Iloczyn rozpuszczalnsci

[Maggda_W]

zmieszano 100 cm3 r-u CaCl2 o st 0,001 mol/ dm3 i 100 cm3 r-u Na2CO3 o st 0,001 mol/dm3. wykonaj odpowiednie obliczenia i ocen, czy po zmieszaniu roztworow nastapilo wytracanie osadu CaCO3[ Ir= 2,8 * 10 ^-9]

Wyszlo mi, ze osad sie wytraci i to jest dobra odpowiedz ale otrzymalam Ir inne niz w odp. Czy ktos moze mi to rozpisac i wyjasnic?

[norbi92]

V CuCl2 = 0,1 dm3
C CuCl2 = 0,001 mol/dm3

majac objetosc i stezenie liczymy liczbe moli:

n CuCl2 = 0,1dm3 * 0,001 mol/dm3 = 0,0001 mol CuCl2

V Na2CO3 = 0,1 dm3
C Na2CO3 = 0,001 mol/dm3

tak samo dla tej soli:

n Na2CO3 = 0,0001 mol Na2CO3

piszemy równanie reakcji:

Na2CO3 + CuCl2 = CuCO3 + 2 NaCl

teraz równania dysocjacji dla tych soli:

Na2CO3 = 2 Na+ + CO3 2-

i wiemy ze z jednego mola tej soli otrzymujemy 1 mol jonu weglanowego (on jest potrzebny do osadu), wiec z 0,0001 mola tej soli mamy 0,0001 mola CO3 2-

CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl-

z jednego mola chlorku miedzi otrzymujemy jeden mol jonów miedzi (one są potrzebne do osadu) wiec z 0,0001 mola tej soli mamy 0,0001 jonów Cu2+

teraz liczymy stezenie tych jonow w nowym roztworze (bo zmieszalismy dwa roztwory po 0,1 dm3 wiec Vc = 0,2 dm3)

[Cu2+] = 0,0001mol/0,2dm3 = 5*10^-4 mol/dm3
[CO32-] = 0,0001mol/0,2dm3 = 5*10^-4 mol/dm3

piszemy rownanie stalej rownowagi dla osadu weglanu miedzi:

CuCO3lt= Cu2+ + CO3 2-

i na tej podstawie wzor na iloczyn rozpuszczalnosci:

Ir = [Cu2+][CO3 2-]

teraz podstawiamy wyzej policzone stezenia i wyliczamy wartosc Ir:

Ir = 5*10^-4 * 5*10^-4 = 2,5*10^-7

policzony przez nas iloczyn rozpuszczalnosci ma wieksza wartosc niz ten podany w tresci zadania (2,5*10^-72,8 * 10 ^-9), wiec osad wytraci sie

[Maggda_W]

dzieki )
juz wiem gdzie zrobilam blad )