Elektrochemia-zadania

[vilya]

Proszę o pomoc w zadaniach.
1. Podczas elektrolizy wodnego roztworu NaOH na anodzie wydzieliło się 0,5 mola tlenu. Napisać równania reakcji elektrodowych. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje wodór wydzielony na katodzie podczas tej elektrolizy?

2. Jaki ładunek musi przepłynąć przez katodę podczas elektrolizy roztworu CuSO4, aby wydzielić na niej 2 mole miedzi?

[Adax82]

vilya,
ad1.:
Elektroliza wodnego roztworu NaOH sprowadza się do elektrolizy wody. Jeśli wydzieliło sie 0,5 mola O₂ to znaczy, że wydzieliło się też 1 mol H₂
ad.2:
Ładunek 1 F ( 96500 kulombów ) wydziela 1 mol pierwiastka jednowartościowego. Zatem wydzielenie 2 moli miedzi ( jak widać dwuwartościowej ) implikuje przepływem ładunku 4 F

[vilya]

Dzięki, a możesz dokładniej wytłumaczyć dlaczego do 2 moli miedzi potrzeba ładunku 4F a nie 2F?

[Adax82]

vilya,
Przecież napisałem.
1F wydziela 1 mol pierwiastka jednowartościowego
zatem
2F wydziela 1 mol pierwiastka dwuwartościowego
zatem
4F wydziela 2 mole pierwiastka dwuwartościowego
zatem
12F wydziela 4 mole pierwiastka trójwartościowego
zatem
50F wydziela 25 moli pierwiastka dwuwartościowego
itd.,.
.chyba już to widzisz

[vilya]

Ok, dzięki