Przyrodniczy serwis edukacyjny Biolog.pl
Ogólnopolski Dziennik BIOLOG - strona główna Największe polskie forum przyrodnicze i naukowe Korepetycje Matura 2014 Studia 2014 Ściągi Baza konkursów Festiwale naukowe Książki Księgarnia Fotografia przyrodnicza Multimedia Praca forum przyrodnicze
   Bądź na bieżąco z wydarzeniami, subskrybuj kanały RSS
     Zobacz inne kanały tematyczne RSS dziennika BIOLOG
Aktualności naukowe Biotechnologia Botanika Nauka w Polsce i na świecie Ekologia Leśnictwo Medycyna Zoologia Encyklopedia naukowa GMO - Organizmy modyfikowane genetycznie Świńska grypa forum naukowe



Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 10 ] 
Autor Wiadomość
PostNapisane: 13 paź 2006, o 11:47 
mam problem z rozwiązaniem tych zadań prosze o pomoc : 1. fluoroapatyt reaguje z kwasem siarkowym w myśl reakcji: Ca10F2(Po4)6+7H2So4→2HF+3Ca(H2PO4)2+7CaSO4
a)ile moli CaSO4 otrzyma się z 7,38 mola fluoropatytu?
b)ile moli H2SO4 potrzeba do otrzymania 3,98 mola Ca(H2PO4)2?
c)ile moli fluoropatytu reaguje z 0,379 mola H2So4?
d) ile moli Ca(H2po4)2 otrzymuje sie z 4,983 mola fluoropatydtydu?


Góra
  
 
PostNapisane: 13 paź 2006, o 12:00 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 24 mar 2006, o 14:47
Posty: 1575
Lokalizacja: Katowice
Płeć: brak
Z 1 mola fluoroapatytu i 7 moli kwasu powstaje 3 mole soli fosforowej Ca i 7 moli soli siarkowej Ca. Teraz wszystko idzie zrobić proporcjami:

a) 1mol fl. - 7 mole ca-s
zatem 7,38 - x
x=7.38*7/1= 51.66 moli

b) 7 moli h2s04 - 3 mole soli ca-p
zatem x- 3.98 mola ca-p?
x=7*3,98/3=9.29 moli.

c) 1 mol - 7 moli
zatem x- 0.379 mola kwasu
x=1*,379/7=0.054 mola

d) 1 mol - 3 mole
zatem 4.983 - x
x=3*4,893/1=14.679 moli.


Góra
  
 
PostNapisane: 13 paź 2006, o 16:02 
dzieki za pomoc mam jeszcze problem z rozwiazaniem następującego zad. 1. w oparciu o reakcję Ca10F2(PO4)6+7H2SO4→2HF+3Ca(H2PO4)2+7CaSO4 naleŻy obliczyć
a)ile CaSO4 otrzyma się z 0,349 mola fluoroapatytu?
b)ilość moli fluoroapatytu potrzebną do otrzymania 1g HF
c)ile g fluoroapatytu potrzeba do uzyskania 3,79g CaSO4?
d)ile g HF otrzyma się z 13,98g H2SO4?
z góry bardzo dziękuje za pomoc buziaczki:)


Góra
  
 
PostNapisane: 13 paź 2006, o 18:33 

Dołączył(a): 13 paź 2006, o 17:46
Posty: 56
Lokalizacja: szczecin
Płeć: brak
Zadanie rozwiązujemy proporcją:

a) 0,349mol - xmol
1mol - 7mol
x=0,349*7= 2,443

b) 1 mol - 40g
x mol - 1g
x=1/40=0,025

c) xg - 3,79g
936g - 952g
x=936*3,79/952=373

d) 13,98g - xg
686g - 40g
x=13,98 * 40/686=74,3

pozdrawiam:)

[ Dodano: Pią Paź 13, 2006 19:36 ]
ps. nie jestem pewny co do tego bo dawno nie robilem tego typu zadań... prosze o poprawe jesli konieczna;]

