szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
Witam!
Prosze o pomoc w rozwiązaniu niżej podanego zadania. Najlepiej tak krok po kroku)
Na podstawie entalpii poniższej reakcji oraz podanych energii wiązań oblicz energię wiązania C=O w CO2
CH4+2O22H2o (gaz) +CO2 delta H= -802kJ
, gdzie wartości energii wiązań wynoszą odpowiednio dla
C-H 415kJ
H-O 463kJ
O=O 498kJ
Prosze o pomoc w rozwiązaniu niżej podanego zadania. Najlepiej tak krok po kroku)
Na podstawie entalpii poniższej reakcji oraz podanych energii wiązań oblicz energię wiązania C=O w CO2
CH4+2O22H2o (gaz) +CO2 delta H= -802kJ
, gdzie wartości energii wiązań wynoszą odpowiednio dla
C-H 415kJ
H-O 463kJ
O=O 498kJ
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
Masz może odpowiedź?
Wychodzi mi 803 kJ/mol, a to chyba troszkę za dużo.
Wychodzi mi 803 kJ/mol, a to chyba troszkę za dużo.
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
Tak, taka jest odpowiedz) Fajnie by było gdybyś mi napisała całe zadanie razem z całym tokiem rozumowania.
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
Żeby obliczyć entalpię reakcji, od łącznej energii wiązań substratów odejmujemy energię produktów.
Czyli dla tego przykładu:
\(4cdot415kJ+2cdot498kJ-4cdot463kJ-2x=-802kJ 2x=2656kJ-1852kJ+802kJ x=803kJ\)
PS. Jeśli efekt energetyczny reakcji obliczasz z entalpii tworzenia reagentów, od sumy entalpii produktów odejmujesz entalpię substratów.
Pozdrawiam.
Czyli dla tego przykładu:
\(4cdot415kJ+2cdot498kJ-4cdot463kJ-2x=-802kJ 2x=2656kJ-1852kJ+802kJ x=803kJ\)
PS. Jeśli efekt energetyczny reakcji obliczasz z entalpii tworzenia reagentów, od sumy entalpii produktów odejmujesz entalpię substratów.
Pozdrawiam.
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
Bardzo dziękuje:)
-
- Posty: 26
- Rejestracja: 3 mar 2011, o 20:40
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
Witam. Mam ogromny problem z zadaniami z entalpią. Wiem jak zrobić takie zadanie z energią wiązania, ale kompletnie nie wiem co robić w takich normalnyh zadaniach
"soufre : PS. Jeśli efekt energetyczny reakcji obliczasz z entalpii tworzenia reagentów, od sumy entalpii produktów odejmujesz entalpię substratów.lt jeśli mam tą główną reakcję w zadaniu a pod spodem te inne reakcje z wartościami delta H1, H2 czy też H3 to ja nie wiem kiedy jak i od czego odjąc a kiedy dodać pomóżcie
"soufre : PS. Jeśli efekt energetyczny reakcji obliczasz z entalpii tworzenia reagentów, od sumy entalpii produktów odejmujesz entalpię substratów.lt jeśli mam tą główną reakcję w zadaniu a pod spodem te inne reakcje z wartościami delta H1, H2 czy też H3 to ja nie wiem kiedy jak i od czego odjąc a kiedy dodać pomóżcie
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
Przykładowo:
Oblicz entalpię redukcji tlenku miedzi II wodorem do metalicznej miedzi i wody ciekłej.
CuO(s) + H2(g)Cu(s) + H2O(c)
wiedząc, że:
2Cu(s) + O2(g)gt2CuO(s) deltaH=-310 kJ
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) deltaH=-242 kJ
H2O(c) +H2O(g) deltaH=44 kJ
Te reakcje, nazwijmy je składowymi, muszą się zgadzać z tą główną w ten sposób, że produkty ze składowych muszą być po tej samej stronie co w głównej. Czyli jak tam w głównej Cu jest w produktach, to składową reakcję trzeba odwrócić tak aby też była Cu w produktach i przemnożyć w ten sposób całą reakcję aby współczynniki stechiometryczne zgadzały się z tą główną.
Czyli pierwsza składowa po tych zabiegach powinna wyglądać następująco:
CuO(s)Cu(s) + 1/2O2(g) i tu delta wychodzi -1/2deltaH1 ponieważ reakcję odwróciliśmy i pomnożyliśmy aby współczynniki zgadzały się z reakcją główną.
Z pozostałymi reakcjami robimy podobnie. Na koniec dla sprawdzenia dodajemy do siebie stronami wszystkie produkty i substraty składowych reakcji. Po skróceniu związków które powtarzają się w takiej samej ilości po obu stronach powinniśmy otrzymać dokładnie to co jest w reakcji głównej - jeśli tak nie jest to coś schrzaniliśmy.
Ostateczne równanie do tego przykładu ma postać:
deltaHx= -1/2deltaH1 + deltaH2 - deltaH3
Oblicz entalpię redukcji tlenku miedzi II wodorem do metalicznej miedzi i wody ciekłej.
CuO(s) + H2(g)Cu(s) + H2O(c)
wiedząc, że:
2Cu(s) + O2(g)gt2CuO(s) deltaH=-310 kJ
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) deltaH=-242 kJ
H2O(c) +H2O(g) deltaH=44 kJ
Te reakcje, nazwijmy je składowymi, muszą się zgadzać z tą główną w ten sposób, że produkty ze składowych muszą być po tej samej stronie co w głównej. Czyli jak tam w głównej Cu jest w produktach, to składową reakcję trzeba odwrócić tak aby też była Cu w produktach i przemnożyć w ten sposób całą reakcję aby współczynniki stechiometryczne zgadzały się z tą główną.
Czyli pierwsza składowa po tych zabiegach powinna wyglądać następująco:
CuO(s)Cu(s) + 1/2O2(g) i tu delta wychodzi -1/2deltaH1 ponieważ reakcję odwróciliśmy i pomnożyliśmy aby współczynniki zgadzały się z reakcją główną.
Z pozostałymi reakcjami robimy podobnie. Na koniec dla sprawdzenia dodajemy do siebie stronami wszystkie produkty i substraty składowych reakcji. Po skróceniu związków które powtarzają się w takiej samej ilości po obu stronach powinniśmy otrzymać dokładnie to co jest w reakcji głównej - jeśli tak nie jest to coś schrzaniliśmy.
Ostateczne równanie do tego przykładu ma postać:
deltaHx= -1/2deltaH1 + deltaH2 - deltaH3
-
- Posty: 26
- Rejestracja: 3 mar 2011, o 20:40
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
no właśnie dotąd ja wszystko rozumiem Dla mnie czarną magią jest właśnie o to: deltaHx= -1/2deltaH1 + deltaH2 - deltaH3 i wiem dlaczego przy delcie H1 jest -1/2 no ale jak robię zadania to mi nie wychodzą końcowe wyniki/
Bo całe zadanie umiem zrobić [i tak mam z każdym dotyczącym entalpii] a wszystko psuje na końcu, czyli na obliczeniu tego
Dzisiaj siedze nad tą entalpią i mam np. takie zadanie:
3 C[s] + 4H2[g] C3H8[g]
1) C3H8[G] + 502[G] 3CO2[G] + 4H20 (delta = -2220 kJ)
2) 2H2[G] + O2[G] 2H2O[C] (delta = -572 kJ)
3) C[s] + O2 [g] CO2 (delta = -394 kJ)
moim zdaniem : pierwsze razy -1 drugie razy 2 trzecie razy 3. po skróceniu powstaje mi właśnie ta główna reakcja, a schrzaniam zadanie na obliczeniu. D masakra. o.O
odpowiedź ma być: -106 kJ/mol
mi wychodzi tyle samo, ale na plusie
Bo całe zadanie umiem zrobić [i tak mam z każdym dotyczącym entalpii] a wszystko psuje na końcu, czyli na obliczeniu tego
Dzisiaj siedze nad tą entalpią i mam np. takie zadanie:
3 C[s] + 4H2[g] C3H8[g]
1) C3H8[G] + 502[G] 3CO2[G] + 4H20 (delta = -2220 kJ)
2) 2H2[G] + O2[G] 2H2O[C] (delta = -572 kJ)
3) C[s] + O2 [g] CO2 (delta = -394 kJ)
moim zdaniem : pierwsze razy -1 drugie razy 2 trzecie razy 3. po skróceniu powstaje mi właśnie ta główna reakcja, a schrzaniam zadanie na obliczeniu. D masakra. o.O
odpowiedź ma być: -106 kJ/mol
mi wychodzi tyle samo, ale na plusie
-
- Posty: 26
- Rejestracja: 3 mar 2011, o 20:40
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
więc wychodzi na to, że powinno być:
Hx = -H1 + 2H2 + 3H3
tylko dlaczego jest plus a nie minus delta H3? eh
Hx = -H1 + 2H2 + 3H3
tylko dlaczego jest plus a nie minus delta H3? eh
-
- Posty: 26
- Rejestracja: 3 mar 2011, o 20:40
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
o a teraz próbowałam zrobić następne:
N2 + 1/2O2 N20
1) C+ 2 N2O CO2 + 2N2 (DELTA = -557 kJ)
2) C + O2 CO2 (DELTA= -394 kJ)
1 i 2 równanie podzieliłam przez dwa i obliczyłam to tak:
Hx = -1/2H1 + 1/2H2 i wyszło
ale szczerze mówiąc strzeliłam tego plusa przed deltaH2 DD [bo nie wiedziałam czy - czy + ] tylko,że na maturze już bym wolała być pewna,a nie strzelać
N2 + 1/2O2 N20
1) C+ 2 N2O CO2 + 2N2 (DELTA = -557 kJ)
2) C + O2 CO2 (DELTA= -394 kJ)
1 i 2 równanie podzieliłam przez dwa i obliczyłam to tak:
Hx = -1/2H1 + 1/2H2 i wyszło
ale szczerze mówiąc strzeliłam tego plusa przed deltaH2 DD [bo nie wiedziałam czy - czy + ] tylko,że na maturze już bym wolała być pewna,a nie strzelać
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
Może zwyczajnie chrzanisz znaki gdy podstawiasz liczby do równania? ^^ - i - daje plus, a - i + daje minus. Na to trzeba zwracać uwagę bo nieraz okrutnie można się pomylić.
W tym ostatnim powinno być:
Hx=-1/2*(-557) +1/2*(-394)= 278,5 + (-197)=278,5 - 197= 81,5kJ
Jeśli dobrze masz równanie ułożone to wszystko musi wyjść poprawnie jeśli Ci się przy znakach nie pokiepściło.
W tym ostatnim powinno być:
Hx=-1/2*(-557) +1/2*(-394)= 278,5 + (-197)=278,5 - 197= 81,5kJ
Jeśli dobrze masz równanie ułożone to wszystko musi wyjść poprawnie jeśli Ci się przy znakach nie pokiepściło.
-
- Posty: 26
- Rejestracja: 3 mar 2011, o 20:40
Re: szacowanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
Nie,nie chodzi o podstawianie liczby do równania.] Ale już mi brat wytłumaczył o co chodzi i dlaczego mi nie wychodziło Dzięki ]
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Szacowanie entalpii na podstawie energii wiązań
autor: tetlejek » 2 kwie 2016, o 20:25 » w Chemia fizyczna - 3 Odpowiedzi
- 10756 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
3 kwie 2016, o 21:41
-
-
-
entalpia reakcji na podstawie energii wiązań
autor: rajsik » 23 wrz 2014, o 16:10 » w Chemia fizyczna - 2 Odpowiedzi
- 3101 Odsłony
-
Ostatni post autor: rajsik
23 wrz 2014, o 17:21
-
-
-
Określanie efektu energetycznego reakcji na podstawie równania reakcji
autor: wlewajkwasdowody » 24 mar 2020, o 09:33 » w Matura z Chemii - 0 Odpowiedzi
- 3495 Odsłony
-
Ostatni post autor: wlewajkwasdowody
24 mar 2020, o 09:33
-
-
-
Zadanie z entalpii i wydajności reakcji w jednym.
autor: Kraina_czarow » 10 lis 2014, o 16:30 » w Chemia ogólna - 5 Odpowiedzi
- 5166 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
11 lis 2014, o 10:20
-
-
-
Czy mogę tak rozwiązywać zadania z entalpii reakcji ? Pilne
autor: Czarny19 » 13 maja 2014, o 13:04 » w Matura z Chemii - 3 Odpowiedzi
- 3883 Odsłony
-
Ostatni post autor: Czarny19
15 maja 2014, o 17:57
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 14 gości