Strona 99 z 1076

Re: Problematyczne zadania

: 22 cze 2011, o 19:01
autor: Mikolai
Mógłby mi ktoś wskazać błędy i ewentualnie wytłumaczyć dlaczego jest źle?

Rożak cz. 1, strona 84

34. Do której grupy należy pierwiastek, jeżeli tworzy:
d)tylko kwas H2EO3 - 14
e)kwasy H2EO3 i H2EO4 - 16

35. Czy podane reakcje mogą zachodzić:
2KCL + F22KF + Cl2 TAK
2KI + Br22KBr + I2 TAK
2KF + I22KI + F2 NIE

36. Uzupełnić poprawnie zdania
a) (Litowce i berylowce/fluorowce i tlenowce) są silnymi reduktorami.
b) (Litowce i berylowce/fluorowce i tlenowce) są silnymi utleniaczami.
c) Potas jest (silniejszym/słabszym) reduktorem niż sód i (silniejszym/słabszym) reduktorem niż wapń
d) Brom jest silniejszym utleniaczem niż (chlor/jod) i słabszym utleniaczem niż (chlor/jod)
e) Rozpuszczalność wodorotlenków litowców i berylowców w wodzie oraz ich moc (rośnie/maleje) wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka
f) Moc kwasów beztlenowych fluorowców i tlenowców (rośnie/maleje) ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka
g) Charakter kwasowy tlenków pierwiastków bloku d (rośnie/maleje) wraz ze wzrostem stopnia utlenienia pierwiastka

Re: Problematyczne zadania

: 22 cze 2011, o 21:13
autor: Mikolai
Nie wiem dlaczego nie mogę edytować, ale 36f wiem, że zrobiłem źle.

Re: Problematyczne zadania

: 22 cze 2011, o 22:18
autor: max_m
36 oprocz e,g calkowicie zle

Re: Problematyczne zadania

: 23 cze 2011, o 08:28
autor: Mikolai
W podpowiedzi do tego zadania było podane, że utlenianie to proces oddawania elektronów, redukcja to proces przyjmowania. Błędnie zrozumiałem, że reduktor podlega redukcji, a utleniacz utlenianiu, podczas gdy jest odwrotnie. Wielkie dzięki, że odpowiedziałeś, bo nie wiem czy sam bym zwrócił na to uwagę.

F wiem, że mam źle i chyba wiem dlaczego. Moc kwasów beztlenowych rośnie wraz ze spadkiem wartości elektroujemności, podobnie wodorotlenków, a kwasów tlenowych wraz ze wzrostem elektroujemności atomu pierwiastka związanego z tlenem?

Oprócz tego jest coś źle? Jeszcze raz dzięki.

Re: Problematyczne zadania

: 23 cze 2011, o 08:55
autor: max_m
nie no reszta jest dobrze. moc kwasow beztlenowych rosnie wraz ze spadkiem wartosci elektroujemnosci, ale imho to nie ma nic wspolnego z ta moca. wraz ze wzrostem liczby atomowej rosnie promien atomu danego fluorowca, czyli wydluza sie wiazanie wodor-fluorowiec, a im jest ono dluzsze tym latwiej je rozerwac i tym mocniejszy kwas(dysocjacja). co do wodorotlenkow-moc zalezy od reaktywnosci metalu. z kwasami tez nie do konca. np porownaj moc HClO i HClO4 zastanow sie dlaczego, bo nie mozna miec wszystkiego podanego na tacy.

Re: Problematyczne zadania

: 23 cze 2011, o 10:14
autor: Mikolai
W grupie elektroujemność maleje a promień rośnie wraz ze wzrostem numeru okresu, więc tak sobie to powiązałem. Ta zależność jest prawdziwa dla kwasów beztlenowych pierwiastków tlenowców? Siarkowodór i selenowodór są słabe, ale czy H2S jest słabszy od H2Se?

