Uporządkowany, nieoficjalny klucz, który powstał na naszym forum.
Zadanie 1.1
autor: adamantan
X: Cu, 11, d
Y: Br, 17, p
Uwagi/notki: Miedź nie jest najlepszym przewodnikiem ciepła i elektryczności.
Zadanie 1.2
autor: adamantan
[Ar] 3d9
-
Zadanie 1.3
autor: adamantan
wiązań sigma: 1
wiązań pi: 0
wolnych par elektronowych: 6
-
Zadanie 2
autor: 00000000000000000000
Symbol pierwiastka E: Sr
Liczba wyemitowanych neutronów: 3
Zadanie 3
autor: 00000000000000000000
pierwsza
ponieważ pierwszy elektron odrywany jest od obojętnego atomu, a każdy następny od dodatniego jonu.
LUB
ponieważ pierwszy elektron ma najwyższą (najmniej ujemną) energię.
Zadanie 4
autor: 00000000000000000000
Cs, Cs, Mg
Zadanie 5
autor: 00000000000000000000
NH4+ - NH3
HCO3- - CO32-
Zadanie 6
autor: adamantan
Równanie reakcji 1. Be + 2H3O+ + 2H2O[Be(H2O)4]2+ + H2
Równanie reakcji 2. Be + 2OH- + 2H2O[Be(OH)4]2- + H2
Zadanie 7
autor: 00000000000000000000
M(hydrat)=138g/mol
M(bezw.)=120g/mol
m(bezw)=67*120/138=58.26g
Cp=58.26/(100+67)*100%=34.9%
-
Zadanie 8
autor: 00000000000000000000
zmaleje
nie ulegnie zmianie
-
Zadanie 9
autor: 00000000000000000000
2Na + O2 Na2O2
Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2H2O
2H2O2 2H2O + O2
Zadanie 10
autor: 00000000000000000000
pH=1 CHCl=0.1 mol/dm3
nHCl=0.01*0.1=1*10-3 mola
nNaOH=0.02*0.2=4*10-3 mola
nadmiar NaOH=3*10-3 mola
[OH-]=cNaOH=3*10-3/0.03=0.1 mol/dm3
pOH=1 pH=13
-
Zadanie 11
autor: 00000000000000000000
zasadowy
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Zadanie 12.1
autor: 00000000000000000000
Zadanie 12.2
autor: 00000000000000000000
NH4+ + OH- NH3 + H2O
Zadanie 13.
autor: adamantan
Równanie reakcji:
Ni2+ + 2OH-Ni(OH)2
Charakter chemiczny: ZASADOWY
Zadanie 14.
autor: adamantan
Równanie procesu redukcji:
ClO- + 2e + H2OCl- + 2OH-
Równanie procesu utleniania:
Ni(OH)2 + H2ONi(OH)3 + e + H+
(lub już wymnożone przez 2):
2Ni(OH)2 + 2H2O2Ni(OH)3 + 2e + 2H+
Stosunek molowy reduktora:utleniacza = 2:1
Uwagi/notki
Równanie połówkowe procesu utleniania można też było zapisać jako:
Równanie procesu utleniania:
Ni(OH)2 + OH-Ni(OH)3 + e
(lub już wymnożone przez 2):
2Ni(OH)2 + 2OH-2Ni(OH)3 + 2e
Możliwość użycia OH- po lewej stronie równania reakcji (środowisko początkowe reakcji), w równaniu połówkowym utleniania wynika z:
1.) W reakcji dodano nadmiaru NaOH, dalej z tekstu nie wiemy, czy osad odsączono i zadano NaClO, czy działano NaClO bezpośrednio na otrzymaną wcześniej zawiesiną Ni(OH)2
2.) Niezależnie od punktu 1, dodawany, wodny roztwór NaClO ma silnie alkaliczny odczyn, ze względu na hydrolizę anionową jonu ClO-.
Zadanie 15.
autor: adamantan
przed doświadczeniem:
roztwór: zielony, klarowny
zawiesina: brak lub nic nie pisać
po reakcji I:
roztwór: bezbarwny
zawiesina: zielonkawy
po reakcji II:
roztwór: bezbarwny
zawiesina: czarnobrunatny
Uwagi/notki
Pytanie jakie sobie trzeba postawić to, czy w poleceniu:
"Opisz wygląd zawartości probówki na początku doświadczenia oraz po reakcji I i po reakcji II. Uwzględnij rodzaj mieszaniny (roztwór, zawiesina) oraz jej barwę"
chodziło o dokładne wymienienie jak wyżej, czy w wersję skompresowaną:
przed:
zielony roztwór
po reakcji I:
zielonkawa zawiesina
po reakcji II
czarnobrunatna zawiesina
-
Zadanie 16
autor: 00000000000000000000
F,P,P
Zadanie 17
autor: 00000000000000000000
x*24/24+10*15/24=(x+10)*18/24
x=5g
Zadanie 18
autor: 00000000000000000000
1 mol FeS2 - 2 mole H2SO4
120g FeS2 - 196g H2SO4
100g x
-
x=163,33g (teoret)
m(prakt)=0.85*163.33g=138.83g
mr=138.83g/0.96=144.6g
Zadanie 19.1
autor: 00000000000000000000
zakwaszony wodny roztwór manganianu(VII) potasu
-
Zadanie 19.2
autor: 00000000000000000000
Próbówka I - fioletewy roztwór odbarwił się
Probówka II - brak zmian
Uwagi/notki:
adamantan: Gdyby ktoś wpadł na to, że w I probówce w pierwszej chwili przed odbarwieniem wydzieliło się trochę gazu o charakterystycznym zapachu, a następnie/równolegle roztwór odbarwił się.
-
Zadanie 20.1
autor: 00000000000000000000
SEM=-0.26V-(-1.18V)=0.92V
-
Zadanie 20.2
autor: 00000000000000000000
Mn + Ni2+ Mn2+ + Ni
-
Zadanie 21
autor: 00000000000000000000
mZn/mCr=kZn/kCr=(MZn/2)/(MCr/3)
mZn=(3/2)*(MZn/MCr)*mCr=(3/2)*(65/52)*156=292.5g
-
Zadanie 22.1
autor: 00000000000000000000
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
CH3-CH3 + Cl2 hv CH3CH2Cl + HCl
-
Zadanie 22.2
autor: 00000000000000000000
addycja elektrofilowa
substytucja rodnikowa
-
Zadanie 23
autor: adamantan
CH3CH2CH(Cl)CH3
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 24.
autor: 00000000000000000000
korekta: srulig
a spalenie metanu poszło 2*(0.4*2.8 )=2.24 dm3 O2
Na alken poszło 10.92 dm3 O2
0.6*2.8=10.92/(0.5*(3*n+1))
n=4
C4H10
Zadanie 25
autor: adamantan
Wzór związku I:
(CH3)3CBr
Wzór związku II:
(CH3)3COH
Wzór związku III:
H2C=C(CH3)2
Zadanie 26
autor: adamantan
Równanie reakcji katalitycznego uwodornienia nitrobenzenu:
C6H5NO2 + 3H2 kat C6H5NH2 + 2H2O
Równanie reakcji, w wyniku której ze związku A powstaje aldehyd:
C2H2 + H2O H2SO4/HgSO4 CH3CHO
Uwagi/notki
C2H2 zapisany oczywiście jako CH(potrójne)CH
-
Zadanie 27
autor: adamantan
P, F, F
Zadanie 28
autor: adamantan
Błędnie zaproponował doświadczenie uczeń I.
Uzasadnienie.
Uczeń I popełnił błąd, ponieważ jako pierwszy etap zaproponował reakcję wprowadzenia do pierścienia benzenowego podstawnika I rodzaju. Obecność podstawnika I rodzaju w pierścieniu benzenowym powoduje, że w każdej następnej reakcji substytucji elektrofilowej, kolejny podstawnik będzie kierowany w pozycję orto oraz para (do już obecnego), w wyniku czego powstanie mieszanina produktów orto- i para-podstawionyh. W tym przypadku uczeń na końcu otrzyma mieszaninę o-chloronitrobenzenu oraz p-chloronitrobenzenu i nie osiągnie celu, jakim był - synteza m-chloronitrobenzenu. Prawidłowo powinno się w tym przypadku wprowadzić do pierścienia najpierw podstawnik II rodzaju (przez nitrowanie), a następnie dopiero atom chloru (chlorowanie).
Zadanie 29.1
autor: adamantan
Odróżnienie wodnego roztworu kwasu benzoesowego od wodnego roztworu fenolu przy użyciu stałego Na2CO3 jest możliwe ponieważ, na podstawie przedstawionych stałych dysocjacji (fenolu, kwasu benzoesowego, kwasu węglowego) widzimy, że kwas węglowy jest mocniejszy od fenolu a słabszy od kwasu benzoesowego. Dlatego też po dodaniu stałego Na2CO3 do nieoznakowanej probówki, w której znajdował się fenol nie zaobserwujemy wydzielania się pęcherzyków bezbarwnego gazu (co najwyżej zaobserwujemy rozpuszczenie się w wodzie z roztworu, dodawanego stałego odczynnika), natomiast po dodaniu stałego Na2CO3 do nieoznakowanej probówki z kwasem benzoesowym zaobserwujemy jego roztworzenie i wydzielanie się pęcherzyków bezbarwnego gazu.
