Dysocjacja jonowa

[bratak]

Witam,
Robiłem zadania z chemii i dopadł mnie mały problem, mianowicie kiedy w dysocjacji kwasów soli zasad piszę się 1 a kiedy dwie strzałki i prosiłbym o przykłady

[Anthrax]

Jak sól jest rozpuszczalna w wodzie to strzałka w jedną stronę. Dla osadów nie piszemy dysocjacji (chyba że liczymy iloczyn rozpuszczalności).

[pawelsl]

Generalnie standard to są dwie strzałki, gdyż z założenia w reakcjach chemicznych dochodzi do stanu równowagi chemicznej, tj. biegnie ona w obu kierunkach i można tę równowagę przesuwać.

Jedna strzałka oznacza reakcję praktycznie nieodwracalną". W zwykłych równaniach stosuje się ją przede wszystkim wtedy, gdy jeden z produktów opuszcza środowisko reakcji (osad lub gaz). Indukuje to przesuwanie równowagi reakcji cały czas w prawo (reguła przekory) i reakcja biegnie praktycznie do wyczerpania substratów. Ponadto jedna strzałka dla mocnych elektrolitów przy zapisie dysocjacji jonowej (gdyż z założenia dla mocnych elektrolitów nie występuje postać cząsteczkowa, tj. reakcja przebiega tylko w stronę jonów).

Poza tym jedną strzałkę piszę się w pewnych szczególnych zapisach, np. w termochemii (obliczona entalpia zakłada teoretyczne przereagowanie wszystkich substratów) albo w opisywaniu mechanizmów reakcji - tam nie wolno dać dwóch strzałek.

Tyle teorii. Praktyka jest natomiast taka, że na maturze napisanie jednej strzałki nigdy nie będzie błędem, natomiast napisanie dwóch tam gdzie ich być nie powinno - będzie błędem. Dlatego na potrzeby maturalne bezpieczniej jest pisać zawsze jedną strzałkę. Choć warto dla siebie wiedzieć gdzie powinny być dwie.