zapis entalpii

[Gin01]

jednostką entalpii tworzenia jest kj/mol, spalania kj/mol, entalpii reakcji i efektu energetycznego reakcji kj. czy to się zgadza?

kiedy przy entalpii deltaH nad H piszemy 0 w wykładniku ? czy nie ejst to zero wymagane i wystarczy napisac deltaH

[max_m]

troche przekombinowales(-as). jednostka kazdej jest kj/mol oprocz tego nieszczesnego efektu. teraz sa juz one podawane jak nalezy w kazdym arkuszu, bo wczesniej byly tylko w kj i moze stad to zamieszanie. to zero jest wymagane, gdy pisza w zadaniu o entalpii standardowej w innym wypadku nie

[Gin01]

w ksiazkach operonu entalpia reakcji podawana jest w Kj

[Gin01]

pozatym w maturze z 2009 rozszerzonej, zadanie 8 dotyczy entalpii. nalezy obliczyc entalpie reakcji na podstawie entalpii tworzenia i jednostka entalpii reakcji w wyniku jest Kj. wiec to co napisalas jest błędne

[paulina_47]

Zawsze widziałam, że entalpia tworzenia była w kj/mol, a na podstawie równań taka zwykła w kj.
tera to i ja zgłupiała

[ispep]

Ponawiam bo też nie jestem juz tego pewnaD

[geisza]

entalpia jest podawana w KJ. a to, że różnie bywa tzn raz KJ/mol a raz KJ, wyjaśnię na wymyślonym przykładzie:
reakcja1:
0,5H2 + 0,5N2 + 1,5O2 HNO3 mamy reakcję, gdzie powstaje 1 mol kwasu. i dajmy sobie mieliśmy obliczyć entalpię, gdzie wychodzi nam 150kj. odpowiedz brzmii: entalpia wynosi 150 KJ/mol - bo produktem jest jeden mol.
reakcja 2:
H2 + N2 + 3O2 2HNO3

i entalpia wychodzi nam 300 kj. odpowiedź: entalpia wynosi 300 KJ, bo w produktach mamy 2 mole.
entalpie tworzenia zawsze obliczamy na 1 mola - czyli jakbyśmy mieli taka reakcję 2 i obliczyć entalpie tworzenia to 300 KJ : 2 mole= 150KJ/mol
entalpia swobodna czy wiązań - zależy jaka reakcja- jak mamy do obliczenia coś czego w reakcji jest 1 mol to KJ/mol jak jak nie to KJ
entalpia spalania na 1 mol.

all )

[ispep]

no i wszytsko jasne D dzięki

[witamina110]

entalpia jest podawana w KJ. a to, że różnie bywa tzn raz KJ/mol a raz KJ, wyjaśnię na wymyślonym przykładzie:
reakcja1:
0,5H2 + 0,5N2 + 1,5O2 HNO3 mamy reakcję, gdzie powstaje 1 mol kwasu. i dajmy sobie mieliśmy obliczyć entalpię, gdzie wychodzi nam 150kj. odpowiedz brzmii: entalpia wynosi 150 KJ/mol - bo produktem jest jeden mol.
reakcja 2:
H2 + N2 + 3O2 2HNO3

i entalpia wychodzi nam 300 kj. odpowiedź: entalpia wynosi 300 KJ, bo w produktach mamy 2 mole.
entalpie tworzenia zawsze obliczamy na 1 mola - czyli jakbyśmy mieli taka reakcję 2 i obliczyć entalpie tworzenia to 300 KJ : 2 mole= 150KJ/mol
entalpia swobodna czy wiązań - zależy jaka reakcja- jak mamy do obliczenia coś czego w reakcji jest 1 mol to KJ/mol jak jak nie to KJ
entalpia spalania na 1 mol.

all )

Trzy zadania:
1) oblicz entalpię tworzenia CO
C+ 1/2 O2 CO

na podstawie następujących reakcji: C + O2 CO2 h1= -393,5 kj/mol
CO + 1/2 O2 CO2 H2= -283 kJ/mol

wyszło mi dobrze -110, 5 .w odpowiedziach jest kJ.
2) oblicz standardową entalpię reakcji opisanej równaniem
Al2O3 + 3 SO3 Al2(SO4)3

znając standardowe entalpie tworzenia
2 Al + 3/2 O2 Al2O3 H= -1671 kJ/mol
S+3/2 O2 SO3 H= -395,5 kJ/mol
2 Al + 3 S + 6 O2 Al2(SO4)3 H= -3437,4 kJ/mol

wyszło -579,9 kJ

3) standardowe entalpie tworzenia trzech substancji wynoszą
HCl H= -92,3 kJ/mol
etyn +226,9 kj/mol
CH2=CHCl +35,2 kJmol

oblicz entalpie reakcji addycji chlorowodoru do etynu, biegnącej według równania
etyn+ HCl CH2=CHCl
wyszło - 99,4 kJ/mol

Ja zawsze myślałam, że jak jest polecenie obliczenia entalpii (bez słowa tworzenia/spalania) to jest kJ tak jak w zadaniu 2), ale za to nie zgadza się to w stosunku do zadania 3 Jak jest obliczyć entalpie tworzenia czy spalania to daje kj/mol chyba, że właśnie powstawało więcej moli niż 1 to wtedy daje tylko kJ, tylko znowu to się nie zgadza z zadaniem 1) gdzie trzeba obliczyć entalpie tworzenia i tworzy się 1 mol CO( w wirtowskim kJ).no i z 3 zadaniem bo nie ma polecenia obliczenia entalpii lub tworzenia.

jakby uznać, że wszystkie entalpia reakcji, tworzenia, spalania ma jednostkę dla 1 mola kJ/mol, a dla więcej niż 1 mol to kJ to wtedy
nie pasuje zadanie 2 gdzie tworzy się 1 mol a i tak ma być kJ no i 1) gdzie jest jeden mol CO a ma być kJ

wiem, że pewnie trudno zrozumieć moje rozumowanie, ale już myślałam, że rozumiem wszystko, a te zadania z witka spowodowały, ze wszystko mi się pomieszało.

Może ktoś mi to dobrze wytłumaczyć na przykładzie tych 3 zadań.jakie są różnice pomiędzy nimi.

PS jeszcze do parowania/ sublimacji itp. też ma być zawsze kJ/mol?

(

[Neuf]

Czy przy podawaniu jednostki trzeba pisac ten mol z -1 na gorze?

I jak jest wkoncu z tym pisaniem 0 nad H? Tylko jesli jest standardowa entalpia?

[Giardia Lamblia]

I jak jest wkoncu z tym pisaniem 0 nad H? Tylko jesli jest standardowa entalpia?

Tak. Napisanie ⁰ świadczy o tym, ze piszemy o entalpii w warunkach standardowych. Nienapisanie ⁰ powinno więc dyskwalifikować odpowiedź.

Czy przy podawaniu jednostki trzeba pisac ten mol z -1 na gorze?

Jeżeli pytają się o entalpię tworzenia - na pewno. Oczywiście trzeba sprecyzować czego ten mol dotyczy. Entalpia spalania raczej też. Co do reszty przypadków, dużo zależy od treści zadania, należy się zastanowić o co autor pyta. Jeżeli nie wynika to z treści - można podać obydwie odpowiedzi, tak jak to zrobiłem tutaj:

post728992.html#p728992

Trzy zadania:
1) oblicz entalpię tworzenia CO
C+ 1/2 O2 CO

na podstawie następujących reakcji: C + O2 CO2 h1= -393,5 kj/mol
CO + 1/2 O2 CO2 H2= -283 kJ/mol

wyszło mi dobrze -110, 5 .w odpowiedziach jest kJ.

Na maturze najlepiej napisać:
Entalpia tworzenia wynosi . kJ dla powyższego równania reakcji (na 1 mol produktu - CO)
Entalpia tworzenia wynosi . kJ/mol CO

Jak widać jednostki teoretycznie różne, a sens ten sam - obydwa warianty muszą być zaliczone.

2) oblicz standardową entalpię reakcji opisanej równaniem
Al2O3 + 3 SO3 Al2(SO4)3

znając standardowe entalpie tworzenia
2 Al + 3/2 O2 Al2O3 H= -1671 kJ/mol
S+3/2 O2 SO3 H= -395,5 kJ/mol
2 Al + 3 S + 6 O2 Al2(SO4)3 H= -3437,4 kJ/mol

wyszło -579,9 kJ

Ten sam przypadek co w post728992.html#p728992 . Należy pamiętać o znaczku ⁰.

3) standardowe entalpie tworzenia trzech substancji wynoszą
HCl H= -92,3 kJ/mol
etyn +226,9 kj/mol
CH2=CHCl +35,2 kJmol

oblicz entalpie reakcji addycji chlorowodoru do etynu, biegnącej według równania
etyn+ HCl CH2=CHCl
wyszło - 99,4 kJ/mol

Jak w 2). Również warunki standardowe.

Witowski jest niekonsekwentny, bo nie podaje pełnej odpowiedzi tylko wartość liczbową z jednostką. Dlatego nie można nic wywnioskować.

[Ropalium]

Oszacuj entalpię poniższej reakcji biegnącej w fazie gazowej na podstawie energii wiązań zawartych w tabeli.

4NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O


Wynik mam -929kJ, i teraz pytanie czy prawidłowy jest zapis -929kJ czy może -929kJ/4 mole NO

[Ropalium]

Podobne pytanie do wyniku tego zadania:

W silnikach spalinowych – w wysokiej temperaturze – przebiegają różne reakcje uboczne.
Powstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom. Ze względu
na szkodliwość produktów, do najważniejszych należą procesy:
I. N2(g) + O2(g) 2NO(g) Δ = o H 182,5 kJ 298 K
II. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Δ = o H –114,1 kJ.

Oblicz standardową entalpię reakcji:
N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)

Czy powinno być 68,4 kJ, czy 68,4 kJ/mol N2 ?