-
Zadanie 29.2
autor: adamantan
2C6H5COOH + Na2CO32C6H5COONa + H2O + CO2
-
Zadanie 30
autor: adamantan
Probówka I:
Dodawane ciało stałe roztwarza się. Wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu.
(Nic więcej nie wiemy, czy powstający akrylan wapnia jest rozpuszczalny w samym kwasie akrylowym? Nie napisano też czy jest to roztwór wodny itd.)
Probówka II:
Pomarańczowy (lub każda inna barwa od żółtej po brunatną) roztwór odbarwia się.
(Nic więcej bez info o rozpuszczalności dibromopochodnej nie można napisać, jeśli byłaby trudno rozpuszczalna to powstają tłuste plamy lub powstaje odrębna faza ciekła)
Probówka III:
Malinowy roztwór odbarwia się.
(Mam nadzieję, że dali spory nadmiar tego kwasu i utworzyła się mieszanina bufor + nadmiar kwasu akrylowego o pH poniżej 8.2 dla fenoloftaleiny).
-
Zadanie 31
autor: adamantan
Uwagi/notki:
Zapisanie wzoru strukturalnego lub hybrydy (ni to półstrukturalny, ni to strukturalny) jest tak samo traktowane jak półstrukturalny. W przeciwną stronę to nie działa.
-
Zadanie 32
autor: adamantan
Wzór półstrukturalny CH2=CHCOOH nie odpowiada dwóm izomerom geometrycznym cis–trans ponieważ, związek ten nie występuje w formie izomerów geometrycznych cis-trans. Spowodowane jest to tym, że przy jednym z atomów węgla połączonych wiązaniem podwójnym występują dwa takie same podstawniki (w tym wypadku atomy wodoru).
Zadanie 33
autor: adamantan
Liczba triglicerydów: 2
Zadanie 34
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 35
autor: 00000000000000000000
Zadanie 36.1
autor: adamantan
I. wodny roztwór wodorotlenku potasu + fenoloftaleina
II. wodny roztwór chlorowodoru + oranż metylowy
lub odwrotnie
Uwagi/notki:
Bez danych stałych K, zakresu zmian wskaźników to tak może nie być, ale wymagana przez CKE odpowiedź będzie pewnie jak wyżej.
Zadanie 36.2
autor: adamantan
Probówka I: przed malinowa, po bezbarwna
Probówka II przed czerwona, po żółta (pomarańczowa)
Zadanie 36.3
autor: adamantan
Probówka 1:
+H3NCH2COO- + OH-H2NCH2COO- + H2O
Probówka 2:
+H3NCH2COO- + H3O++H3NCH2COOH + H2O
-
Zadanie 37
autor: adamantan
Cząsteczka powstałego związku organicznego nie jest chiralna (jest achiralna), ponieważ posiada płaszczyznę symetrii.
Matura Chemia 2018 Klucz Stara Podstawa - poziom ROZSZERZONY
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Matura chemia 2019 - stara podstawa poziom podstawowy
autor: 00000000000000000000 » 15 maja 2019, o 10:41 » w Matura z Chemii - 4 Odpowiedzi
- 3739 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
15 maja 2019, o 21:17
-
-
- 822 Odpowiedzi
- 125530 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mårran
21 paź 2018, o 20:19
-
-
Próbna matura matematyka - poziom rozszerzony
autor: vanillasky07 » 1 mar 2018, o 22:08 » w Matura z Matematyki - 4 Odpowiedzi
- 7644 Odsłony
-
Ostatni post autor: posoni
30 sty 2019, o 16:23
-
-
-
Matura chemia, poziom rozszerzony 14 maja 2021
autor: 00000000000000000000 » 14 maja 2021, o 13:06 » w Matura z Chemii - 3 Odpowiedzi
- 6552 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnaKot
12 cze 2021, o 09:27
-
-
-
starszyzna - matura 2016 - stara podstawa
autor: bedziedobrzeXd » 26 cze 2015, o 14:01 » w Poprawa matury z biologii - 260 Odpowiedzi
- 58992 Odsłony
-
Ostatni post autor: bedziedobrzeXd
14 wrz 2018, o 19:37
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 18 gości