W trzech reaktorach zmieszano następujące objętości gazów. Odmierzone w warunkach normalnych:
a) 3dm^3 azotu z 3dm^3 wodoru
b) 1dm^3 azotu z 5dm^3 wodoru
c) 5dm^3 azotu z 1dm^3 wodoru
nastepnie zainicjowano reakcję.określ skład mieszaniny po reakcji.
/ V1 / V2 / V3 /
-
a / / / /
-
b / / / /
-
c / / / /
-
prosze o pomoc
-
- Posty: 345
- Rejestracja: 30 gru 2007, o 18:41
Re: prosze o pomoc
Dokładnie to te reakcje nie powinny zajść do końca ale nic nie pisze tu o stałej równowagi, więc można przyjąć że zachodzą do końca.
Chodzi o to żeby napisać reakcję syntezy amoniaku i sprawdzić stosunki objętościowe gazów i wyciągnąć z nich wnioski. W pierwszym reaktorze po napisaniu reakcji zauważysz że jest za dużo azotu i zostanie on po reakcji. Przybędzie amoniaku.
Chodzi o to żeby napisać reakcję syntezy amoniaku i sprawdzić stosunki objętościowe gazów i wyciągnąć z nich wnioski. W pierwszym reaktorze po napisaniu reakcji zauważysz że jest za dużo azotu i zostanie on po reakcji. Przybędzie amoniaku.
Re: prosze o pomoc
A więc:
1 mol 1 mol 2 mole
a) N2 + O2 = 2NO
3dm3 3dm3 6dm3
Tutaj zadnego substratu nic nie zostaje bo reakcja zachodzi ze stechiometrycznymi ilościami.
1 mol 3 mole 2 mole
b) N2 + 3H2 = 2HN3
1 dm3 5 dm3 x
Wiec worodu masz w nadmiarze (jak popatrzysz na ilosci stechimetryczne) i obliczasz z proporcji wg. substancji ktorą masz w niedomiarze bądz rownią wartosci stechiometrycznej.
1mol N2 daje nam 2 mole NH3
1dm3 N2 daje nam x dm3
-
x= 2dm3 NH3
Nie trzeba było liczyc ale tak zeby bylo zrozumiałe.
Wiec masz 2dm3 amoniaku ale jeszcze został ci wodór, ktory został. czyli zostało ci go 5-3= 2 dm3 wodoru. Mieszanina po reacki zawiera 2 dm3 NH2 i 2 dm3 H2.
1 mol 3 mole 2 mole
c) N2 + 3H2 = 2NH3
5 dm3 1 dm3 x
Tak jak powyzszym przykladzie wyliczasz proporcje z tym reagenten ktorego masz w niedoborze lub w tej samej ilosci stechiometrycznej.
3 mole H2 dają 2 mole NH3
1 dm3 daje - x dm3
x= 0,66 dm3
A wiec w miesaninie po reakcji masz 0,66 dm3 amoniaku + ilosc azotu ktory był w nadmiarze czyli wyliczasz ile azotu przereagowało:
1 mol N2 reaguje z 3 molami H2
x reaguje z - 1 dm3 H2
-
x= 0,33 dm3 przereagowało
czyli od 5 dm3 odejmujesz 0,33 dm3 i daje ci 4,67dm3.
Podsumując masz 4,67dm3 N2 i 0,66 dm3 H2.
1 mol 1 mol 2 mole
a) N2 + O2 = 2NO
3dm3 3dm3 6dm3
Tutaj zadnego substratu nic nie zostaje bo reakcja zachodzi ze stechiometrycznymi ilościami.
1 mol 3 mole 2 mole
b) N2 + 3H2 = 2HN3
1 dm3 5 dm3 x
Wiec worodu masz w nadmiarze (jak popatrzysz na ilosci stechimetryczne) i obliczasz z proporcji wg. substancji ktorą masz w niedomiarze bądz rownią wartosci stechiometrycznej.
1mol N2 daje nam 2 mole NH3
1dm3 N2 daje nam x dm3
-
x= 2dm3 NH3
Nie trzeba było liczyc ale tak zeby bylo zrozumiałe.
Wiec masz 2dm3 amoniaku ale jeszcze został ci wodór, ktory został. czyli zostało ci go 5-3= 2 dm3 wodoru. Mieszanina po reacki zawiera 2 dm3 NH2 i 2 dm3 H2.
1 mol 3 mole 2 mole
c) N2 + 3H2 = 2NH3
5 dm3 1 dm3 x
Tak jak powyzszym przykladzie wyliczasz proporcje z tym reagenten ktorego masz w niedoborze lub w tej samej ilosci stechiometrycznej.
3 mole H2 dają 2 mole NH3
1 dm3 daje - x dm3
x= 0,66 dm3
A wiec w miesaninie po reakcji masz 0,66 dm3 amoniaku + ilosc azotu ktory był w nadmiarze czyli wyliczasz ile azotu przereagowało:
1 mol N2 reaguje z 3 molami H2
x reaguje z - 1 dm3 H2
-
x= 0,33 dm3 przereagowało
czyli od 5 dm3 odejmujesz 0,33 dm3 i daje ci 4,67dm3.
Podsumując masz 4,67dm3 N2 i 0,66 dm3 H2.
-
- Posty: 345
- Rejestracja: 30 gru 2007, o 18:41
Re: prosze o pomoc
A więc:armistice pisze:A więc:
1 mol 1 mol 2 mole
a) N2 + O2 = 2NO
3dm3 3dm3 6dm3
Tutaj zadnego substratu nic nie zostaje bo reakcja zachodzi ze stechiometrycznymi ilościami.
skąd wziąłeś tlen
Re: prosze o pomoc
o cholera pomylilo mi sie :D tam oczywiscie bedzie wodór i w sumei mozesz to zrobic wg. pozostałych zadań
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 3753 Odsłony
-
Ostatni post autor: Annika
10 lut 2016, o 21:36
-
- 0 Odpowiedzi
- 2609 Odsłony
-
Ostatni post autor: zapaalkaa
15 paź 2017, o 15:14
-
- 1 Odpowiedzi
- 2317 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
15 gru 2014, o 18:58
-
- 1 Odpowiedzi
- 2670 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mårran
5 mar 2015, o 18:50
-
- 0 Odpowiedzi
- 5099 Odsłony
-
Ostatni post autor: kalinaaaa
27 sty 2016, o 15:51
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 24 gości