otrzymywanie metanolu, obliczenia termodynamiczne

[yock]

Witam wszystkich!
Mam problem, które obliczenia są prawidłowe w reakcji otrzymywania metanolu?
reakcja wyjściowa to: CO+2H2→CH3OH T=298
krok 1: C+O2→CO2 entalpia tw. = -393,1
krok 2: 2H2+O2→2H2O en. tw.= -285,8
krok 3: CO2+2H2O→CH3OH+3/2O2 en.tw.=-238,86
następnie podstawiam do wzoru na entalpie tworzenia:
ΔHtw=ΣnΔH(prod)-ΣnΔH(sub)
ΔHtw= -238,86-[(-393,51)+2(-285,83)]=726,31
następnie obliczam entropie:
ΔS=ΣnΔS(prod)-ΣnΔS(sub)
CH3OH=126,8
CO2=213,74
2H2O=69,91»2*69,91=139,82
O2=205
ΔS=[126,8+3/2*205]-[213,74+139,82]=80,29=0,8029
następnie obliczam entalpie swobodną:
ΔG=ΔH-TΔS czyli ΔG= 726,31-(298*0,8029)=487,05
Jeżeli ten sposób jest prawidłowy, to proszę o wyjaśnienie dlaczego do podstawowego wzoru reakci dodajemy jeszcze cząsteczki tlenu. W tej dziedzinie jestem laikiem.
Albo drugi sposób:
podstawowa reakcja CO+2H2→CH3OH
ΔHtwCO=-110,53
ΔHtw2H2=0
ΔHtwCH3OH=-238,86
następnie podstawiam do wzoru entalpii tworzenia, czyli
ΔHtw==238,86-(-110,53)=-128,33
potem obliczam entropie:
CH3OH=126,8
CO=197,67
2H2=130,68→261,36
ΔS=126,8-(261,36+197,67)=-332,23=-0,33223
i entalpie swobodną ΔG=-128,33-(298*0,3323)=-227,35
Z góry dziękuje za pomoc

[Acetylocholina]

ten drugi sposób jest dobry, ma być tak :
szukana entalpia=2*(-285.83)+2*(1/2)*(-282.98)+726.27=-128.37 kJ*mol^(-1) CH3OH

[yock]

Bardzo dziękuje za pomoc

[Acetylocholina]

Bardzo dziękuje za pomoc

nie ma za co, ważne, że moja pomoc się na coś przydała !