W temperaturze 1000K przeprowadzono reakcję syntezy bromowodoru HBr(g) z pierwiastków, w wyniku czego ustalił się stan równowagi chemicznej, której przebieg ilustruje równanie:
H2(g) + Br2(g)2HBr(g)
Oblicz masowy skład mieszaniny poreakcyjnej, jeżeli wiesz, że w naczyniu zamkniętym o objętości 10dm3 umieszczono po 1 molu obu substratów, a stała równowagi reakcji w warunkach jej prowadzenia przyjmuje wartość K=100. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
Niestety, nie wiem, jak się za to zadanie zabrać.
Zadanie - stała równowagi
Re: Zadanie - stała równowagi
K=[HBr]2/([H2]*[Br2])=(nHBr)2/(nH2*nBr2)=2*x/((1-x)*(1-x))=100 x= 0.868226
mHBr=2*0.868226*MHBr
mH2=(1-0.868226)*MH2
mBr2=(1-0.868226)*MBr2
%HBr=mHBr/(suma mas))*100% itd
Jak widać info o objętości naczynia zbędne. Suma mas to także = 1 mol*(MH2+MBr2) albo suma tych trzech obliczonych. Jeden karabin.
mHBr=2*0.868226*MHBr
mH2=(1-0.868226)*MH2
mBr2=(1-0.868226)*MBr2
%HBr=mHBr/(suma mas))*100% itd
Jak widać info o objętości naczynia zbędne. Suma mas to także = 1 mol*(MH2+MBr2) albo suma tych trzech obliczonych. Jeden karabin.
Re: Zadanie - stała równowagi
Także zrobiłam to zadanie z użyciem delty, jednak x wyszedł mi równy 0,91 :c
I dlaczego objętość nie jest nam tutaj potrzebna? Nie powinniśmy najpierw policzyć stężeń z użyciem tych objętości? Wtedy wyszłoby nam, że stężenia H2 i Br2 to 0,1, a nie 1.
I dlaczego objętość nie jest nam tutaj potrzebna? Nie powinniśmy najpierw policzyć stężeń z użyciem tych objętości? Wtedy wyszłoby nam, że stężenia H2 i Br2 to 0,1, a nie 1.
Re: Zadanie - stała równowagi
10 minut wcześniej pisałeś/aś, że nie wiesz jak się za to zadanie zabrać a tu proszę jakąś delta i takie tam. Nie trzeba liczyć stężeń, reakcja biegnie bez zmiany liczby moli więc objętość nie ma znaczenia. Po prostu policz przez stężenia i zobacz czy było warto.
Re: Zadanie - stała równowagi
Napisałam tak, bo myślałam, że źle zrobiłam. Chciałam, aby mi po kolei wytłumaczono, dlatego napisałam, że nie wiem, jak się za nie zabrać - przepraszam za to.
Mam jeszcze jedno pytanie - w poprzedniej odpowiedzi napisałeś, że (nHBr)2/(nH2*nBr2)=2*x/((1-x)*(1-x))=100
Dlaczego x jest razy 2, a nie do potęgi 2?
Mam jeszcze jedno pytanie - w poprzedniej odpowiedzi napisałeś, że (nHBr)2/(nH2*nBr2)=2*x/((1-x)*(1-x))=100
Dlaczego x jest razy 2, a nie do potęgi 2?
Re: Zadanie - stała równowagi
pesel pisze:10 minut wcześniej pisałeś/aś, że nie wiesz jak się za to zadanie zabrać a tu proszę jakąś delta i takie tam. Nie trzeba liczyć stężeń, reakcja biegnie bez zmiany liczby moli więc objętość nie ma znaczenia. Po prostu policz przez stężenia i zobacz czy było warto.
Btw zjadłem kwadrat.
100=(4*x*x)/((1-x)*(1-x))
25=(x/(1-x))^2
5=x/(1-x)
5-5x=x
X=5/6.
I dalej jak w zadaniu
Re: Zadanie - stała równowagi
Skąd wziąłeś w 100=(4*x*x)/((1-x)*(1-x)) 4?
Ja myślałam, że powinno się to zapisać tak: 100=x^2 / (1-x)(1-x)
Ja myślałam, że powinno się to zapisać tak: 100=x^2 / (1-x)(1-x)
Re: Zadanie - stała równowagi
Jak przereagowało x moli H2 (oraz x moli Br2) to powstało (2x) moli HBr. Widać to z równania reakcji:
x H2 + x Br2 2x HBr
K=(2x)2/(1-x)2=22*x2/(1-x)2=4*x2/(1-x)2
x H2 + x Br2 2x HBr
K=(2x)2/(1-x)2=22*x2/(1-x)2=4*x2/(1-x)2
Re: Zadanie - stała równowagi
Już rozumiem Dziękuję za wytłumaczenie i cierpliwość do mojej osoby c: *minimalna ilość potrzebnych znaków*
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 9 Odpowiedzi
- 4050 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nygga97
31 sty 2017, o 19:23
-
-
Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie
autor: ChemCool » 1 sty 2015, o 19:34 » w Chemia ogólna - 3 Odpowiedzi
- 4120 Odsłony
-
Ostatni post autor: ChemCool
1 sty 2015, o 21:16
-
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29743 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 6 Odpowiedzi
- 19531 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
7 sie 2016, o 15:18
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości