Strona 1 z 2

Bilans elektronowy

: 30 sty 2011, o 19:06
autor: margharetka
Witajcie, znowu mam pytanie, tym razem z matury 2009 Tlenek żelaza(III) reaguje w obecności mocnych zasad z silnymi utleniaczami, np. z chlorem,
według następującego schematu:
Fe2O3 + Cl2 + OH − → FeO4^2- + Cl- + H2O
trzeba uzupełnić współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego
robiłam to w taki sposób, że Fe na 3 stopniu utlenienia oddaje 3e- itd.powstaje Fe na 6 st utlenienia (rozpatrywałam w równaniach połówkowych tylko żelazo i chlor), natomiast w odp jest

Bilans elektronowy:
Fe2O3 + 10 OH− → 2FeO4^2- + 5H2O + 6e–
Cl2 + 2e– → 2Cl − / (· 3), dlaczego?

Re: Bilans elektronowy

: 30 sty 2011, o 20:02
autor: york
co dlaczego, bilans jest zrobiony i co dlaczego

Re: Bilans elektronowy

: 30 sty 2011, o 22:45
autor: orsime
nie ma samego Fe na +VI stopniu utlenienia. Tu trzeba bylo uwzglednic tez jony.
Piszesz sobie na początku tak
Fe2O3 2FeO4^2- + 6e
jest to srodowisko zasadowe wiec ładunki uzgadniasz jonami OH-. Liczysz ładunek po prawej stronie i wychodzi -10, wiec po lewej stronie musisz napisac 10 OH-. Teraz patrzysz sobie dalej i widzisz ze trzeba uzupelnic wodor i tlen po prawej stronie, wiec piszesz wodę, a ze po lewej masz 10 OH- to po prawej musisz wpisac 5H2O. Teraz wszystko sie zgadza. pozniej dodajesz oba rownania polowkowe mnoząc oczywiscie rownanie z chlorem razy 3.

Re: Bilans elektronowy

: 31 sty 2011, o 09:52
autor: margharetka
Dziękuję, zastanawiam się tylko bo w szkole nigdy nie robiliśmy podobnych przykładów/podobnych rozwiązań zawsze wyciągaliśmy"tylko jon pierwiastka, czyli tak ja tutaj tylko Fe, bez OH- i wody

Re: Bilans elektronowy

: 31 sty 2011, o 14:36
autor: york
w kompleksach Fe może występować na VI

Re: Bilans elektronowy

: 31 sty 2011, o 16:06
autor: orsime
no tak, chodzilo mi o to ze nie napiszesz Fe^6+ .

a odnosnie bilansow elektronowych to moze byc jeszcze w srodowisku kwasowym, wtedy masz do dyspozycji jony wodorowe H+ ale to juz troche w inny sposob sie uzgadnia. Ostatnio wlasnie na maturze zaczeli wracac do tego sposobu uzgadniania.

Re: Bilans elektronowy

: 31 sty 2011, o 19:18
autor: adner
I bardzo dobrze, bo jest to o wiele bardziej czytelne Wystarczy tylko pomnożyć by uzgodnić liczbę elektronów, dodać do siebie stronami i współczynniki mamy (prawie) gotowe.

Re: Bilans elektronowy

: 31 sty 2011, o 21:04
autor: margharetka
Czyli nie jest błędem uzgadniając w ten sposób?

Re: Bilans elektronowy

: 31 sty 2011, o 21:23
autor: york
nie jest bładem, ale nie zawsze da się uzgodnić za pomocą sposobu jonowego i trzeba oprzeć się na bilansie

Re: Bilans elektronowy

: 17 kwie 2013, o 16:57
autor: Lili13
Wracając do zadania powyżej: skąd mam wiedzieć kiedy mogę wyciągnąć sam jon a kiedy muszę cały związek (np.FeO4^2)? Z takim zapisem spotkałam się pierwszy raz na 3 miesiące przed maturą i niestety nie mam zielonego pojęcia od czego to zależy

Re: Bilans elektronowy

: 17 kwie 2013, o 18:10
autor: Giardia Lamblia
Zapis atomowo-elektronowy:

Fe(III) = Fe(VI) + 3e-

Zapis jonowo-elektronowy:

Fe2O3 + 10 OH = 2FeO42- + 5H2O + 6e

Kwestia o który zapis się pytają. Jeżeli ogólnie o zapis równania utleniania/redukcji to obydwa powyższe są poprawne (tak jak napisałem). Jeżeli o jonowo-elektronowy, to tylko ten będzie akceptowany. Zapisów nie mieszamy, nie tworzymy hybryd (np. Cl2 zamiast 2Cl w zapisie atomo-elektronowym, zapis ten ma uwzględniać tylko same atomy, nie całe cząsteczki) używamy konsekwentnie tego rodzaju który wybraliśmy.

Re: Bilans elektronowy

: 17 kwie 2013, o 18:28
autor: Jocisko
Czyli pisanie Cl2 w bilansie elektronowym jest błędem?

Re: Bilans elektronowy

: 17 kwie 2013, o 18:34
autor: Giardia Lamblia
Uczą tak w szkołach czasem, ale nie powinno się tak pisać. Jest to częściowe mieszanie bilansu atomowo-elektronowego z jonowo-elektronowym. Albo jeden, albo drugi

Atomowo-elektronowy:

2Cl(-I) = 2Cl(0) + 2e-

Jonowo-elektronowy:

2Cl- = Cl2 + 2e-