Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Doskonale o tym wiem, dlatego napisałem wyżej, że to fałszywy trop.
No ale w takim razie co ma być w tym zadaniu, bo myślę nad tym od początku olimpiady.
No ale w takim razie co ma być w tym zadaniu, bo myślę nad tym od początku olimpiady.
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
W którymś z alkoholi zaszła w trakcie oznaczeń migracja grupy CH3 lub H nie pamiętam dokładnie.
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Ten przykład jest żywcem wzięty z Boyda. Tom 1, Rozd. 5.22 (wyd. 1994)
Rozdz. 5 - Alkeny. Struktura i otrzymywanie. Eliminacja
Rozdz. 5.22 - Przegrupowanie karbokationów.
Jak widać ten alkohol może być pierwszorzędowy.
Rozdz. 5 - Alkeny. Struktura i otrzymywanie. Eliminacja
Rozdz. 5.22 - Przegrupowanie karbokationów.
Jak widać ten alkohol może być pierwszorzędowy.
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Czy mógłby pesel rozwinąć o co chodzi w tym przegrupowaniu bo niestety nie mam dostępu do tej książki i trochę słabo
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Googlowanie przegrupowania karbokationów albo carbocation rearrangements powinno rozwiać wszelkie wątpliwości w tym zadaniu.
Swoją drogą to samodzielne rozwiązywanie zadań części A folderu jest najlepszą metodą sprawdzenia swojej wiedzy chemicznej i (przede wszystkim) sprawności w rozwiązywaniu zadań olimpijskich.
Swoją drogą to samodzielne rozwiązywanie zadań części A folderu jest najlepszą metodą sprawdzenia swojej wiedzy chemicznej i (przede wszystkim) sprawności w rozwiązywaniu zadań olimpijskich.
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
ja mam taką prośbę, czy mógłby mi ktoś sprawdzić i powiedzieć czy dobrze rozwiązałem ten podpunkt d w zadaniu A3?
oto równanie stałej równowagi: Ks2 = [Ca 2+ ][HCO3-]^2 / pCO2
skoro interesuje nas tylko nowy stan równowagi to znaczy że można przyjąć że:
2[Ca2+] = [HCO3-] [Ca 2+ ] = x
i równanie tej stałej równowagi przyjmuje postać:
Ks2 = x * (2x)^2 / 0.000385
z tego :
x= 0,000585 mol/dm^3
a zatem rozpuszczalność CaCO3 w g/100 cm^3 to 0.000585 *0,1 * 100 g/mol = 0,00585 g
a całkowite stężenie jonów Ca2+ = 0,000585 + 0,0001245 ( stężenie Ca 2+ z reakcji 1 ) =0,00071 mol/dm^3
Z góry dziękuję za sprawdzenie
oto równanie stałej równowagi: Ks2 = [Ca 2+ ][HCO3-]^2 / pCO2
skoro interesuje nas tylko nowy stan równowagi to znaczy że można przyjąć że:
2[Ca2+] = [HCO3-] [Ca 2+ ] = x
i równanie tej stałej równowagi przyjmuje postać:
Ks2 = x * (2x)^2 / 0.000385
z tego :
x= 0,000585 mol/dm^3
a zatem rozpuszczalność CaCO3 w g/100 cm^3 to 0.000585 *0,1 * 100 g/mol = 0,00585 g
a całkowite stężenie jonów Ca2+ = 0,000585 + 0,0001245 ( stężenie Ca 2+ z reakcji 1 ) =0,00071 mol/dm^3
Z góry dziękuję za sprawdzenie
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Nie wiem czy można podstawić ciśnienie parcjalne od razu do stałej tak jakby to było stężenie molowe.
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
A jak byś ty sassy rozwiązał ten podpunkt, dla mnie każda wskazówka się liczy ?
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Właśnie do niego powrocilem i szczerze mówiąc przed tygodniem zrobiłem go identycznie jak ty. Znalazłem jakiś wzór, który rzekomo mógłby pozwolić przejść z ciśnienia parcjalnego na stężenie molowe i wygląda tak: c=p/RT. Jednak po podstawieniu wychodzi absurdalnie mało tego CO2, więc pewnie przekombinowałem i trzeba podstawić od razu ciśnienie parcjalne. Ale zastanawia mnie od początku też to, czy przy sumowaniu stężeń Ca2+ z obu reakcji mamy wziąć pod uwagę, że pod wpływem oziębienia tej wody z pierwszej jaskini, część jonów wytrąci sie i stan równowagi tamtej reakcji przesunie się w lewo czy to pomijamy?
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Czyli chodzi ci o to jeżeli dobrze zrozumiałem ze to całkowite stężenie jonów Ca 2+ nie będzie równe sumie tych jonów z reakcji 1 i 2?
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Właśnie tego nie jestem pewny, bo pewnie jest tak, że to należy w ogóle pominąć.
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Znaczy ja właśnie poprawiłem sobie w moich obliczeniach i przyjąłem tylko ze całkowite [Ca2 +] = 0,000585 mol/dm^3 a tych jonów z 1 reakcji nie uwzględnił a na uzasadnienie dlaczego tak zrobiłem to zrobiłem tez coś takiego ze przyjąłem :
[Ca 2+ ] = x + 0,0001245 (jony z 1 reakcji)
[HCO3 -] = 2x
i podstawiłem do stałej, otrzymałem równanie sześcienne a jego rozwiązanie to x=0,000493 mol/dm^3 i wyszło że:
[Ca 2+] = 0,000493 + 0,0001245 co jest równe w przybliżeniu 0,000585 mol/dm^3
[Ca 2+ ] = x + 0,0001245 (jony z 1 reakcji)
[HCO3 -] = 2x
i podstawiłem do stałej, otrzymałem równanie sześcienne a jego rozwiązanie to x=0,000493 mol/dm^3 i wyszło że:
[Ca 2+] = 0,000493 + 0,0001245 co jest równe w przybliżeniu 0,000585 mol/dm^3
Re: Olimpiada Chemiczna 2016/2017
Ale skoro bierzesz pod uwagę jony Ca2+ z 1 reakcji, to dlaczego nie bierzesz pod uwagę jonów HCO- z 1 reakcji?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 32 Odpowiedzi
- 23968 Odsłony
-
Ostatni post autor: pigułka0707
3 sie 2016, o 16:07
-
- 136 Odpowiedzi
- 37576 Odsłony
-
Ostatni post autor: migawka_22
27 kwie 2017, o 07:25
-
- 12 Odpowiedzi
- 21434 Odsłony
-
Ostatni post autor: ew2108
19 wrz 2016, o 07:58
-
- 16 Odpowiedzi
- 20809 Odsłony
-
Ostatni post autor: Asixx
4 lip 2016, o 22:56
-
- 1 Odpowiedzi
- 7458 Odsłony
-
Ostatni post autor: Qwedsa
5 lip 2016, o 13:07
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości