Matura 2016-maturita
-
- Posty: 32
- Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56
Matura 2016-maturita
Cześć!
Pomóżcie mi rozwiązać te zadanka
Zadanie 2. (0-1)
Spośród podanych drobin wybierz i podkreśl te, których atomy leżą w jednej płaszczyźnie.
SO3, SO3^2-, NO3^-, NH3, NH4^+,C6H6, C6H5Cl
Treść do zadania 6:
Trifluorek chloru (ClF3) jest bardzo silnym utleniaczem.
Reaguje wybuchowo z wodą z wydzieleniem tlenu.
Budowę przestrzenną cząsteczki trifluorku chloru przedstawia
rycina po prawej stronie.
Liczba przestrzenna dla ClF3 wynosi 5, atom chloru znajduje się
w hybrydyzacji sp3
d. Geometria wiązań i wolnych par
elektronowych wokół atomu centralnego odpowiada kształtowi
bipiramidy trygonalnej, gdzie niewiążące pary elektronowe
umieszczone są w podstawie bipiramidy. Atomy fluoru, leżące
w wierzchołkach bipiramidy, określane są jako atomy aksjalne,
natomiast atom fluoru, znajdujący się w podstawie bipiramidy,
określany jest jako ekwatorialny.
Zadanie 6. (0-1)
Czy może istnieć cząsteczka trichlorku fluoru (FCl3)? W oparciu o budowę atomów fluoru
i chloru krótko uzasadnij swoją odpowiedź.
Pomóżcie mi rozwiązać te zadanka
Zadanie 2. (0-1)
Spośród podanych drobin wybierz i podkreśl te, których atomy leżą w jednej płaszczyźnie.
SO3, SO3^2-, NO3^-, NH3, NH4^+,C6H6, C6H5Cl
Treść do zadania 6:
Trifluorek chloru (ClF3) jest bardzo silnym utleniaczem.
Reaguje wybuchowo z wodą z wydzieleniem tlenu.
Budowę przestrzenną cząsteczki trifluorku chloru przedstawia
rycina po prawej stronie.
Liczba przestrzenna dla ClF3 wynosi 5, atom chloru znajduje się
w hybrydyzacji sp3
d. Geometria wiązań i wolnych par
elektronowych wokół atomu centralnego odpowiada kształtowi
bipiramidy trygonalnej, gdzie niewiążące pary elektronowe
umieszczone są w podstawie bipiramidy. Atomy fluoru, leżące
w wierzchołkach bipiramidy, określane są jako atomy aksjalne,
natomiast atom fluoru, znajdujący się w podstawie bipiramidy,
określany jest jako ekwatorialny.
Zadanie 6. (0-1)
Czy może istnieć cząsteczka trichlorku fluoru (FCl3)? W oparciu o budowę atomów fluoru
i chloru krótko uzasadnij swoją odpowiedź.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Matura 2016-maturita
W 2 ustal kształty jonów/cząsteczek, a w 6 fluor leży w drugim okresie, a na drugiej powłoce nie ma podpowłoki d więc hybrydyzacja sp3d nie jest możliwa. Toteż FCl3 nie istnieje.
-
- Posty: 32
- Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56
Re: Matura 2016-maturita
Okey, porysowałem sobie wzory i tak:
SO3 ma kształt trójkątny także będzie w jednej płaszczyźnie
NO3^- tak samo
NH4^+ ma tetraedryczny to już jest forma przestrzenna - odpada
NH3 też kształt tetraedryczny - odpada
C6H6 i C6H5Cl mają hybrydayzację sp2 także też będą w jednej płaszczyźnie
ale teraz nie wiem co z SO3^2-, bo z rysunku wynika (chyba, że coś źle rysuje) ma hybrydyzację sp2 czyli kształt trójkątny = jedna płaszczyzna a w odpowiedziach nie jest podkreślony.
Zadanko 6 już rozumiem, dzięki!
SO3 ma kształt trójkątny także będzie w jednej płaszczyźnie
NO3^- tak samo
NH4^+ ma tetraedryczny to już jest forma przestrzenna - odpada
NH3 też kształt tetraedryczny - odpada
C6H6 i C6H5Cl mają hybrydayzację sp2 także też będą w jednej płaszczyźnie
ale teraz nie wiem co z SO3^2-, bo z rysunku wynika (chyba, że coś źle rysuje) ma hybrydyzację sp2 czyli kształt trójkątny = jedna płaszczyzna a w odpowiedziach nie jest podkreślony.
Zadanko 6 już rozumiem, dzięki!
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Matura 2016-maturita
SO32- to liczba przestrzenna 4, a więc sp3. Nie może mieć sp2 tak jak SO3 bo niby gdzie miałyby być dodatkowe 2 elektrony. No i amoniak to piramida trygonalna.
-
- Posty: 32
- Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56
Re: Matura 2016-maturita
No właśnie coś mi się nie zgadza z tym SO3 2-. to wygląda mniej więcej tak no nie:
_
IO
_ _
S============== O I to wszystko w nawiasie 2-
_ _
IO_
_
Ale z tego jakby wynika, że mamy jedno wiązanie podwójne z tlenem i dwa pojedyncze (koordynacyjne) i żadnych wolnych par elektronowych, to skąd ta liczba przestrzenna 4
Sorki za wygląd
_
IO
_ _
S============== O I to wszystko w nawiasie 2-
_ _
IO_
_
Ale z tego jakby wynika, że mamy jedno wiązanie podwójne z tlenem i dwa pojedyncze (koordynacyjne) i żadnych wolnych par elektronowych, to skąd ta liczba przestrzenna 4
Sorki za wygląd
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Matura 2016-maturita
Koordynacyjne nic nie zmieni.
-
- Posty: 32
- Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56
Re: Matura 2016-maturita
No dokładnie tak to narysowałem. To skąd ta hybrydyzacja sp3?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Matura 2016-maturita
Jedna wolna para i trzy wiązania sigma. 1+3=4.
-
- Posty: 32
- Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56
Re: Matura 2016-maturita
Ale tej wolnej pary nie powinno być, bo tworzą się dwa wiązania koordynacyjne między siarka a tlenami. To jest jon a kationy nie są przylaczone bezpośrednio do atomu centralnego tylko poprzez tlen. To jak to powinno wyglądać?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 5 Odpowiedzi
- 9122 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnnaWP
14 maja 2016, o 09:23
-
- 4 Odpowiedzi
- 10345 Odsłony
-
Ostatni post autor: flavien
13 kwie 2016, o 16:00
-
- 45 Odpowiedzi
- 22738 Odsłony
-
Ostatni post autor: Qbis
5 wrz 2016, o 21:37
-
- 2 Odpowiedzi
- 8475 Odsłony
-
Ostatni post autor: flavien
16 maja 2016, o 13:43
-
-
matura 2016-punktacja
autor: maturzysta » 16 lip 2016, o 19:41 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 2 Odpowiedzi
- 8451 Odsłony
-
Ostatni post autor: maturzysta
18 lip 2016, o 08:38
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości