zadanie

[Gohan]

Przeprowadzono reakcję nasyconego kwasu jednokarboksylowego z 32g metanolu w środowisku kwaśnym. W wyniku długo trwałej reakcji w podwyższonej temperaturze otrzymaną nietrwałą mieszaninę cieczy. Składnik trudno rozpuszczalny, stanowiący górną cześć mieszaniny oddzielono w rozdzielaczu. Masę gęstego produktu o zapachu jabłek wynosiła 36.92g. Pozostały produkt poddano destylacji, odzyskując 8g metanolu. Wydajność destylacji oszacowano na 65%. Zapisze równanie reakcji zachodzącej. Nazwij produkt główny i narysuj jego wzór kreskowy. Oblicz jaka masa kwasu wzięła udział w reakcji.

[lizard_kain]

Zacznijmy od końca
Skoro destylacja przebiega z wyd. 65% to te 8g stanowi właśnie taką częśc całkowitej ilości tego związku w mieszaninie, ltórą poddano destylacji. Zatem proporcja :

8g - 65%
x- 100% ,x= 12,3g , zatem w reakcji wzięło udział 32 - 12,3 = 19,7g metanolu.

CnH2n+1 COOh + CH3OHCnH2n+zCOOCH3 + H2O
zatem:
32g - x
19,7g - 36,92g
x= 60g -masa molowa estru.

CnH2n+1COOCH3 - zatem :

14n + 1 +12+32+12+3 = 60g
n=0 Zatem nasz kwas to HCOOH - dalej chyba dasz radę

[Gohan]

aha to już kapuje dzięki