Zadania z chemii

[monika1216t]

Mam problem z kilkoma zadaniami z chemiiMógłby mnie ktoś naprowadzić jak je rozwiązać/?
Zadanie 47.
Obliczyć procentową zawartość Ca3(PO4)2 w minerale, jeżeli jego odważkę o
masie 0,8405 g rozpuszczono w kwasie solnym, fosforany oddzielono za pomocą
molibdenianu(VI) amonu, a w przesączu strącono wapń i zważono w postaci
CaC2O4 • H2O. Masa strąconego osadu była równa 0,6000 g.
Zadanie 48.
Ze 100 cm3 roztworu FeCl3 strącono jony Fe3+ w postaci Fe(OH)3. Wodorotlenek
żelaza(III) wyprażono do stałej masy i otrzymano 0,1557 g Fe2O3. Obliczyć, ile g
Fe3+ było w 1 dm3 roztworu FeCl3.

[pesel]

Zadanie 47.
Obliczyć procentową zawartość Ca3(PO4)2 w minerale, jeżeli jego odważkę o
masie 0,8405 g rozpuszczono w kwasie solnym, fosforany oddzielono za pomocą
molibdenianu(VI) amonu, a w przesączu strącono wapń i zważono w postaci
CaC2O4 • H2O. Masa strąconego osadu była równa 0,6000 g.

Ca₃(PO₄)₂.3CaC₂O₄*H₂O

1 mol Ca₃(PO₄)₂ 3 mole CaC₂O₄*H₂O
1 mol Ca₃(PO₄)₂ * M_Ca3(PO4)2- 3 mole CaC₂O₄*H₂O * M_CaC2O4*H2O
m_Ca3(PO4)2 m_CaC2O4*H2O
-
m_Ca3(PO4)2=m_CaC2O4*H2O*(M_Ca3(PO4)2/(3*M_CaC2O4*H2O))=0.6*(310.18/(3*146.1))=0.4246g

zaw. %=(0.4246/0.8405)*100%=50.5%

Zadanie 48.
Ze 100 cm3 roztworu FeCl3 strącono jony Fe3+ w postaci Fe(OH)3. Wodorotlenek
żelaza(III) wyprażono do stałej masy i otrzymano 0,1557 g Fe2O3. Obliczyć, ile g
Fe3+ było w 1 dm3 roztworu FeCl3.

2Fe³⁺ . Fe₂O₃

m_Fe2+=m_Fe2O3*(2M_Fe/M_Fe2O3)*(1000/100)

m_Fe=0.1557*(2*56/160)*10=1.09g

[monika1216t]

dziękuję za pomoc