Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Wszystko o olimpiadzie biologicznej i olimpiadzie wiedzy ekologicznej oraz konkursach przyrodniczych dla uczniów, studentów i miłośników przyrody.
Awatar użytkownika
paaula
Posty: 1673
Rejestracja: 18 sty 2009, o 21:01

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: paaula »

KIedy jest rejon?
Awatar użytkownika
Anulka13
Posty: 452
Rejestracja: 5 gru 2008, o 15:11

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: Anulka13 »

paula0809 pisze:KIedy jest rejon?
W czwartek
Awatar użytkownika
voda
Posty: 35
Rejestracja: 20 gru 2009, o 21:01

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: voda »

A gdzie macie?
karol1394
Posty: 186
Rejestracja: 24 cze 2009, o 10:19

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: karol1394 »

ten kto chce odp, mam skany niech pisze mi na pw maila a ja powysylam a poprzednie reojny, yourangel, nawet calkiem ok, kolo 85-90 % a Wam ?:D
karol1394
Posty: 186
Rejestracja: 24 cze 2009, o 10:19

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: karol1394 »

POJUTRZE :P xO przekichane ./ ale pozytywne myslenie to podstawa ciekawe co bedzie oby nie wapienie itp, itd .
sirius
Posty: 14
Rejestracja: 16 lis 2009, o 20:00

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: sirius »

ja sie juz nawet nie denerwuje chyba
poza tym ze nie spie w nocy.
Awatar użytkownika
Frida
Posty: 310
Rejestracja: 11 paź 2008, o 13:33

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: Frida »

a ja sobie wszystko olewam. nie umiem jeszcze wielu rzeczy, ale chrzanię to.
będzie co będzie.
powodzenia życzę.
Awatar użytkownika
Nimfa194
Posty: 120
Rejestracja: 24 lip 2009, o 13:15

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: Nimfa194 »

Boję się, że bedą te dłgie równania typu
Cu+HNO3 czy coś w tym stylu
Jak myslicie mogą dać?
Awatar użytkownika
voda
Posty: 35
Rejestracja: 20 gru 2009, o 21:01

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: voda »

Nimfa194 pisze:Boję się, że bedą te dłgie równania typu
Cu+HNO3 czy coś w tym stylu
Jak myslicie mogą dać?

Ej nie rozumiem . Jak Cu jest za wodorem to chyba nie bedzie reagowal z HNO3. Napisze ktoś to równanie?
Awatar użytkownika
Anulka13
Posty: 452
Rejestracja: 5 gru 2008, o 15:11

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: Anulka13 »

Może mi ktoś wytłumaczyć jak zrobić to zadanie 4 z poprzedniego roku?
Bardzo proszę, utknęłam na nim
Agutuku
Posty: 19
Rejestracja: 28 paź 2009, o 16:44

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: Agutuku »

No często sie zdazaja takie rownania rzeczywiscie miedz reaguje tutaj z kwasem azotowym. Wyglada to tak jesli ten kwas azotowy jest rozcienczony to rozwnanie wyglada nastepujaco : Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O, jesli kwas jest stężony to tak : Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O, jeszcze występuje równanie ze stezonym kwasem siarkowym (VI) i wyglada to tak : Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O to jest bardzo wazne i przy takich rownaniach nalezy zazwyczaj ustalic wspolczynniki stechiometryczne za pomoca bilansu elektronowego ]
Agutuku
Posty: 19
Rejestracja: 28 paź 2009, o 16:44

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: Agutuku »

Anulka13 pisze:Może mi ktoś wytłumaczyć jak zrobić to zadanie 4 z poprzedniego roku?
Bardzo proszę, utknęłam na nim
No więc przede wszystkim napisz sobie równanie reakcji bo to wtedy chyba najlepiej wszystko widac. Mamy w podpunkcie a obliczyc ile wazy tlenek glinu powstaly z tej reakcji. I wiemy że z 4 moli Al powstają 2 mole tlenku glinu. Skoro 1 mol ma 6,02*10 do 23 atomow a my mamy tych moli glinu 4 no to 4 * 6,02*10 do 23 daje nam 24,08*10 do 23. Potrzebujemy teraz wiedziec ile waza 2 mole Al2O3 to wychodzi 204 g/mol. Z danych wynika że glinu zużyto 4,82*10 do 23 atomow. Więc ukladamy rownanie takie że z 24,08*10 do 23 atomow glinu powstaje 204 g tlenku glinu a my chcemy wiedziec ile wazy 4,82*10 do 23 wiec x . Rozwiązujemy 204 g * 4,82*10 do 23 / 24,08*10 do 23 to x wychodzi 40,8.

A podpunkt b to wystarczy ulozyc jeden uklad rownan ze wiemy ze z 0,6 tlenku E powstaje 33g samego pierwiastka E a my chcemy wiedziec ile tego pierwistka powstanie z 1 mola bo wtdy bedziemy znac juz mase molowa tego pierwiastka czyli 1 mol x . Po obliczeniu x wychodzi 55 wiec sprawdzamy w ukladzie okresowym ze 55 u ma mangan . I tyle poprostu przeanalizuj to sobie co napisalam
Awatar użytkownika
Anulka13
Posty: 452
Rejestracja: 5 gru 2008, o 15:11

Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010

Post autor: Anulka13 »

Agutuku pisze:
Anulka13 pisze:Może mi ktoś wytłumaczyć jak zrobić to zadanie 4 z poprzedniego roku?
Bardzo proszę, utknęłam na nim
No więc przede wszystkim napisz sobie równanie reakcji bo to wtedy chyba najlepiej wszystko widac. Mamy w podpunkcie a obliczyc ile wazy tlenek glinu powstaly z tej reakcji. I wiemy że z 4 moli Al powstają 2 mole tlenku glinu. Skoro 1 mol ma 6,02*10 do 23 atomow a my mamy tych moli glinu 4 no to 4 * 6,02*10 do 23 daje nam 24,08*10 do 23. Potrzebujemy teraz wiedziec ile waza 2 mole Al2O3 to wychodzi 204 g/mol. Z danych wynika że glinu zużyto 4,82*10 do 23 atomow. Więc ukladamy rownanie takie że z 24,08*10 do 23 atomow glinu powstaje 204 g tlenku glinu a my chcemy wiedziec ile wazy 4,82*10 do 23 wiec x . Rozwiązujemy 204 g * 4,82*10 do 23 / 24,08*10 do 23 to x wychodzi 40,8.

A podpunkt b to wystarczy ulozyc jeden uklad rownan ze wiemy ze z 0,6 tlenku E powstaje 33g samego pierwiastka E a my chcemy wiedziec ile tego pierwistka powstanie z 1 mola bo wtdy bedziemy znac juz mase molowa tego pierwiastka czyli 1 mol x . Po obliczeniu x wychodzi 55 wiec sprawdzamy w ukladzie okresowym ze 55 u ma mangan . I tyle poprostu przeanalizuj to sobie co napisalam
Brdzo Ci dziękuję

Życzę Wam jutro powodzenia
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość