Zadania_proszę o pomoc

[user20240410]

Cześć, bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu poniższych zadań. Zostały mi tylko one, ale nie potrafię ich rozwiązać a za dwa dni egzamin ostatni termin, stąd bardzo proszę o szybką pomoc. Z góry dziękuję i pozdrawiam.

1. Do 80g stałego NaOH dodano tyle wody, że ułamek molowy otrzymanego roztworu wynosił 0,20. Ile gramów wody dodano i jakie było stęzenie procentowo otrzymanego roztowru?

2. Obliczyć pierwszy i drugi stopień dysocjacji w roztworze kwasu szczawiowego - H2C2O4 o stężeniu 0,2 mol/dm3. pK = 1,30 pK2 = 4,30

3. Obliczyć gęstość 1% wodnego roztworu węglanu potasu jeżeli wiadomo, że roztwór ten ma stęzenie 94,3 * 10^-3 mol/dm^3 ?

4. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) w roztworze o stęzeniu 0,015 mol / dm^3. pK HCN = 3,32.

[anulina]

Cześć, to może ja będę mogła pomóc:)

1. 80g NaOH - 2 mole
H20 - x moli
u - ułamek molowy u(NaOH) = n(NaOH)/n(NaOH)+n(H20)
n - liczba moli 0,2 = 2/(2+x)
x = 8 moli H20 czyli 8*18=144g H20
Cp = [80/(80+144)]*100% = 35,7%

2. pK1=1,3 to K1=5,01*10^-2
Cm=0,2mol/dm^3 Cm/K1 = 0,4<400 - wzór pełny
K1 = a^2*Cm/(1-a) a - pierwszy stopień dysocjacji
po rozwiązaniu równania kwadratowego otrzymujemy
a = 0,78 = 78%
pK2=4,3 to K2=5,01*10^-5
Cm=0,2M Cm/K1 = 4000400 - wzór uproszczony
K2 = b^2*Cm b - drugi stopień dysocjacji
po podstawieniu i wyliczeniu b = 1,58*10^-2 = 1,58%

3. Cp=1%
Cm=94,3*10^-3M
MK2CO3=138g/mol Cm = Cp*d/M*100%
d = Cm*M*100%?Cp = 1301,34g/dm^3 = 1,3kg/dm^3

4. pK=3,32 to K=4,79*10^-4
Cm=0,015M Cm/K = 31,3<400 - wzór pełny

K = a^2*Cm/1-a, a - stopień dysocjacji
po podstawieniu i wyliczeniu a = 0,16 = 16%

[pesel]

W 2. to jakieś uproszczenie przecież alfa1=([HC₂O₄^-]+[C₂O₄^2-])/C_H2C2O4

W 3. 1% roztwór o takiej gęstości. No, no. Nawet jakby wsypanie 1g węglanu do 99g wody nie spowodowało zmiany objętości to gęstość wynosiłaby:

d=100g/99cm³=1.01 g/cm³

Taka gęstość (1.3 g/cm³) oznacza, że wsypanie 1g węglanu do 99 cm³ wody spowodowało gwałtowne skurczenie się roztworu do 77 cm³. Napełniłem wannę wodą, wsypałem węglan. Nic się nie skurczyło. Znaczy wynik z kosmosu.

[anulina]

2. A skąd w pierwszym etapie jony C2O4^2- ?

3. Wyniku nie komentuję, bo jest wypadkową niefortunnych danych:)

[pesel]

1. Nie ma drugiego etapu dysocjacji bez pierwszego ale także nie ma pierwszego bez drugiego.

Ale do rzeczy.

Do roztworu wprowadzono 10 moli kwasu H₂A. Po ustaleniu się stanu równowagi w roztworze było 5 moli HA^- oraz 3 mole A^2-. Ile wynosi alfa1, a ile alfa2?

2. A ja komentuję bo twórca zadania przekroczył granice zdrowego rozsądku.

[anulina]

1. Do ale zgadzam się, ale po ale - nie.
W przypadku roztworu, w którym jest 1 cząsteczka (teoretycznie) kwasu dwuprotonowego etapy dysocjacji są zachowane najpierw oddysocjowuje pierwszy proton a dopiero potem drugi i dlatego w pierwszym etapie dysocjacji nie ma jonu (w tym przypadku C2O4^2-), który pojawiaja się dopiero w drugim etapie.

Ale do rzeczy.

alfa1 = 80%
alfa2 = 30%

[pesel]

W przypadku roztworu, w którym jest 1 cząsteczka (teoretycznie) kwasu dwuprotonowego etapy dysocjacji są zachowane najpierw oddysocjowuje pierwszy proton a dopiero potem drugi i dlatego w pierwszym etapie dysocjacji nie ma jonu (w tym przypadku C2O4^2-), który pojawiaja się dopiero w drugim etapie.

Nic z tego nie rozumiem. Wybacz, ale rozpatrywanie równowag jonowych z jedną cząsteczką w roztworze przekracza moją wyobraźnię.

alfa1 = 80%

Czyli jednak alfa1=([HA^-]+[A^2-])/C_H2A=(n_HA-+n_A2-)/n^o_H2A