Problem z zadaniem ze stechiometrii

[Jardir]

Cześć o/

Zadanie z czerwca 2012/A2
"Poniżej przedstawiono równania reakcji całkowitego spalania metanu i propanu.
CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O

Po całkowitym spaleniu 16,80 dm3 mieszaniny gazów składającej się z metanu i propanu, zmierzonej w war. norm. (p = 1013,25 hPa, T = 273,15K) otrzymano 38,28 dm3 tlenku węgla IV zmierzonego w temp. 373,15K i pod norm. ciśnieniem.

Oblicz zawartość procentową (w % objętościowych) propanu w mieszaninie gazu."

Teraz przedstawię moje rozwiązanie i byłbym wdzięczny gdyby ktoś powiedział mi, gdzie zrobiłem błąd

Z równania Clapeyrona obliczam ilość moli jaką jest te 38,38dm3 CO2:
pV=nrt
1013,25 * 38,28 = n * 83,14 * 373,15
n =1,25 mola CO2

Następnie przeliczam tę liczbę moli na objętość, ale w war. norm., gdyz w takich warunkach podano objetosc spalanej mieszaniny gazów. A więc:

V = 1,25 * 83,14 *273 / 1013.25 = 28 dm3 CO2

Wnioskuje, ze w warunkach normalnych ze spalenia 16,8dm3 mieszaniny gazow powstalo mi 28dm3 CO2. Z rownan podanych w zadaniu widze ze 3/4 powstalego CO2 pochodzi od propanu a wiec obliczam 3/4 z 28dm3 i wychodzi 21dm3 CO2 powstalo ze spalenia propanu. A wiec ukladam proporcje, ile potrzeba nam tego propanu do otrzymania 21dm3 CO2

22,4dm3 C3H8 - 67,2 dm3 CO2
x dm3 C3H8 - 21 dm3 CO2
x = 7dm3 C3H8

7dm3 to jest 41,67% objetosciowych tej mieszaniny, a zgodnie z odpowiedziami powinno byc 33.39%. Gdzie sie pomylilem?

[Jowita]

dobrze policzyłeś ilość CO2 ale nie możesz założyć, że 3/4 tego CO2 pochodzi ze spalania propanu. bo to tak jakby propan zajmował 1/4 mieszanyny ( nie wiem czy rozumiesz )
to zadanie sie robi na niewiadomą.

CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O
xdm3 xdm3
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
16,8 dm3-x 3(16,8dm3-x)

x-3x-50,4=28
x=11,2 dm3

czyli ilość propanu to 16,8-11,2 = 5,6 dm3 czyli 33,33% mieszaniny. Hm też się gdzieś walnęłam w obliczeniach może Jesteś pewien, ze wynik ma być 33,39 ?

[Jowita]

hm. wynik 33,33% jest poprawny patrząć na zaokrąglenia Twoje. zerknęłam do klucza i rzeczywiście jest w uwadze ze cytuje Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.

także rozwiązanie jest poprawne

[Jardir]

kumam, ze nie moge zalozyc ze 3/4 co2 pochodzi od spalania propanu, ale niezbyt rozumiem twoje rozwiazanie. moglabys to jakos rozpisac jeszcze ?:P

[Jowita]

po prostu zakładam, że czegoś jest x dm3 ( jak wiesz w takim razie co2 też będzie x - stosunek objętościowy ) skoro całości jest 16,8 a metanu x to propanu będzie 16,8 - x. skoro tyle jest propanu to co2 powstalego na skutek spalania tego propanu będzie 3 razy więcej ( stosunek molowy i objętościowy ) Czy teraz rozumiesz ? dalej to już czysta matematyka. W czymś jeszcze pomóc ?

