Podczas łączenia się 3,25g cynku z siarka wydzieliło się 10,15 kJ Energi sposobem termicznym. obliczyć entalpię tworzenia się ZnS.
,25g xg
Zn + S = ZnS
65g 97g
x= frac{3,25*97}{65} = 4,85g
10,15 kJ - 4,85 kJ
y kJ - 97 kJ
y= 203 kJ/mol
Odp. Entalpia tworzenia siarczku cynku wynosi 203 kJ/mol
Rozwiązałam to w powyższy sposób, jednak w odpowiedziach wynik to -203. Teraz moje pytanie: dlaczego? Co zrobiłam nie tak?
Obliczanie entalpii tworzenia się ZnS - dlaczego powinien być minus?
Re: Obliczanie entalpii tworzenia się ZnS - dlaczego powinien być minus?
Z prostego powodu. Przeczytaj dokładnie polecenie. Jest powiedziane w reakcji wydzieliło się tyle i tyle ciepła - czyli jest to reakcja egzotermiczna. Wartości entalpii tych reakcji są ujemne, dlatego wynosi ona -10,15 kJ. Po przemnożeniu w proporcji wyjdzie wtedy jak ma wyjść
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 2459 Odsłony
-
Ostatni post autor: Howhalec
10 sty 2016, o 20:04
-
- 4 Odpowiedzi
- 8008 Odsłony
-
Ostatni post autor: Greek
30 wrz 2015, o 23:53
-
- 1 Odpowiedzi
- 3674 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
13 mar 2016, o 16:51
-
- 1 Odpowiedzi
- 2447 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
18 lis 2015, o 18:19
-
- 1 Odpowiedzi
- 2611 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
13 lis 2014, o 20:03
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości