Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów

Post autor: Gokuu1 »

Witam , mam problem z takim zadaniem

Z mieszaniny gazowego tlenu i wodoru o stosunku objętościowym 1:2 otrzymano p cm3 wody ciekłej. Jaka była objętość początkowa gazów jeżeli znajdowały się one w warunkach normalnych ?

No i reakcja by była

1/2 O2 + H2 H2O który ma p cm3 , wytłumaczy mi ktoś krok po kroku co trzeba zrobić w tym zadaniu Pozdrawiam)
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów

Post autor: Adax82 »

Wskazówka:
prześledź poniższy przykład liczbowy:

1 mol O2 + 2 mol H2 - 1 mol H2O
22,4 dm3 O2 + 44,8 dm3 H2 1 mol H2O
67,2 dm3 ( gazów ) 18 g wody

ale w zadaniu otrzymano p gramów wody ( bo przyjmij, że 1 cm3 wody = 1 g wody )

To ile użyto gazów?
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Re: Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów

Post autor: Gokuu1 »

Hmm skoro otrzymano p gramów wody to ile otrzymano na 18 gramów wody tych gazów ?
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów

Post autor: Adax82 »

Oj coś nie jesteś w formie !

67,2 dm3 ( gazów ) 18 g wody

V ( dm3 gazów ) p gramów wody

V = p*67,2/18 = 3,733 p
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Re: Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów

Post autor: Gokuu1 »

No to o to mi chodziło tylko źle to ująłem haha
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Re: Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów

Post autor: Gokuu1 »

I chyba też błąd w odpowiedziach bo jest 1,87p , wiec też cieżko się sugerować
Pjeczej
Posty: 1
Rejestracja: 18 wrz 2017, o 20:37

Re: Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów

Post autor: Pjeczej »

Tak wiem że minęło pare lat od tych wpisow no ale chcialbym zauwazyc że :

67,2 dm3- 36g H2O a nie na 18 (no bo mamy 2 mole wody)

wiec dalej jak dzielimy nie przez 18 tylko przez 36 to wychodzi wynik jak w odpowiedziach 1,87p [dm3]
Pozdrawiam
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości