stała równowagi reakcji - zadanie

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Awatar użytkownika
agape
Posty: 155
Rejestracja: 10 lip 2009, o 15:45

stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: agape »

Stała równowagi reakcji
C(s) + O2lt CO2(g)
w pewnej temperaturze jest równa 0,3. Do naczynia o objętości 400dm3 wprowadzono 10 moli węgla i 10 moli tlenu, po czym zapoczątkowano reakcję. Oblicz, ile procent węgla uległo utlenieniu do momentu ustalenia sięrównowagi.


Odp. 23,1%

Nie wiem jak zrobić to zadanie (chociaż mam pewne przypuszczenia). W każdym razie jestem ciekawa w jaki sposób powinno się je rozwiązać.
Pomożecie?
joko
Posty: 505
Rejestracja: 1 mar 2010, o 17:12

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: joko »

C+02CO2

CmC=10moli/400dm3=0,025 mol/dm3
CmO2=10moli/400dm3=0,025mol/dm3

C O2 CO2
Co 0,025 0,025 -
Cp X X X
Cr 0,025-X 0,025-X X

K=[CO2]/[C][O2]
0,3=X/(0,025-X)(0,025-X)
X=0,3*0,025-0,3X
X=0,0075-0,3X
X=5,77*10 DO-3

C=n/V
n=2,3 mola
2,3 -x
10-100%
x=23%


sa roznice w wyniku przez zaokraglenia na kalkulatorze:)
Awatar użytkownika
Tomq
Posty: 738
Rejestracja: 11 maja 2010, o 17:50

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: Tomq »

To powyżej jest źle - do K nie bierze się reagentów w stanie stałym i wychodzi dokładnie jak nie układasz równ kwadratowego. Poza tym łatwiej ułożyć tabelkę z ilością moli niż stężeniami.
joko
Posty: 505
Rejestracja: 1 mar 2010, o 17:12

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: joko »

czyli przypadkowo wyszedl ten sam wynik? moglbys zamiescic prawidlowe rozwiazanie?
joko
Posty: 505
Rejestracja: 1 mar 2010, o 17:12

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: joko »

masz racje! juz rozumiem. Kiedy nie daje sie wody do liczenia stałej ? bylo cos takiego
Awatar użytkownika
Tomq
Posty: 738
Rejestracja: 11 maja 2010, o 17:50

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: Tomq »

Wiem, że to jest szczyt lenistwa, ale tak mi było wygodniej
joko
Posty: 505
Rejestracja: 1 mar 2010, o 17:12

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: joko »

spoko
blackfield
Posty: 45
Rejestracja: 24 sty 2010, o 20:14

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: blackfield »

Tomasz, ale nie trzeba przeliczać tego steżenia? bo to masz dla V=1dm3, a w treści masz 400dm3. Wynik pewnie wyjdzie ten sam, ale wiesz.
Awatar użytkownika
Tomq
Posty: 738
Rejestracja: 11 maja 2010, o 17:50

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: Tomq »

Jeśli liczysz z moli to nie musisz liczyć stężenia - tak przynajmniej mnie uczono, nigdy nie było z tym problemów. Zaraz policze na stężeniach i wrzucę

[at] i nie działa inne wyniki wychodzą
blackfield
Posty: 45
Rejestracja: 24 sty 2010, o 20:14

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: blackfield »

więc jaki z tego wniosek? lepiej liczyć na molach cały czas, tak?
Awatar użytkownika
Tomq
Posty: 738
Rejestracja: 11 maja 2010, o 17:50

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: Tomq »

Wniosek jest taki, że jak sami podają stężenia to liczyć na stęż, jak podają mole to na molach. Poza tym pytanie sformułowane było - ile tego węgla a nie o ile stężenie zmaleje.
blackfield
Posty: 45
Rejestracja: 24 sty 2010, o 20:14

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: blackfield »

jeszcze mam jedno pytanie. H20 i inne stałe substancje nie zapisujemy w wyrażeniu na stałą dysocjacji i równowagi?
Awatar użytkownika
agape
Posty: 155
Rejestracja: 10 lip 2009, o 15:45

Re: stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: agape »

ciała stałe nie. chociaż co do wody to ja ją zapisuję. i widze ze w operonie w zbiorze zadan (1.25 chemia3") też uwzględniają wodę. Z tym ze pamiętam że w książce pisali, że czysta woda nie ma stężenia (co wydaje się logiczne), więc nie wiem po co ja zapisują
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości