Współczynnik izotoniczności, osmolarnośc zadanie

[Dominik91]

Witam wszystkich mam prośbę o uświadomienie mnie, w którym momęcie robie błąd

Mianowicie mam zadanie i substancje: skrobia ( 1M), NaCl ( 0,9%), Na2SO4 ( 1M)

-mierze osmometrem i otrzymuje kolejno wynik ( podaje wartości uśrednione):

113,667 mOsm/kg 272,667 mOsm/kg 479,667 mOsm/kg
-osmometr pracuje -7 C ( 266 K)
- objętość w ependorfie 100 ul

Wyliczam teoretyczne wartości ciś.Osm z Pi = mRT ( małe stężenie to Cn traktuje, jako stężenie molalne):

1 skrobia Pi= 1 x 8,31 x 266 = 2210,46 kPa
2NaCl Pi= 2 x 8,31 x 266 = 4420,92
3 Na2SO4 Pi= 3 x 8,31 x 266 = 6631,38

Teraz musze zamienić mOsm/kg na Pa z wartości, które otrzymałem przy pomiarze ( Pi obserwowane)

1Osm - 1 mol/kg

dla NaCl = 602,71 kPa i Na2SO4 = 1060,285 Pa

Obliczam współczynnik izotoniczności i = Piobs/Piteorety. dla NaCl i Na2SO4

NaCl- i = 0,136
Na2SO4 i=0,159

Ostatni punkt to obliczenie dla tych dwóch roztworów stopnia dysocjacji a = ( i - 1 ) / ( n-1 ) n- l. jonów, na które dys.subst.

a1 = - 0,84


no i dalej nie ma sensu pisać, bo nie może mi wyjść stopień dysocjacji -0.83
Myślę, że może to wynikać z błędnego przeliczenia na Pa Bardzo bym prosił o wskazówki do teko zadania i ewentualnie pomoc w przeliczeniu ciśnienia

Pozdrawiam i dziękuję za każdą radę