[ Dodano: Pią Paź 13, 2006 19:45 ]
ups pomyłka masaCa10F2(PO4)6 wynosi 1008 a nie 936 w zwiazku z tym pkt c) bedzie wyglądał tak
c) xg - 3,79g
1008g - 952g
x=1008*3,79/952=4


Góra
  
 
PostNapisane: 13 paź 2006, o 19:11 
dzięki za rozwiązania zadania buziaczki:)


Góra
  
 
PostNapisane: 13 paź 2006, o 19:39 
cześć jak ktoś mógł by mi pomóc w rozwiązaniu tych zadań był bym bardzo wdzięczny 1.Węglik wapnia (karbid)reaguje z wodą według reakcji: CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 w wyniku reakcji 200g technicznego karbidu z wodą otrzymano 60dm3 acetylenu (warunki normalne).NaleŻy obliczyć procentową zawartość CaC2 w produkcie technicznym.
2. Mieszaninę 175g C2H2 oraz 175g O2 spalono uzyskując CO2 i H2O. a) naleŻy obliczyć w gramach ilość powstałego CO2 zakładając 100% wydajność procesu (teoretycznie)
b) naleŻy obliczyć praktyczną procentową wydajność procesu, jeŻeli otrzymano 94,5g CO2. pozdrawiam osobe która to zrobi.


Góra
  
 
PostNapisane: 20 paź 2006, o 00:02 
Moderator

Dołączył(a): 26 wrz 2006, o 23:43
Posty: 3962
Lokalizacja: Łódź/Wisła/Skoczów
Płeć: brak
proszę bardzo:

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

M(CaC2)=64 g/mol

Vm=22,4 dm3/mol

obliczmy ilość moli CaC2 w 200 g karbidu:

n(CaC2)=V/Vm=60/22,4=2,68 mol

więc masa CaC2 wynosi:


m=M(CaC2)*n(CaC2)=171

C=171/200*100%=85,5% :)

2)

2C2H2+5O2==>4CO2+2H2O

M(CO2)=44 g/mol
M(O2)=32 g/mol
M(C2H2)=26 g/mol

2*26===>5*32
175===>x

x=538 g

zatem tlenu jest za mało (bo tylko 175 g czyli 5,47 mol)

acetylenu mamy z kolei 175/52=3,37 mol


ze stechiometrii układamy proporcję:


5*32===>4*44
175===>x


x=192,5 g

i to jest masa powstałego CO2


b)

W=94,5/192,5*100%=49%

chyba zasłużyłem na piwo,hehe


Góra
  
 
PostNapisane: 20 lis 2006, o 22:59 
Hej! mam problem z takim zadaniami:
1.Ile g CH3COONa-3H2O nalezy dodac do 10% roztworu octanu sodu aby otzrymac roztwor 40%?
2.W jaikm stosunku objetosciowym nalezy zmieszac 12% roztwor NH3 o gestosci =0,950 g/cm3 z 26% roztworem o gestosci 0,88 g/cm3 aby otzrymac 20 % roztwor?
3.Jaka objetsosc 10% roztworu NaOH o gestsoci 1,11 g/cm3 nalezy zmieszac z 46 % roztworem NaOh o gestosci 1,49g/cm3 w celu otzrymania 600g 16% roztworu? Jaka objestosc 46% NaoH nalezy uzyx?
4.Ile cm3 0,64 molowego AgNO3 o gestosci 1,088 g/cm3 nalezy zmieszac z 200cm3 2,87 molowego roztworu o gestsoci 1,393 g/cm3 aby otzrymac roztwor 1,41 molowy o gestosci 1,194g/cm3?
5.W 0 st C 1 litr wody pochlania 4,6 l chloru tworzac roztwor zwany woda chlorowa. Zakladajacze chlor bedzie gazem doskonalym a objetosc wody sie nie zmienia oblicz stezenie molowe chloru w tym roztworze.
6.Jaka jest % zawartosc zelaza w mieszaninie tlenkow o skladzie: 20% FeO, 30% Fe2O3 i 50% Fe3O4

Prosze o szybkie rozwiazanie bo w czwartek mam zaliczenie!!!
z gory dziekuje!


