Mam dosłownie kilka zadań z chemii które chce sobie jakoś powtórzyć do kartkówki. Ze zbioru zrobiłem większość tylko mam problemy z tymi zadankami:
11.84
jaki ładunek w (F) musi przepłynąć przez wodny roztwór zawierający 2,5 mola FeCl2 i 1,5 mola FeBr3, żeby roztwór nie zawierał innych jonów poza H+ i OH-
11.85
Roztwór zawierający o,5 mola ZnCl2 i 0,5 mola FeCl3 poddano elektrolizie przepuszczają ładunek 2F
-określ skłąd procentowy wartswy metalicznej osadzonej na katodzie
-co pozostało w roztworze
11.86
Podczas przepływu prądu o natężeniu 1,5 A w ciągu 30min przez roztwór soli trójwartościowego metalu na katodzie wydzieliło się 1,07g tego metalu. Obliczyć masę atomową metalu.
11.87Przez roztwór zawierający 1 mol CuS04 przepuszczono ładunek 5F. Obliczyć liczby moli produktów wydzielonych na katodzie. Jaką substancje zawierał roztwór po zakończeniu elektrolizy?
Z góry dzięki za jaką kol wiek pomoc)
Zadania z elektrochemi z prawa faradaya
Re: Zadania z elektrochemi z prawa faradaya
moze byc bez tlumaczenia?
2.5 mola Fe 2+ - x F
1 mol 2F
x= 5 F
Fe 3+ + 3e Fe
1.5 mola Fe 3+ - y F
1 mol- 3 F
y= 4.5 F,
co razem daje 9.5 F
m= M/zF * I * t
M= m*z*F / It
M = 1.07*3*96500 / 1.5*30*60 = 115 u
Fe 3+ + 3e Fe
0.5 mola Fe 3+ - x
1 mol- 3 F
x= 1.5 F
czyli pozostalo jeszcze 0.5 F
Zn 2+ + 2e Zn
0.5 F y mola
2 F - 1 mol Zn 2+
y = 0.25 mola Zn 2+
czyli zostalo jeszcze 0.25 mola ZnCl2 w roztworzze.
w sumie osad na katodzie mial mase 0.25* 65 + 0.5 * 56 =16.25 g Zn + 28 g Fe =44.25 g
% Fe = 28g/44.25 g * 100% = 63.28 %
% Zn = 36.72 %
Fe2+ + 2e Fekemot pisze:11.84
jaki ładunek w (F) musi przepłynąć przez wodny roztwór zawierający 2,5 mola FeCl2 i 1,5 mola FeBr3, żeby roztwór nie zawierał innych jonów poza H+ i OH-
2.5 mola Fe 2+ - x F
1 mol 2F
x= 5 F
Fe 3+ + 3e Fe
1.5 mola Fe 3+ - y F
1 mol- 3 F
y= 4.5 F,
co razem daje 9.5 F
K : Me 3+ + 3eMekemot pisze:11.86
Podczas przepływu prądu o natężeniu 1,5 A w ciągu 30min przez roztwór soli trójwartościowego metalu na katodzie wydzieliło się 1,07g tego metalu. Obliczyć masę atomową metalu.
m= M/zF * I * t
M= m*z*F / It
M = 1.07*3*96500 / 1.5*30*60 = 115 u
najpier bedzie redukowal sie Fe 3+ bo ma wyzszy potencjał elektrochemicznykemot pisze:11.85
Roztwór zawierający o,5 mola ZnCl2 i 0,5 mola FeCl3 poddano elektrolizie przepuszczają ładunek 2F
-określ skłąd procentowy wartswy metalicznej osadzonej na katodzie
-co pozostało w roztworze
Fe 3+ + 3e Fe
0.5 mola Fe 3+ - x
1 mol- 3 F
x= 1.5 F
czyli pozostalo jeszcze 0.5 F
Zn 2+ + 2e Zn
0.5 F y mola
2 F - 1 mol Zn 2+
y = 0.25 mola Zn 2+
czyli zostalo jeszcze 0.25 mola ZnCl2 w roztworzze.
w sumie osad na katodzie mial mase 0.25* 65 + 0.5 * 56 =16.25 g Zn + 28 g Fe =44.25 g
% Fe = 28g/44.25 g * 100% = 63.28 %
% Zn = 36.72 %
Re: Zadania z elektrochemi z prawa faradaya
A to zadanko:
11.87
Przez roztwór zawierający 1 mol CuS04 przepuszczono ładunek 5F. Obliczyć liczby moli produktów wydzielonych na katodzie. Jaką substancje zawierał roztwór po zakończeniu elektrolizy?
Wystarczy takie tłumaczenie jak było)
11.87
Przez roztwór zawierający 1 mol CuS04 przepuszczono ładunek 5F. Obliczyć liczby moli produktów wydzielonych na katodzie. Jaką substancje zawierał roztwór po zakończeniu elektrolizy?
Wystarczy takie tłumaczenie jak było)
Re: Zadania z elektrochemi z prawa faradaya
a sprobuj sam
Re: Zadania z elektrochemi z prawa faradaya
Ja również mam dwa zadania, z którymi męczę się już drugi dzień.
Nie wiem, czy robię to dobrze.
1.Jak długo trwała elektroliza wodnego roztworu NaOH, jeżeli przy natężeniu prądu 300A, na anodzie wydzieliło się 200dm^3 tlenku w war. normalnych.
A(+) 4OH- - 2H2O + O2 + 4e
Więc liczę sobie masę tlenu - 8,9mol * 32g/mol =285,7g
I=300
M=32
F=96500
n=4
podstawiam pod wzór
285,7 *4 * 96500/
32 * 300
=11487,5s = 191,5min=3,2h
2.Jaki ładunek przepłynął przez elektrolizer, którym prowadzono elektrolizę roztworu kwasu siarkowego VI, jeżeli a elektrodach wydzieliło się 1050dm^3 gazów w war. normalnych.
K(-) 2H+ + 2e H2
A(+) 2H2O 4H+ + O2 + 4e
1050/44,8 = 23,6mola gazów
I co dalej?
Nie wiem, czy robię to dobrze.
1.Jak długo trwała elektroliza wodnego roztworu NaOH, jeżeli przy natężeniu prądu 300A, na anodzie wydzieliło się 200dm^3 tlenku w war. normalnych.
A(+) 4OH- - 2H2O + O2 + 4e
Więc liczę sobie masę tlenu - 8,9mol * 32g/mol =285,7g
I=300
M=32
F=96500
n=4
podstawiam pod wzór
285,7 *4 * 96500/
32 * 300
=11487,5s = 191,5min=3,2h
2.Jaki ładunek przepłynął przez elektrolizer, którym prowadzono elektrolizę roztworu kwasu siarkowego VI, jeżeli a elektrodach wydzieliło się 1050dm^3 gazów w war. normalnych.
K(-) 2H+ + 2e H2
A(+) 2H2O 4H+ + O2 + 4e
1050/44,8 = 23,6mola gazów
I co dalej?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość