Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Awatar użytkownika
Idan
Posty: 554
Rejestracja: 11 sty 2010, o 21:26

Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.

Post autor: Idan »

To z rtęcią jest wg mnie złe.

Hg + 2N+ 6H2O Hg(NO3)2+12H+ + 2e- /*3

ten azot w stanie wolnym w równaniu reakcji sumarycznym Ci się nie skróci i nie otrzymasz wyjściowego równania

Wg mnie powinno być :

Hg + 2NO3- Hg(NO3)2 + 2e

I wtedy Ci się wszystko ładnie zgadza jak to dodasz sumarycznie.

Reszta wydaje się być dobrze tylko szkoda, że nie napisałeś jeszcze raz równania ze współczynnikami


PS Myślę ,że wątek lepiej by było przenieść do Problematycznych zadań :d
Awatar użytkownika
Idan
Posty: 554
Rejestracja: 11 sty 2010, o 21:26

Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.

Post autor: Idan »

Zrobiłbym tak samo

Ogólnie dziwnie to wygląda, bo to zapis bardziej cząsteczkowy niż jonowy, dlatego tak mało wody po obu stronach
Awatar użytkownika
maninblack
Posty: 415
Rejestracja: 2 maja 2010, o 11:15

Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.

Post autor: maninblack »

Przepraszam, że się wtrącam, ale ja nie rozumiem tych bilansów.
Np. ta reakcja:

NaNO2 + FeSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
To nie powinno wyglądać tak?

2H+ + NO2- + 1eNO + H2O x2
2Fe2+ -2e 2Fe3+ x1

2NaNO2 + 2FeSO4+ 2H2SO4 Na2SO4+ Fe2(SO4)3+ 2NO+ 2H2O

Bo albo się pisze bilans prosty typu N (III) -2 e N (V)
albo w sposób jonowy z uwzględnieniem przyjmowanych i oddawanych elektronów. Czy mógłbym prosić o wyjaśnienie?
Skąd w równaniach połówkowych Na i SO4?
Awatar użytkownika
Idan
Posty: 554
Rejestracja: 11 sty 2010, o 21:26

Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.

Post autor: Idan »

Na+ i SO42- to są jony jakby nie patrzeć

Skoro penguin ma w przykładzie taką reakcję, a nie inną to musimy się trzymać tej reakcji żeby otrzymać dokładnie taką samą.

Wiem o co Ci chodzi, dla mnie to jest bilans cząsteczkowo-jonowy a przecież taki nie istnieje. Wg mnie powinniśmy najpierw rozbić sobie te reakcje początkowe, a dopiero potem bawić się w bilanse, ale skoro w przykładzie podali pełne reakcje to.
SO42- i Na+ to też jony, nie dyskryminujmy ich. Jest bilans JONOWY? Jest
Awatar użytkownika
maninblack
Posty: 415
Rejestracja: 2 maja 2010, o 11:15

Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.

Post autor: maninblack »

Ja się uczę stricte pod maturę i mam małe zboczenie już pod tym względem, myślałem, że to może jakiś kolejny niuansik CKE i wolałem się upewnić
A odnośnie jonów to są po lewej stronie a po prawej nie, dziwnie jakoś, ale skoro tak miało być pod zadanie i nie jest to wymóg maturalny to never mind. Thx za rozjaśnienie
Awatar użytkownika
Idan
Posty: 554
Rejestracja: 11 sty 2010, o 21:26

Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.

Post autor: Idan »

Uwierz mi , że też się uczę stricte pod maturę i nie wierzę, żeby na maturze dali do zbilansowania reakcję, której wcześniej sami nie rozbili na jony . W tym roku wyczuwam chrom/mangan, bo dawno ich nie było w sumie
magnavis
Posty: 69
Rejestracja: 26 sty 2011, o 13:04

Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.

Post autor: magnavis »

bilansuje to tak: 5 OH- + Cr(OH)3 CrO4- + 3e- + 4H2O //x2

H20 + ClO- + 2e- Cl- + 2 OH- //x3

czy jest to dobrze w odpowiedziach nie ma takiej odpowiedzi, ale bilans calkowity się zgadza, jak myslicie?
Awatar użytkownika
Glina
Posty: 892
Rejestracja: 13 wrz 2010, o 12:50

Re: Bilansowanie reakcji redox metodą jonową.

Post autor: Glina »

Ja proces redukcji bym zrobił tak samo
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości