Elektrochemia
Re: Elektrochemia
No tak ale Cl nie ma w szeregu elektrochemicznym
Re: Elektrochemia
ale w potencjałach redoks na pewno jest. Dlatego wspomniałam o obydwu
Re: Elektrochemia
A to jakaś nowość by była. Jest jest, potencjał standardowy reakcji Cl2-2e===2Cl(-) wynosi 1,36 V, natomiast utlenienia złota to 1,50 V, zatem w takim ogniwie to chlor będzie się utleniał, a złoto będzie redukowane. Batha, pisałaś wcześniej, że zachodzi rekacja Au+Cl2, owwzem zachodzi, ale zawsze należy spojrzeć na warunki, potencjał jest funkcją temperatury, a właściwości utleniające chloru wzrastają z temperaturą, pozatym AuCl łatwo sie rozkłada na pierwiastki. To że jakieś jony istnieją obok siebie w roztworze lub w sieci krystalicznej nie oznacza, że nie reagują ze sobą, bo mogą reagować po prostu bardzo powoli, a sama statyka chemiczna jeszcze nam nie mówi o szybkości reakcji. Zatem mówiąc wprost w warunkach normalnych chlor jest utleniany przez Au, czyli zachodzi reakcja: 2AuCl3===2Au+3Cl2Karolkaa pisze:No tak ale Cl nie ma w szeregu elektrochemicznym
reakcje połówkowe można już sobie zapisać samemu
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 6177 Odsłony
-
Ostatni post autor: pplina
29 cze 2016, o 13:57
-
- 1 Odpowiedzi
- 2035 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
23 sty 2015, o 23:23
-
- 3 Odpowiedzi
- 1582 Odsłony
-
Ostatni post autor: kaasiikkk
22 kwie 2017, o 15:08
-
- 1 Odpowiedzi
- 1871 Odsłony
-
Ostatni post autor: Szalona_Biolożka
22 kwie 2018, o 15:51
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości