Związek kompleksowy a pH

[Kwiryna]

Przewachlowałam Marczenkę w poszukiwaniu jakichś wiadomości na ten temat, ale nie mogę nic znaleźć, czy mogę prosić o chociaż wskazówkę w którą stronę iść? Wiem, że zmianę stężenia jonu można wyliczyć ze stałej trwałości, ale jak dojść do pH?

W amoniakalny roztworze AgNO3 zwiększono dwukrotnie stężenie amoniaku. Napisz, jak zmieni się pH (czy wzrośnie, czy zmaleje) i ile razy.

[adamantan]

A może jakieś dane uzyskamy? Liczba moli AgNO3 do NH3 była jakaś na początku?

[man]

Ten doktor nauk chemicznych na niebiesko naprawdę razi (to nie jest osobiste). Jeszcze doktor? A przeciez wszystkie dane sa podane. Mamy amoniakalny roztwor i zwiekszamy stezenie amoniaku 2 krotnie. Stosunek Ag+ do NH3 nie ma tu zadnego znaczenia bo okreslenie amoniakalny roztwor Ag+ oznacza nadmiar amoniaku. ph oczywiście wzrośnie ale ile razy to trudna odpowiedź (na pewno nie razy) bo mamy log przed stezeniem a NH3 dodatkowo ulega hydrolizie (nie jest mocnym elektrolitem).

[pesel]

Rozumiem, że zwiększamy równowagowe stężenie amoniaku dwukrotnie". Gdy stężenia wolnego amoniaku w obu r-rach są w miarę wysokie to można się pokusić o oszacowanie z równania:

[OH^-]=(K_B*C_B)^1/2

Wychodzi jakieś pH₂-pH₁=0.5*log2=0.15

Oczywiście zmieniło się O TYLE.

Jakbyśmy chcieli znać stosunek pH₂/pH₁ to niestety mamy zbyt mało danych.

(na pewno nie razy)

Dlaczego? Wydaje mi się, że nie ma wymogu aby "razy" było liczbą większą/równą 2. Ja na przykład ważę obecnie 1.2 raza więcej niż dwa lata temu. Jak pH zmieniło się z 8 na 10 to zwiększyło się 1.25 raza.

a NH3 dodatkowo ulega hydrolizie (nie jest mocnym elektrolitem).

To raczej nie jest reakcja hydrolizy. Z tą mocą i związkiem z hydrolizą też coś mi się nie zgadza albo to jakiś skrót myślowy.