[Jardir]

teraz rozumiem, dzieki nie rozumialem bo zapisalas to obok siebie pod tym rownaniem.

teraz robie sobie zadania ze stalej rownowagi, a w sumie przypominam sobie to od zera i jest takie dziwne zadanie na pierwszy rzut oka banalne w podreczniku z nowej ery, ale w odpowiedziach maja blad albo ja cos zle licze:

Mieszanine 15 moli jodu i 30 moli wodoru ogrzewano w temperaturze 721K az do osiagniecia rownowagi chemicznej w fazie gazowej. Otrzymano 25 moli jodowodoru. Oblicz stala rownowagi chemicznej reakcji otrzymywania jodowodorou.

no i odpowiedz w ksiazce jest 14.28 a mi nie wychodzi taka odpowiedz, mimo ze probowalem podstawiac do wzoru na rozne sposoby.

ostatecznie jakis wynik zblizony do 14.28 czyli 13.88 wychodzi mi jak podstawie w ten sposob: K = (25)^2 / 45 = 13.88

swoja droga dziwi mnie ze lacznie z 45 moli gazów powstaje 25 moli gazu wiec jeszcze myslalem zeby policzyc tylko to co przereagowalo czyli na 25 moli jodowodoru potrzeba 12,5 mola jodu i 12,5 mola wodoru, ale tez nie wychodzi wtedy ta stala dysocjacji

[Jowita]

Przepraszam, nie wyspacjowało mi się tam i nie przyuważyłam. Zadanko zaraz zobaczę

[Jardir]

W innym zadaniu tez widze ze jest podana temperatura 1100*C wiec moze ona ma jakies znaczenie?

W naczyniu umieszczono 4 mole CO2 i 15 moli H2. Po ogrzaniu ukladu do temperatury 1100*C ustalila sie rownowaga chemiczna:
CO2 + H2lt CO + H2O.
Oblicz liczbe moli kazdego z gazow w stanie rownowagi chemicznej, jezeli stala rownowagi chemicznej tej reakcji wynosi 1.

Na to tez nie mam pomyslu, ale szkoda juz twojego czasu Sam na to wpadne.

[Jowita]

14,29 jak już po zaokrągleniu - źle zaokrąglili. Już tłumaczę

I2 + H2 2HI

stężenia początkowe 15M 30M
ile powstało 25M
ile wzielo udział 12,5M 12,5M
ile zostało ? 17,5M 2,5M 25M

teraz wzór na K = [CHI]2/CH*CI po podstawieniu
K= 25*25/17,5*2,5 wychodzi 14,2857 czyli 14,29

mam nadzieje, ze jakoś wyglądają te liczby pod równaniem. kompletnie nie wiem jak to zrobić aby było przejrzysto i zrozumiale.

[Jowita]

kurcze mam nadzieje ze zrozumiesz. jestem tu nowa i nie wiem jak cos mam wyspacjowac aby bylo troszke dalej i przejzyscie

[Jardir]

Okej, dziekuje bardzo Czyli trzeba podstawic tam to co nie przereagowalo po prostu i wtedy wychodzi

Wyspacjowac nie wyspacjujesz, jak juz to jedno pod drugim albo kropki czy cos takiego Dzieki jeszcze raz.

[Jowita]

dzieki. jakby był problem z jakims zad to pisz tutaj. obserwuje watek i chetnie pomoge jezeli bede umiec oczywiscie

[Jardir]

Tym razem problem z pH. Tzn umiem policzyc jesli to stezenie kationow lub anionów jest np 0.01 mol/dm3 i wtedy normalnie sie liczy, ale co jesli to stezenie jest np 2,5 mol/dm3 ?

Mam takie zadanie w witowskim wlasnie z matury majowej 2013/A2:

Do 100g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 10% masowych dodano 100g kwasu solnego o stężeniu 10% masowych.

Spośród podanych poniżej zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla otrzymanego roztworu:

pH 7

pH=7

pH<7

I oczywiscie intuicyjnie wybralem odpowiedz pH =7, no bo takie same stezenie tych substratow, w roztworach o takiej samej masie, ale wydawalo mi sie to zbyt oczywiste no i po zerknięciu do odpowiedzi okazalo sie ze poprawna odpowiedz to pHlt7 czyli kwasowe. Zeby to sprawdzic chcialem policzyc pH roztworu przed dodaniem kwasu i po dodaniu, no ale policzylem sobie ze stezenie molowe tego NaOH wynosi 2,5 mola/dm3 i utknalem Normalnie jakby wynosilo np. 0,001 to latwo policzyc bo pOH= 10^-3 czyli pH=-log(10^-11) czyli pH= 11. A co w takim wypadku jak przedstawilem powyzej?