Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

[Chemiajestsuper]

Dziękuje , tak tak kaznowski. Jaka masz opinie o tych arkuszach ? Mnie irytuje tylko to, ze w zadaniach z treścią podaje tylko wyniki . Przez co jak zrobię blad jak powyżej, muszę robić z siebie idiotkę na forum

[00000000000000000000]

Uważam, że to dobre zestawy arkuszy (wszystkie trzy tomy). Dużo ciekawych, niestandardowych i nie oklepanych zadań i porównanie ich z innymi wydawnictwami wypada na korzyść zestawów Kaznowskiego. Znalazłem też kilka(naście) fajnych błędów ale podzielę się nimi w wolnej chwili. O kilku pewnie już kiedyś na forum pisałem. Jak nie ja to ten drugi.

[Chemiajestsuper]

Oblicz minimalne stezenie (w mg/dm3) jonów siarczanowych VI przy jakim osad siarczanu VI wapnia wytrąciłby się z wody mineralnej, w której stężenie jonów wapnia to 93 mg/dm3. Iloczyn rozp. soli tej to 3,16 x 10 ^-5 Odp 1305mg/dm3 .

[00000000000000000000]

[Ca²⁺]=0.093/40=2.325*10^-3 mol/dm³

[SO₄^2-]=Kso/[Ca²⁺]=3.16*10^-5/2.325*10^-3=0.0136 mol/dm³=1306 mg/dm³

[Chemiajestsuper]

Przeprowadzono reakcje kwasowej hydrolizy etanianu etylu wprowadzając do kolby 0,2 mola bezwodnego estru stechiometryczna ilość wody i katalizatora. Reakcje przerwano gdy wszytskich reagentow organicznych było 0,35 . Oblicz masowa zawartość procentowa etatnianiu etylu w momencie w którym przerwano reakcje . Odp 20,75% Bardzo dziękuje, za wszystkie rozwiązania, które otrzymuje są bardzo pomocne .

[00000000000000000000]

Ester + woda alkohol + kwas

W momencie przerwania reakcji:

n_ester=0.2-x

n_alkohol=n_kwas=x

n=0.2-x+x+x=0.2+x=0.35 molax=0.15 mola

n_ester=0.05 mola

m_ester=0.05 mola*88 g/mol=4.4g

% ester=(4.4g/(0.2*88+0.2*18))*100%=20.75%

Btw, masę kataliztora zaniedbano.

[Chemiajestsuper]

Dziękuje , tak tak kaltozar pominięty. Do wyliczenia masy estru zrobiłam tak samo . Wytłumaczysz mi dlaczego licząc skład procentowy mieszaniny po reakcji , dzielisz to przez masę wody i estru ?

[00000000000000000000]

Zauważ, że w reakcji:
Ester + woda alkohol + kwas
nic nie opuszcza układu więc w trakcie jej biegu masa reagentów jest niezmienna. Łatwiej mi policzyć początkową masę dwóch składników niż w masę czterech różnych w innym momencie. Po prostu dla wygody tak liczę. Jak koś lubi dłużej to może dodać masy estru, wody, kwasu i alkoholu w momencie przerwania reakcji. To samo wyjdzie ale liczenia trochę więcej.

[Chemiajestsuper]

Aaa Ok, ja policzyłam właśnie sumując wszytsko, ale zapomnilam o wodzie dlatego mi nie wychodziło . Dziękuje za pomoc

[Chemiajestsuper]

Przygotowani wodny roztwór dwuprotonkwego kwasy o wzorze ogólnym h2r i stężeniu molowym równym 1 mol/Dm-3 . W tabeli zapisani etap dysocjacji jonowej kwasu i odpowiadające im stopnie dysocjacji wyznaczone w warunkach prZeprawidzanego doświadczenia: h2r+h20=hr-+h3o+ stopień=50% hr-+ h20= r2-+h30 stopień= 10% . Oblicz pH wodnego roztworu dwuprotonkwego kwasu o wzorze H2R. Policzyłam n zdysocjowane z obu stopni . Jak wyciągnę logarytm z 0,55 wychodzi pH z odpowiedzi . Dlaczego wiec n zdysocjowane z drugiego równania należy podzielić przez 2 ? Podkreśl najbardziej prawdopodobne wartości stałych dysocjacji ka1 ka2 dla kwasu h2R . Ka= 5*10-1 ka2=5,55*10-3. Dlaczego to takie wartości ?

[00000000000000000000]

Staraj się jakoś edytować swoje posty bo tego się nie da czytać.
BTW, [H⁺]=0.55 to zła odpowiedź. Nawet się domyślam jakiego byka strzelili. Swoją drogą błąd identyczny jak w jednym z zadań z III tomu arkuszy Kaznowskiego (nie mam ich przy sobie więc nie podam, która strona).

[Chemiajestsuper]

Przeprowadzono reakcje rozkładu Ab+2C. Oblicz po ilu sekundach stężenie reagenta A zmaleje z wartości 1 mol/dm3 do 25% jego początkowej wartości jeżeli wiadomo ze k=0,5s-1 . Uproszenie szybkość srednia reakcji srednia arytmetyczna . Odp 2,4 s . Liczę 3 raz wychodzą mi 2 s. Proszę o pełne rozwiązanie

[00000000000000000000]

post907860.html#p907860