OK, CMUJ (moje podworko, to znam ceny, innych mi sie nie chce sprawdzac teraz) - 24tys/rok niestacjonarych. Do niedawna bylo 18tys/rok. Rok studiow stacjonarnych kosztuje ministerstwo 25tys. wg ostatnich danych jakie widzialem. Tak, mam swiadomosc, ze akurat Krakow jest tani i na innych uczelniach niestacjo wychodzi drozej - wiec po podwyzkach przekracza zapewne to 25tys., ale to dlatego, ze realny koszt studiow po zmianie programu wzrosl - o podniesieniu poziomu finansowania tych studiow z ministerstwa tez sie juz mowi, bo 25tys. okazuje sie zwyczajnie byc za malo - po prostu to chwile potrwa, a ceny niestacjo uczelnie mogly podniesc od razu. Zreszta nawet jesli cena przekracza te 25tys., to nie o jakies zawrotne kwoty zwykle - nie o takie, jakie ludzie sobie wyobrazaja na pewno.
I tak, jest to offtopic - prosze o wybaczenie, ale nie pierwszy i nie ostatni na tym forum, a warto pewne rzeczy demitologizowac IMO.
Matura 2013 - ktoś ze starszaków?
-
- Posty: 3779
- Rejestracja: 24 kwie 2010, o 12:11
Re: Matura 2013 - ktoś ze starszaków?
Kto idzie na stome do Poznania?
Re: Matura 2013 - ktoś ze starszaków?
Jasmerfetka pisze:Kto idzie na stome do Poznania?
Re: Matura 2013 - ktoś ze starszaków?
Można odświeżyć temat?
Re: Matura 2013 - ktoś ze starszaków?
Ja mam ten zbiór, szukałem odpowiedzi i trafiłem tutaj.Glina pisze:Czy ma ktoś Tydzień po tygodniu z chemii (Zielona Sowa) ?
Nie zgadzam się z odpowiedzią w jednym zadaniu. Mogłby ktos to sprawdzić?
Zadanie 10, strona 121. Tydzień 15 - Podstawy termochemii.
Odpowiedź z książki to - 193,596kJ/mol
mnie wychodzi: - 668,466 kJ/mol.
Zadanie dla osób nie mających książki:
Oblicz entalpię tworzenia glicerolu:
6 C + 8 H2 + 3 O2 2 C3H5(OH)3
na podstawie entalpii następujących reakcji:
[1] C + O2 CO2
[2] 2 H2O + O2 2 H2O
[3] 3 CO2 + 4 H2O C3H5(OH)3 + 3,5 O2
[1] delta H1 = - 393,51 kJ/mol CO2
[2] delta H2 = - 285,834 kJ/mol H2O
[3] delta H3 = 1655,4 kJ/mol C3H5(OH)3
Przejrzałem wątek, wychodzi na to, że wszyscy mają źle, tylko ja mam dobrze.
-96,798kj/mol (w odp 2x więcej)
Pytają o entalpię tworzenia, w równaniu haczyk, więc trzeba podzielić na dwa. Błąd w odpowiedziach według mnie. JAk to jest z tym zadaniem?d
Re: Matura 2013 - ktoś ze starszaków?
Ta druga reakcja to rozumiem synteza wody (dwóch moli wody), czyli entalpia tej reakcji - 285,834 kJ/mol H2O * 2 mole H2O= 571.668 kJ. Pokaż ja wyszło Ci -96,798kJ/mol.Argentum pisze:Przejrzałem wątek, wychodzi na to, że wszyscy mają źle, tylko ja mam dobrze.
-96,798kj/mol (w odp 2x więcej)
Pytają o entalpię tworzenia, w równaniu haczyk, więc trzeba podzielić na dwa. Błąd w odpowiedziach według mnie. Jak to jest z tym zadaniem?d
Re: Matura 2013 - ktoś ze starszaków?
Jednak 668,466 Rzeczywiście nie pomnożyłem 4x HtwH20pesel pisze:Ta druga reakcja to rozumiem synteza wody (dwóch moli wody), czyli entalpia tej reakcji - 285,834 kJ/mol H2O * 2 mole H2O= 571.668 kJ. Pokaż ja wyszło Ci -96,798kJ/mol.Argentum pisze:Przejrzałem wątek, wychodzi na to, że wszyscy mają źle, tylko ja mam dobrze.
-96,798kj/mol (w odp 2x więcej)
Pytają o entalpię tworzenia, w równaniu haczyk, więc trzeba podzielić na dwa. Błąd w odpowiedziach według mnie. Jak to jest z tym zadaniem?d
Bardziej ufam Tuskowi i Kopaczowej, niż zbiorowi tydzień po tygodniu z zielonej sowy, zatem podejrzliwie podchodzę do każdego zadania, jakie serwuje mi pan Kaczmarek
To już chyba 50 błąd w odpowiedziach d Jak można wypuścić takiego gniota?
Re: Matura 2013 - ktoś ze starszaków?
Myślę, że jesteś na dobrej drodze. ale aby lepiej poruszać się w tym środowisku, konieczne jest uzupełnienie słownictwa w tak profesjonalnym przedmiocie, ponieważ bez znajomości terminów nie można uciec. Myślę, że mógłbym doradzić chemię w Warszawie z korepetytorem , wtedy może okazać się przydatny duży wybór lekcji
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 5 Odpowiedzi
- 9427 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cappy
24 kwie 2017, o 17:33
-
- 0 Odpowiedzi
- 2415 Odsłony
-
Ostatni post autor: hnatman
21 gru 2014, o 12:52
-
- 0 Odpowiedzi
- 3070 Odsłony
-
Ostatni post autor: twins97
12 lip 2016, o 11:08
-
- 0 Odpowiedzi
- 2286 Odsłony
-
Ostatni post autor: mm1327
4 sie 2021, o 21:51
-
- 5 Odpowiedzi
- 2457 Odsłony
-
Ostatni post autor: julek
5 lut 2015, o 16:36
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 45 gości