanina pisze:alfa= 0.05/0.15 * 100% = 33.3%
ale skąd się wzięło 0,05 i 0,15?
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:50
autor: Sarkilor
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
1 mol - 2 mole OH-
x - 0,1 mola OH-
x=0,05 mola wodorotlenku wapnia
L=0,05/0,15 *100% = 33,3%
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:54
autor: reisha
ok dzięki, już doszłam do tego, to chyba powoli stres przedmaturalny się ujawnia -)
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 20:58
autor: triinu
guanina pisze:dlaczego HCL i reszta chlorowców to mocne kwasy a HF nie?
W obrębie grupy kwas jest tym mocniejszy, im mniejsza elektroujemność pierwiastka związanego z wodorem. Dlatego właśnie kwas HI jest najmocniejszy.Zmiany w mocy pomiędzy HI, HBr i HCl są niewielkie, ale kwas HF jest w porównaniu z nimi bardzo słabym elektrolitem.
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 21:01
autor: TripleTrouble
paulina_47 pisze:Liczba moli Ca2+ i CO32- to 0,0001.
I potem Iloczyn rozpuszczalności to będzie 2,5*10^-7
guanina, wydaje mi się, że machnęłaś się w liczeniu. Albo ja się pomyliłam, ale to nie wiem, gdzie.
a mogłabyś mi wytłumaczyć jak doszłaś do tego wyniku ? bo nie wiem po prostu jak to policzyc.
Re: Problematyczne zadania
: 17 maja 2011, o 22:00
autor: Idan
zmieszano 100 cm3 CaCl2 o cm = 0,001 ze 100 cm3 Na2CO3 o cm = 0,001. Czy wytraci sie CaCo3? IR Caco3= 2,8 x 10^-9.
No więc z treści wynika, że zmieszano dwie równe objętości. mieszając 2 równe objętości stężenia reagentów maleją dwukrotnie.
[Ca] = 0,001 : 2 = 0,0005
[CO3] = 0,001 : 2 = 0,0005
[Ca][CO3] = 0,005 * 0,005 = 2,5 * 10 do minus siódmej
Iloczn stężeń jest większy niż iloczyn rozpuszczalności, więc osad się wytrąci.