Góra
  
 
PostNapisane: 9 gru 2006, o 16:10 
hej mam problem z takimi zad.jak; 1).ile gramow Na2Co3 znajduje sie w 100 cm3 molowego roztworu? 2).jaka objetosc zajmie 0.5 molowy roztwor jezeli jest w nim rozpuszscon 31.5 g HNO3? 3).obl.mase molowa substancji ktorej 20g rozpuszscone jest w 250cm3 2molowego roztworu? 4). 50g 20 procentowego roztworu KNO3 rozcienczono do objetosci 0,5dm3. obl.stezenie molowe. 5)do 50cm3 16 procentowego roztworu NH4OH ktorego gestosc wynosi 0.938g/cm3 dodano wode uzyskujac 144cm3 roztworu. obl.stezenie molowe otrzymanego roztworu. 6). z 1 dm3 2 molowego roztworu odparowano 100g wody. obl. stezenie molowe. PROSZE O POMOC JUTRO MAM ZALICZENIE!!!!!!!!!!! :cry:


Góra
  
 
PostNapisane: 11 maja 2010, o 15:50 

Dołączył(a): 10 maja 2010, o 17:33
Posty: 5
Płeć: brak
pomocy
2.Podaj masę i objętośc 1,5*10 do 23 potęgi czasteczek N2
3. Jakim stosunkiem masowym połączone są pierwiastki CuCl2
4. Podaj ilosc czasteczek zawartą w 0,25 mola H2O


Góra
  
 
Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 10 ] 

Poznaj kierunki studiów, opinie studentów, pytania i odpowiedzi maturzystów na studia.biolog.pl
(informator na temat kierunków: biologia, biotechnologia, medycyna, weterynaria, ochrona środowiska, mikrobiologia...)


W naszym portalu:  Zoologia i zwierzęta | olimpiada ekologiczna | Mikroskopy
Matura 2014: matura z biologii, arkusze maturalne z biologii, testy maturalne z biologii, testy z biologii, Wyniki próbnej matury z matematyki, Kursy przygotowawcze na studia medyczne, Kursy przygotowawcze do matury 2014
Aktualne na forum: jak zrobić zielnik, świńska grypa w Polsce, Zadania domowe z biologii, Edukacja ekologiczna

Na bazie phpBB
© Platforma edukacyjna BIOAREA | Ogólnopolski Dziennik BIOLOG
Redakcja | REKLAMA | Regulamin, ochrona prywatności
Letnia Szkoła Mikroskopii Optycznej 2014
AKTUALNOŚCI

Cena: 5,00 zł
Śląski Uniwersytet Medyczny w Katowicach
Gdański Uniwersytet Medyczny
Uniwersytet Medyczny w Lublinie
Uniwersytet Medyczny w Łodzi
Uniwersytet Medyczny w Poznaniu
Warszawski Uniwersytet Medyczny
Pomorski Uniwersytet Medyczny
Akademia Medyczna we Wrocławiu
Collegium Medicum w Bydgoszczy
Collegium Medicum Uniwersytetu Jagiellońskiego
Uniwersytet Warmińsko-Mazurski w Olsztynie
Uniwersytet Medyczny w Białymstoku
 Oferty pracy
 w biolog.pl
 Znajdź pracę (350328 ofert pracy)

  

  

  
 
  Praca dla biologa, praca dla biotechnologa, praca dla nauczyciela
Na skróty: matura 2014, progi, limity, arkusze maturalne, przecieki



przewodnik dla maturzystów - kierunki studiów studia biologia studia biotechnologia leśnictwo studia medycyna studia ochrona środowiska studia weterynaria studia studia