Zadanko

[margharetka]

Witajcie, mam problem z tym zadaniem:
Stałe dysocjacji kwasowej dwóch kwasów HX i HY są odpowiednio równe:
Ka(HX) =1,75 ⋅10−5 , Ka(HY) =1,00 ⋅10−2.
Odczyn wodnego roztworu soli NH4X jest obojętny.
a) Podaj przybliżoną wartość stałej dysocjacji zasadowej NH3(aq).

b) Określ odczyny wodnych roztworów dwóch soli: NaX i NH4Y.
Odczyn NaX(aq): .
Odczyn NH4Y(aq): .
Po co podpunktu a, nie mam pomysłu jak się do tego zabrać (w kluczu jest stała kwasu HX), podpunkt b pierwszą część umiem ale NH4Y-ma odczyn kwasowyja napisałam, że obojętny bo wg mnie podany kwas HY jest słaby.możecie mi to wytłumaczyć?:)

[ookineta]

a) 1,75 * 10-5 - bo jezeli sól ma być obojętna to K kwasu i zasady musi być taka sama,
b) zasadowy (no bo Na to od mocnej zasady)
kwasowy (Kwas HX jest słabszy od HY)

[margharetka]

No tak ale NH3 jest przecież słaby stała kwasu HY też wskazuje, że należy on do słabych kwasów

[ookineta]

masz wskazówke ze z tym kwasem X jest obojetny, wiec z mocniejszym musi byc kwasowy. czytaj uważnie.