Korozja a kwaśne deszcze

[DawidTychy]

Witam,
Mam problem z jednym zadaniem związanym z korozją, a mianowicie Dlaczego kwaśne deszcze przyspieszają korozję?
Wiem, że korozja zachodzi szybciej przy niskim pH, ale w sumie nie wiem dlaczego, bo dajmy np. taką stal on sobie koroduje katoda będzie C anodą Fe elektrolitem woda z różnymi śmieciami z powietrza, na katodzie mamy będziemy mieli rekcje K(+) O2+4e+2H204OH-
no a gdyby w tym elektrolicie był jeszcze kwas to wydaje mi sie, że on zdysocjuje i będzie np H+,Cl- no to Fe2+ który uprzednio powstał na anodzie połączy się z Cl i powstanie sol a z H+ i OH- woda wiec z moich jakże dennych 20 minutowych rozważań wychodzi, że w gruncie rzeczy kwaśne środowisko hamuje dalszą korozje. chyba że to chodzi o to że H+ będzie odbierało OH- z elektrolitu i tlen z wodą będzie dalej chciał się redukować w OH- i to przyspieszy korozje,
nie wiem wszystko mi się miesza może mi to ktoś wyjaśnić, będę wdzięczny,
Pozdro

[DMchemik]

żelazo się roztwarza w kwasach przy pH poniżej 4, powyżej powstają tlenki. Obniżenie pH sprzyja roztwarzaniu żelaza, pozatym obecność elektrolitu też przyśpiesza korozję tlenkową

[DawidTychy]

ok żelazo się roztwarza zwiększa się powierzchnia rozumiem, a jeśli chodzi o to, że elektrolit przyspiesza reakcje to robi to poprzez fakt, staje sie nośnikiem elektronów np NaCl w ogniwie?
pewnie tak, ale w sumie wole usłyszeć potwierdzenie ostatnio połknąłem sporo chemii teraz mam mętlik w głowie muszę to poukładać,
dzięki wielkie i pozdrawiam