Witowski, tom 1

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
ageisler0610
Posty: 3
Rejestracja: 9 maja 2017, o 11:10

Witowski, tom 1

Post autor: ageisler0610 »

Hejka wszytskim
Rozwiązyałam zadanie 512 z tomu 1, czyli W ilu gramach wody znajduje się tyle samo atomów, ile jest w 32g azotanu V magnezu?"
Robiłam to tak:
1 mol Mg(NO3)2 - 148g
x moli Mg(NO3)2 - 32g
x= 0,22 mole

1 mol Mg(NO3)2 - 9*6,02*10^23
1 mol Mg(NO3)2 - 54,18*10^23
0,22 mola Mg(NO3)2 - x
x= 11,92*10,23 atomów
wiec w 0,22 mola Mg(NO3)2 jest 11,92*10^23 atomów

1 mol H2O - 18g
18g - 3*6,02*10^23
18g - 18,06*10^23
xg - 11,92*10^23
x=11,88g

W odpowiedziach wynik to 11,67g
Czy zadanie jest dobrze zrobiona, a różnica w wynikach jest przez dalsze liczby po przecinku, których nie brałam już pod uwage?
Pomocy!
pesel

Re: Witowski, tom 1

Post autor: pesel »

ageisler0610 pisze:1 mol Mg(NO3)2 - 148g
x moli Mg(NO3)2 - 32g
x= 0,22 mole
Tutaj za ostro zaokrągliłeś/aś.

Poza tym to kręcenie liczbą Avogadro nie jest konieczne (w ogóle nie jest tu potrzebna). Wystarczy zauważyć, że w cząsteczce wody jest trzy razy mniej atomów niż w cząsteczce azotanu:

mH2O=nH2O*MH2O=3*nMg(NO3)2*MH2O=3*(32/148)*18
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość