Witam wszystkich cieplutko.To moja pierwsza wizyta na tym forum.Bardzo Was prosze kochani o pomoc.Mam kilka pytan do Was.
1) Czy stezenie jonow H+ wzrasta wraz z ph tzn ph4 ma mniejsze stezenie jonow H+ od ph7?
2) Jaka mase i objetosc w warunkach normalnych ma 6x10 do potegi 24 czasteczek chloru?
3) Jak obliczyc ph roztworu HNO2 o stezeniu 0,01 mol/dm3 i stopniu dysocjacji 10% ?
Bardzo prosze o pomoc
Prosze pomozcie mi
Re: Prosze pomozcie mi
1. maleje ze wzrostem ph, na kwasowy odczyn mają wpływ właśnie jony H+
2.
6*10^24 - xg
6,02*10^23 - 71g
6*10^24 - xdm3
6,02*10^23 - 22,4
3. nie wiem, nie miałem
2.
6*10^24 - xg
6,02*10^23 - 71g
6*10^24 - xdm3
6,02*10^23 - 22,4
3. nie wiem, nie miałem
Re: Prosze pomozcie mi
ad 1 wiec: pH liczymy jako ujemny logarytm ze stezenia jonow wodoru. To znaczy, ze im wiecej tych jonów, tym nizsze pH.
Dlatego wodne roztwory silnych kwasów, w których jest sporo H+ maja b. niskie pH.
ad 2 Najpierw przelicz liczbe czasteczek na mole. Chlor jest gazem, wiec jak kazdy gaz ma stala objetosc molowa.
ad3 najpierw zapisz dysocjacje.
pozniej policz stezenie H+ ze stopnia dysocjacji i stezenia.
na koniec podstaw do wzoru:
pH= -log[H+] i gotowe:)
Dlatego wodne roztwory silnych kwasów, w których jest sporo H+ maja b. niskie pH.
ad 2 Najpierw przelicz liczbe czasteczek na mole. Chlor jest gazem, wiec jak kazdy gaz ma stala objetosc molowa.
ad3 najpierw zapisz dysocjacje.
pozniej policz stezenie H+ ze stopnia dysocjacji i stezenia.
na koniec podstaw do wzoru:
pH= -log[H+] i gotowe:)
Re: Prosze pomozcie mi
dziękuję bardzo za pomoc i proszę o jeszcze:
1.czy tak jest dobrze:?
HF+Ba(OH)2 - H+ + F- + Ba2+ + 2OH-
2HF+Ba(OH)2 - BaF2+2H20
CO2-/3+2H20 H2CO3+2OH- ?
2.jak obliczyć ile razy jest większe stężenie jonów H+ w jednym płynie od drugiego np. ph 2.5 od ph 4,5(jak policzyć stężenie jonów H+)?
[ Dodano: Sro Wrz 24, 2008 18:40 ]
CO2-/3+2H20 H2CO3+2OH- ? / CO2-/3+H20 HCO3-+OH- ?
[ Dodano: Sro Wrz 24, 2008 18:45 ]
NH3+H2O - NH3+3H2O-HNO3 +4H+ ? ? ?
NH3+H2O - NH4+ + OH- ? ? ?
1.czy tak jest dobrze:?
HF+Ba(OH)2 - H+ + F- + Ba2+ + 2OH-
2HF+Ba(OH)2 - BaF2+2H20
CO2-/3+2H20 H2CO3+2OH- ?
2.jak obliczyć ile razy jest większe stężenie jonów H+ w jednym płynie od drugiego np. ph 2.5 od ph 4,5(jak policzyć stężenie jonów H+)?
[ Dodano: Sro Wrz 24, 2008 18:40 ]
CO2-/3+2H20 H2CO3+2OH- ? / CO2-/3+H20 HCO3-+OH- ?
[ Dodano: Sro Wrz 24, 2008 18:45 ]
NH3+H2O - NH3+3H2O-HNO3 +4H+ ? ? ?
NH3+H2O - NH4+ + OH- ? ? ?
Re: Prosze pomozcie mi
pH= -log C H+ (log przy podstawie 10)marysia16 pisze:2.jak obliczyć ile razy jest większe stężenie jonów H+ w jednym płynie od drugiego np. ph 2.5 od ph 4,5(jak policzyć stężenie jonów H+)?
log a b=c = a^c=b (a to podstawa log)
jesli masz pH=2,5 to
2,5= -log C H+ / (-1)
-2,5= log C H+
z tego C H+ =10^(-2,5) ( ten znaczek ^ to do potegi )
C H+=0,00316
dla pH=4,5 C H+ =10^(-4,5)=0,0000316
[ Dodano: Sro Wrz 24, 2008 19:27 ]
do pierwszego rownania HF nie mozna zapisac jonowo bo to slaby kwas to jest zle zrobionemarysia16 pisze:HF+Ba(OH)2 - H+ + F- + Ba2+ + 2OH-
2HF+Ba(OH)2 - BaF2+2H20
to drugie rownanie jest dobrze
[ Dodano: Sro Wrz 24, 2008 19:32 ]
marysia16 pisze:CO2-/3
niestety nie rozumiem tego zapisu to jest dwutlenek wegla czy moze jony weglanowe czy jeszcze cos innego
Re: Prosze pomozcie mi
jony węglanoweniestety nie rozumiem tego zapisu to jest dwutlenek wegla czy moze jony weglanowe czy jeszcze cos innego
Re: Prosze pomozcie mi
Skoro jony weglanowe to bedzie tak: CO3 (2-) +H2O HCO3(-) + OH- ( w nawiasach sa ladunki)
Re: Prosze pomozcie mi
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH4OH dlaczego nie może być NH4OH tylko NH3+H2O ?
czy istnieje wodorotlenek siarki?
czy istnieje wodorotlenek siarki?
Re: Prosze pomozcie mi
nie ma takiego zapisu jak NH4OH
NH4NO3+NaOH NaNO3 + NH3*H2O
nie istnieje wodorotlenek siarki
NH4NO3+NaOH NaNO3 + NH3*H2O
nie istnieje wodorotlenek siarki
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 3607 Odsłony
-
Ostatni post autor: PatrycjaW94
1 lip 2014, o 20:27
-
- 3 Odpowiedzi
- 9222 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
3 kwie 2016, o 20:44
-
- 0 Odpowiedzi
- 5099 Odsłony
-
Ostatni post autor: kalinaaaa
27 sty 2016, o 15:51
-
- 1 Odpowiedzi
- 2668 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mårran
5 mar 2015, o 18:50
-
- 1 Odpowiedzi
- 2315 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
15 gru 2014, o 18:58
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości