Biolog.pl

Czy ktoś umie rozwiązać te zadanie? Proszę o pomoc

Podczas analizy moczu stwierdzono, że posiada on odczyn kwaśny. W celu określenia stężenia jonów wodorowych w badanej próbce zmiareczkowano 100cm^3 moczu za pomocą 0,01 molowej zasady sodowej, zużywając 2 cm^3 zasady. Wynika z tego, że stężenie jonów wodorowych w badanym moczu wynosiło:
A. 2*(10^-1) gramojonów H+/dm^3
B. 2*(10^-3) gramojonów H+/dm^3
C2*(10^-4) gramojonów H+/dm^3
D.2*(10^-5) gramojonów H+/dm^3

Jeżeli miareczkujemy, to liczba moli zasady jest równa liczbie moli jonów H+.
Obliczamy liczbę moli zasady sodowej:
n= Cn*V=0,01mol/dm3*0,002dm3=2*10^-5 mola

Następnie liczymy stężenie molowe jonów H+:
Cn=(2*10^-5)/0,1dm3=2*10^-4 mol/dm3

Odpowiedź C