W HClO4 grupa ClO3 silniej przyciąga tlen z grupy OH (można w ogóle mówić o grupie OH w kwasach czy to błąd? we wzorze strukturalnym HClO4 występuje niby wiązanie między wodorem a tlenem) niż dzieje się to w HCLO czy HClO2 i dlatego kationy wodoru są łatwiej uwalniane.

Wybacz, jeśli gadam jakieś bzdury, ale dopiero zabieram się za chemię po dwuletniej przerwie.

Re: Problematyczne zadania

: 23 cze 2011, o 12:56
autor: max_m
tak. h2s jest duzo slabszy niz h2se.
co do kwasow to masz racje. to delikatnie mowiac kompletna bzdura. przypomnij sobie budowe kwasow i wtedy zobaczysz, ze nie mozna w nich mowic o zadnej grupie -oh

Re: Problematyczne zadania

: 23 cze 2011, o 13:07
autor: Mikolai
Wiem, że grupa hydroksylowa z kwasami nie ma nic wspólnego. Po prostu nie wiedziałem jak odróżnić wiązanie H-O od ClO3. Jeszcze raz dzięki.

Re: Problematyczne zadania

: 23 cze 2011, o 14:27
autor: max_m
ostatnia kwestia. ale w jakim celu to chcesz robic? HClO4H+ i ClO4- i tylko o takich mozemy mowic w tym wypadku. moc kwasu tlenowego okreslamy za pomoca roznicy w ilosci at tlenu i wodoru z tym warunkiem, ze mamy taki sam atom centralny.

Re: Problematyczne zadania

: 23 cze 2011, o 15:12
autor: Mikolai
No tylko na potrzeby opisu, że ClO3 łatwiej odciąga tlen od wodoru niż dzieje się to w chociażby HClO.

Re: Problematyczne zadania

: 28 cze 2011, o 13:39
autor: Mikolai
Jak wygląda wiązanie w cząsteczce sześciofluorku siarki i chlorku fosforu (V)? Atomy siarki i fosforu uzyskują oktet?

Re: Problematyczne zadania

: 28 cze 2011, o 17:10
autor: arapaima
Mikolai pisze:Jak wygląda wiązanie w cząsteczce sześciofluorku siarki i chlorku fosforu (V)? Atomy siarki i fosforu uzyskują oktet?
Z tego co wiem to są to odstępstwa od reguły oktetu. Czasteczka sześciofluorku siarki ma kształt oktaedru.
A chlorek fosforu V zawiera 3 wiązania kowalencyjne pomiędzy atomami fosforu i chloru P-Cl w płaszczyźnie dolnej (ekwatorialnej) oraz jedno liniowe wiązanie chlor-fosfor-chlor, gdzie atomy chloru należą do płaszczynzy aksjonalnej (górnej).* ( skopiowane z jakiejś strony)

Re: Problematyczne zadania

: 4 lip 2011, o 14:53
autor: Mikolai
Mam problem z jednym zadaniem i nie wiem czy je źle rozwiązuję czy podana odpowiedź jest błędna, co w tym podręczniku się zdarza.

Rożak cz.1

56/207 strona
Oblicz skład procentowy nawozu sztucznego, który składa się z saletry sodowej i potasowej. Zawartość azotanów wynosi w nim 70%.

Rozwiązuję metodą z książki:
Liczba moli KNO3 + Liczba moli NaNO3 = liczba moli azotanów
nmol=Mmol/m
x = masa KNO3 w 100 g nawozu
x-100 = masa NaNO3 w 100 g nawozu

x/101 + (100-x)/85 = 70/62 ||mnożę razy 101, razy 85, razy 62
5270x + 626 200 - 6262x = 600 950

x=25,45
100-x=74,55

Skład procentowy: 25,45% KNO3 i 74,55% NaNO3. Teoretycznie powinno być odpowiednio 40,2% i 59,8%