zadania z pH

[studentka0914]

niestety nadal męczę się z tym zadaniem z chemii. zostało mi ostatnie i zupełnie nie mam pojęcia jak je zrobić nie proszę o całe rozwiązanie, ale o jakaś podpowiedź, co zrobić po kolei:
ile ml 0.02 molowego HCl należy dodać do 400 ml roztworu tego kwasu o pH = 3.1, aby otrzymać roztwór o pH = 2.1
bardzo dziękuje za pomoc.

[fairy]

Nie jestem pewna czy można zrobić to tak, jak ja zrobiłam, ale po sprawdzeniu teoretycznie wyszedł mi dobry wynik. Masz może odpowiedź do tego zadania? Jeśli mi dobrze wyszło, to chętnie Ci wytłumaczę

[studentka0914]

odpowiedź do tego zadania to 237,2 ml byłabym wdzięczna za wyjaśnienie

[studentka0914]

przepraszam za tę minkę

[fairy]

Ok. Wynik się zgadza.
Najpierw napiszmy sobie równanie dysocjacji HCl
HCl H+ + Cl-
Jak widzimy stosunek molowy kwasu do jonów H+ jest 1:1. Jest to mocny kwas, więc dysocjuje w 100%.

Obliczmy sobie najpierw jakie jest stężenie jonów H+ w roztworze o pH=3,1
pH=-log[H+] = [H+]=10^-pH
[H+]=10^-3,1=7,94 * 10^-4 mol/dm3

teraz obliczamy stężenie jonów H+ w roztworze o pH 2,1(analogicznie do przykładu wyżej) Powinno wyjść ok. 7,94 * 10^-3 mol/dm3

mieszamy roztwory o różnych stężeniach molowych, skorzystamy więc z takiej metody krzyżowej (podobnie jak przy mieszaniu roztworów o różnych Cp). Mieszamy r-r o Cmol=0,02mol/dm3 i 0,4dm3 r-r o Cmol=7,94 * 10^-4 mol/dm3 w celu uzyskania r-r o Cmol=7,94 * 10^-3 mol/dm3, więc:

0,02mol/dm3.7,146 * 10^-3 x
7,94 * 10^-3 mol/dm3.=
7,94 * 10^-4 mol/dm30,01206400ml

x= 7,146 * 10^-3 * 400ml /0,01206 = 237ml

Mam nadzieję, że Ci pomogłam

[studentka0914]

jej bardzo Ci dziękuję
wiedziałam, że to zadanie będzie proste, tylko trzeba na to wpaść- jeszcze raz dzięki