Mam takie zadanie: Do roztworu zawierającego 6 g zasady sodowej dodano roztwór zawierający 10 g kwasu azotowego(V). Jaki odczyn miał otrzymany roztwór?
Nie chodzi mi tu o rozwiązanie całego zadania, ale powiedzcie mi od czego mam zacząć?
zadanie. pilne
-
- Posty: 183
- Rejestracja: 4 gru 2008, o 14:52
Re: zadanie. pilne
równanie reakcji
przeliczenie masy na mole
obliczyć co przereagowało całkowicie:D i bedzie wiadomo jaki odczyn
przeliczenie masy na mole
obliczyć co przereagowało całkowicie:D i bedzie wiadomo jaki odczyn
Re: zadanie. pilne
łatwe to jest.
Zwróć uwagę na ilość substancji, czyli ile g NaOH przereaguje z HNO3
w tym przypadku 40g NaOH przereaguje z 63g HNO3
To z 6g gramami NaOH ile tego kwasu przereaguje.
Ukladasz proporcje.
40 - 63
6 - x
x= ?
x do obliczenia.
Zwróć uwagę na ilość substancji, czyli ile g NaOH przereaguje z HNO3
w tym przypadku 40g NaOH przereaguje z 63g HNO3
To z 6g gramami NaOH ile tego kwasu przereaguje.
Ukladasz proporcje.
40 - 63
6 - x
x= ?
x do obliczenia.
-
- Posty: 558
- Rejestracja: 24 paź 2007, o 20:37
Re: zadanie. pilne
wyliczas nadmiar i niedomiar i to co jest w nadmiarze decyduje o pH
Re: zadanie. pilne
tutaj x oznacza ile kwasu azotowego jest potrzebne, aby cały NaOH został zneutralizowany. Wg moich obliczeń do zneutralizowania 6g NaOH potrzebne jest 9,75g kwasu azotowego.
A kiedy w roztworze zostało trochę tego kwasu - odczyn jest kwaśny.
A kiedy w roztworze zostało trochę tego kwasu - odczyn jest kwaśny.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 5 Odpowiedzi
- 8723 Odsłony
-
Ostatni post autor: maria304
12 maja 2016, o 12:53
-
-
klopotliwe zadanie pilne
autor: adrianna107 » 18 wrz 2014, o 16:09 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 971 Odsłony
-
Ostatni post autor: adrianna107
18 wrz 2014, o 16:09
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 10467 Odsłony
-
Ostatni post autor: maturzysta
12 maja 2016, o 14:26
-
- 4 Odpowiedzi
- 6213 Odsłony
-
Ostatni post autor: karchola
6 lut 2015, o 00:42
-
- 1 Odpowiedzi
- 3051 Odsłony
-
Ostatni post autor: man
26 sty 2016, o 09:37
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 5 gości