To z rtęcią jest wg mnie złe.
Hg + 2N+ 6H2O Hg(NO3)2+12H+ + 2e- /*3
ten azot w stanie wolnym w równaniu reakcji sumarycznym Ci się nie skróci i nie otrzymasz wyjściowego równania
Wg mnie powinno być :
Hg + 2NO3- Hg(NO3)2 + 2e
I wtedy Ci się wszystko ładnie zgadza jak to dodasz sumarycznie.
Reszta wydaje się być dobrze tylko szkoda, że nie napisałeś jeszcze raz równania ze współczynnikami
PS Myślę ,że wątek lepiej by było przenieść do Problematycznych zadań :d
Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.
Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.
Zrobiłbym tak samo
Ogólnie dziwnie to wygląda, bo to zapis bardziej cząsteczkowy niż jonowy, dlatego tak mało wody po obu stronach
Ogólnie dziwnie to wygląda, bo to zapis bardziej cząsteczkowy niż jonowy, dlatego tak mało wody po obu stronach
- maninblack
- Posty: 415
- Rejestracja: 2 maja 2010, o 11:15
Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.
Przepraszam, że się wtrącam, ale ja nie rozumiem tych bilansów.
Np. ta reakcja:
NaNO2 + FeSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
To nie powinno wyglądać tak?
2H+ + NO2- + 1eNO + H2O x2
2Fe2+ -2e 2Fe3+ x1
2NaNO2 + 2FeSO4+ 2H2SO4 Na2SO4+ Fe2(SO4)3+ 2NO+ 2H2O
Bo albo się pisze bilans prosty typu N (III) -2 e N (V)
albo w sposób jonowy z uwzględnieniem przyjmowanych i oddawanych elektronów. Czy mógłbym prosić o wyjaśnienie?
Skąd w równaniach połówkowych Na i SO4?
Np. ta reakcja:
NaNO2 + FeSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
To nie powinno wyglądać tak?
2H+ + NO2- + 1eNO + H2O x2
2Fe2+ -2e 2Fe3+ x1
2NaNO2 + 2FeSO4+ 2H2SO4 Na2SO4+ Fe2(SO4)3+ 2NO+ 2H2O
Bo albo się pisze bilans prosty typu N (III) -2 e N (V)
albo w sposób jonowy z uwzględnieniem przyjmowanych i oddawanych elektronów. Czy mógłbym prosić o wyjaśnienie?
Skąd w równaniach połówkowych Na i SO4?
Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.
Na+ i SO42- to są jony jakby nie patrzeć
Skoro penguin ma w przykładzie taką reakcję, a nie inną to musimy się trzymać tej reakcji żeby otrzymać dokładnie taką samą.
Wiem o co Ci chodzi, dla mnie to jest bilans cząsteczkowo-jonowy a przecież taki nie istnieje. Wg mnie powinniśmy najpierw rozbić sobie te reakcje początkowe, a dopiero potem bawić się w bilanse, ale skoro w przykładzie podali pełne reakcje to.
SO42- i Na+ to też jony, nie dyskryminujmy ich. Jest bilans JONOWY? Jest
Skoro penguin ma w przykładzie taką reakcję, a nie inną to musimy się trzymać tej reakcji żeby otrzymać dokładnie taką samą.
Wiem o co Ci chodzi, dla mnie to jest bilans cząsteczkowo-jonowy a przecież taki nie istnieje. Wg mnie powinniśmy najpierw rozbić sobie te reakcje początkowe, a dopiero potem bawić się w bilanse, ale skoro w przykładzie podali pełne reakcje to.
SO42- i Na+ to też jony, nie dyskryminujmy ich. Jest bilans JONOWY? Jest
- maninblack
- Posty: 415
- Rejestracja: 2 maja 2010, o 11:15
Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.
Ja się uczę stricte pod maturę i mam małe zboczenie już pod tym względem, myślałem, że to może jakiś kolejny niuansik CKE i wolałem się upewnić
A odnośnie jonów to są po lewej stronie a po prawej nie, dziwnie jakoś, ale skoro tak miało być pod zadanie i nie jest to wymóg maturalny to never mind. Thx za rozjaśnienie
A odnośnie jonów to są po lewej stronie a po prawej nie, dziwnie jakoś, ale skoro tak miało być pod zadanie i nie jest to wymóg maturalny to never mind. Thx za rozjaśnienie
Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.
Uwierz mi , że też się uczę stricte pod maturę i nie wierzę, żeby na maturze dali do zbilansowania reakcję, której wcześniej sami nie rozbili na jony . W tym roku wyczuwam chrom/mangan, bo dawno ich nie było w sumie
Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.
bilansuje to tak: 5 OH- + Cr(OH)3 CrO4- + 3e- + 4H2O //x2
H20 + ClO- + 2e- Cl- + 2 OH- //x3
czy jest to dobrze w odpowiedziach nie ma takiej odpowiedzi, ale bilans calkowity się zgadza, jak myslicie?
H20 + ClO- + 2e- Cl- + 2 OH- //x3
czy jest to dobrze w odpowiedziach nie ma takiej odpowiedzi, ale bilans calkowity się zgadza, jak myslicie?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Problem z wymyśleniem reakcji redox jako uzasadnienia charakteru jonu
autor: Fenek » 26 wrz 2017, o 17:11 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 2243 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
28 wrz 2017, o 21:40
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 681 Odsłony
-
Ostatni post autor: Blindd
25 paź 2017, o 17:48
-
- 6 Odpowiedzi
- 19814 Odsłony
-
Ostatni post autor: Krystek88
29 kwie 2021, o 21:27
-
-
Jak zbilansować reakcję metodą stopni utlenienia
autor: marcin18500 » 5 sty 2019, o 20:20 » w Chemia ogólna - 1 Odpowiedzi
- 1631 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
5 sty 2019, o 22:12
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 21 gości