entalpia

[domino_r]

Entalpia tworzenia tlenku azotu(II) w temp. 298K wynosi 180,7 kJ/mol. Oblicz entalpie reakacji:
a) N2(g) + O2(g) 2NO(g)
b) NO2(g) 0,5N2(g) + 0,5O2(g)

moze ktos mi pomoc?

[Batha]

wzór na zmianę entalpii w reakcji chemicznej to:
ΔH=ΣΔHprod - ΣΔH sub
ΣΔHprod to suma entalpii produktów z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych
ΔH pierwiastków to 0

więc dla reakcji a) będzie:
ΔH= 2*180,7 kJ- (0+0)= 361,4 kJ

reakcja b) jest źle napisana. przypuszczam, że tam nie będzie NO2, bo nie podałaś dla niego danych

[domino_r]

pff. caly problem ze wlasnie tam brzmi cale zadanie, dokladnie. przepisalam je slowo w slowo z pewnego arkusza, który dała nam nauczycielka.

[lizard_kain]

i wtym arkuszu też był błąd w bilansie . ? Coś mi się wydaje ,że zamiast NO2 powninno byc NO .

[persil1991]

Na początek wybaczcie, że wziąłem się za odkurzanie, ale po co zakładać sto takich samych tematów.
A teraz do rzeczy.

wzór na zmianę entalpii w reakcji chemicznej to:
ΔH=ΣΔHprod - ΣΔH sub

Czyli jest jakiś wzór na entalpię, tak? Nie trzeba wypisywać sobie tych wszystkich stanów pośrednich itp?
Bardzo prosiłbym o wyjaśnienie tego wzoru. Niezbyt rozumiem użyte w nim symbole (zwłaszcza to takie dziwneE"), a także nie wiem kiedy co się podstawia.

[Batha]

to dziwne E to grecka litera sigma oznacza sumę. można też go spotkać w Excelu.
ΣΔHprod czyli suma entalpii produktów
ΣΔHsub to suma entalpii substratów
ΔH to zmiana entalpii
to jest wzór na zmianę entalpii. entalpii nie można policzyć dokładnie, wszystko zależy od stanu, jaki przyjmiemy za początkowy (np energia potencjalna książki na stole- jeśli punkt zero to podłoga, książka ma energię potencjalną, jeśli tym punktem jest stół, książka ma zerową energię potencjalną)
stany pośrednie? poczytaj sobie o prawie Hessa, a coś się wyjaśni.