zmieszano 100 cm3 r-u CaCl2 o st 0,001 mol/ dm3 i 100 cm3 r-u Na2CO3 o st 0,001 mol/dm3. wykonaj odpowiednie obliczenia i ocen, czy po zmieszaniu roztworow nastapilo wytracanie osadu CaCO3[ Ir= 2,8 * 10 ^-9]
Wyszlo mi, ze osad sie wytraci i to jest dobra odpowiedz ale otrzymalam Ir inne niz w odp. Czy ktos moze mi to rozpisac i wyjasnic?
Iloczyn rozpuszczalnsci
Re: Iloczyn rozpuszczalnsci
V CuCl2 = 0,1 dm3
C CuCl2 = 0,001 mol/dm3
majac objetosc i stezenie liczymy liczbe moli:
n CuCl2 = 0,1dm3 * 0,001 mol/dm3 = 0,0001 mol CuCl2
V Na2CO3 = 0,1 dm3
C Na2CO3 = 0,001 mol/dm3
tak samo dla tej soli:
n Na2CO3 = 0,0001 mol Na2CO3
piszemy równanie reakcji:
Na2CO3 + CuCl2 = CuCO3 + 2 NaCl
teraz równania dysocjacji dla tych soli:
Na2CO3 = 2 Na+ + CO3 2-
i wiemy ze z jednego mola tej soli otrzymujemy 1 mol jonu weglanowego (on jest potrzebny do osadu), wiec z 0,0001 mola tej soli mamy 0,0001 mola CO3 2-
CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl-
z jednego mola chlorku miedzi otrzymujemy jeden mol jonów miedzi (one są potrzebne do osadu) wiec z 0,0001 mola tej soli mamy 0,0001 jonów Cu2+
teraz liczymy stezenie tych jonow w nowym roztworze (bo zmieszalismy dwa roztwory po 0,1 dm3 wiec Vc = 0,2 dm3)
[Cu2+] = 0,0001mol/0,2dm3 = 5*10^-4 mol/dm3
[CO32-] = 0,0001mol/0,2dm3 = 5*10^-4 mol/dm3
piszemy rownanie stalej rownowagi dla osadu weglanu miedzi:
CuCO3lt= Cu2+ + CO3 2-
i na tej podstawie wzor na iloczyn rozpuszczalnosci:
Ir = [Cu2+][CO3 2-]
teraz podstawiamy wyzej policzone stezenia i wyliczamy wartosc Ir:
Ir = 5*10^-4 * 5*10^-4 = 2,5*10^-7
policzony przez nas iloczyn rozpuszczalnosci ma wieksza wartosc niz ten podany w tresci zadania (2,5*10^-72,8 * 10 ^-9), wiec osad wytraci sie
C CuCl2 = 0,001 mol/dm3
majac objetosc i stezenie liczymy liczbe moli:
n CuCl2 = 0,1dm3 * 0,001 mol/dm3 = 0,0001 mol CuCl2
V Na2CO3 = 0,1 dm3
C Na2CO3 = 0,001 mol/dm3
tak samo dla tej soli:
n Na2CO3 = 0,0001 mol Na2CO3
piszemy równanie reakcji:
Na2CO3 + CuCl2 = CuCO3 + 2 NaCl
teraz równania dysocjacji dla tych soli:
Na2CO3 = 2 Na+ + CO3 2-
i wiemy ze z jednego mola tej soli otrzymujemy 1 mol jonu weglanowego (on jest potrzebny do osadu), wiec z 0,0001 mola tej soli mamy 0,0001 mola CO3 2-
CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl-
z jednego mola chlorku miedzi otrzymujemy jeden mol jonów miedzi (one są potrzebne do osadu) wiec z 0,0001 mola tej soli mamy 0,0001 jonów Cu2+
teraz liczymy stezenie tych jonow w nowym roztworze (bo zmieszalismy dwa roztwory po 0,1 dm3 wiec Vc = 0,2 dm3)
[Cu2+] = 0,0001mol/0,2dm3 = 5*10^-4 mol/dm3
[CO32-] = 0,0001mol/0,2dm3 = 5*10^-4 mol/dm3
piszemy rownanie stalej rownowagi dla osadu weglanu miedzi:
CuCO3lt= Cu2+ + CO3 2-
i na tej podstawie wzor na iloczyn rozpuszczalnosci:
Ir = [Cu2+][CO3 2-]
teraz podstawiamy wyzej policzone stezenia i wyliczamy wartosc Ir:
Ir = 5*10^-4 * 5*10^-4 = 2,5*10^-7
policzony przez nas iloczyn rozpuszczalnosci ma wieksza wartosc niz ten podany w tresci zadania (2,5*10^-72,8 * 10 ^-9), wiec osad wytraci sie
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 647 Odsłony
-
Ostatni post autor: Smile_Forever
28 wrz 2014, o 10:51
-
- 3 Odpowiedzi
- 3814 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
6 cze 2018, o 12:45
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 8 gości