ZADANIA Z ELEKTROLIZY WAZNEE!!

[bas510]

Bardzo prosze o pomoc, gdyz jutro mam sprawdzian a kompletnie nie wiem jak rozwiazac te zadania :

1.
120 cm3 roztworu azotanu (V) miedzi (II) o Cm= 0.05 mol/dm3 poddano elektrolizie pradem o natezeniu 0,75 A w czasie 12 minut. Zapisz rownanie elektrolizy. Oblicz jak dlugo nalezaloby jeszcze prowadzic elektrolize o takim samym natezeniu pradu aby calkowicie wydzielic pozostajaca jeszcze w roztworze miedz.

2. 250 cm3 roztworu azotanu (v) srebra o Cm= 0.08 mol/dm3 poddano elektrolizie pradem o natezeniu 1,35 A w czasie 15 minut. Zapisz rownania reakcji. Oblicz ile gram srebra wydzielilo sie podczas elektrolizy. Oblicz jakie natezenie pradu nalezy zastosowac aby pozostajace jeszcze w roztworze srebro wydzielic z roztworu w ciagu 15 minut.

[zoo_]

Nie jestem pewna, czy gdzieś się nie pomyliłam, bo robiłam na bardzo szybko Będę pomijać już wypisywanie danych i jednostki. I będzie trochę chaotycznie.

Pierwsze:
Cu(NO3)2 Cu2+ + 2 NO3-
K: Cu2+ + 2e Cu
2*96500 C - 1 mol
540 C - x
-
x = 0,0028 mol

to 540 C wzięło się z:
Q = I*t
Q = 0,75 A * 720 s = 540 C

liczba moli w roztworze:
n = 0,05 * 0,12 = 0,006 mol

teraz obliczasz ile jeszcze zostało po elektrolizie, czyli to co było początkowo - to wydzielone do wolnego pierwiastka
0,006 mol - 0,0028 = 0,0032 mol

2*96500 C - 1 mol
x C - 0,0032 mol
-
x = 617, 6 C

t = Q/I
t = 617,6 C/ 0,75 A = 823,46s


Drugie:

AgNO3 Ag+ + NO3-
K: Ag+ + e Ag
96500 - 108g
1215 C - x

x = 1,36g

ładunek z tego wyliczenia:
Q = I*t = 900*1,35 = 1215 C

liczba moli pocżatkowa:
n = 0,08 * 0,25 = 0,02 mol

liczba moli po elektrolizie:
2,16g - 1,36g = 0,8g

96500 C - 108g
x - 0,8g

x = 714,8 C

I = Q/t
I = 714,8/900 = 0,8 A