1) Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu octowego o pH 2,88 wiedząc że jest on zdysocjowany w 4 % ( alfa = 4%).
2) Ile mg benzoesanu sodu zawarte jest w 400 ml roztworu wodnego tej soli jesli protolizie uległo 0,01 % zasady C6H5COO- ? pKw=2,18.
prosze o pomoc
obliczenie stężenia molowego
Re: obliczenie stężenia molowego
1
pH=-log10(H+)
(H+)= 0,0013mol/dm3
alfa=(H+)/Cm kwasu
Cm kwasu=0,0325mol/dm3
pH=-log10(H+)
(H+)= 0,0013mol/dm3
alfa=(H+)/Cm kwasu
Cm kwasu=0,0325mol/dm3
- aga_vis@vp.pl
- Posty: 156
- Rejestracja: 24 lip 2008, o 09:34
Re: obliczenie stężenia molowego
ale skąd to wyszło ?Mati_P pisze:1
pH=-log10(H+)
(H+)= 0,0013mol/dm3
Re: obliczenie stężenia molowego
z kalkulatora.
- aga_vis@vp.pl
- Posty: 156
- Rejestracja: 24 lip 2008, o 09:34
Re: obliczenie stężenia molowego
aha no tak, to spytam inaczej, co dało taki wynik ? jaka dana jest zamiast H+?
Re: obliczenie stężenia molowego
stężenie cząsteczek zdysocjowanych obliczasz ze wzoru:
[H3O+]= 10^-ph = 10^-2.88 = 0,0013 mol/dm3
żeby obliczyć stężenie początkowe musisz wykorzystać wzór na stopień dysocjacji:
alfa=[H3O+]/C pocz
alfa=4%=0,04
po przekształceniu:
Cpocz= [H3O+]/alfa
Cpocz=0,0013 / 0,04= 0,0325 mol/dm3
[H3O+]= 10^-ph = 10^-2.88 = 0,0013 mol/dm3
żeby obliczyć stężenie początkowe musisz wykorzystać wzór na stopień dysocjacji:
alfa=[H3O+]/C pocz
alfa=4%=0,04
po przekształceniu:
Cpocz= [H3O+]/alfa
Cpocz=0,0013 / 0,04= 0,0325 mol/dm3
- aga_vis@vp.pl
- Posty: 156
- Rejestracja: 24 lip 2008, o 09:34
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
obliczenie stężenia na podstawie współczynnika absorpcji i
autor: martynamonika » 17 paź 2014, o 15:56 » w Fizyka i astronomia - 0 Odpowiedzi
- 6306 Odsłony
-
Ostatni post autor: martynamonika
17 paź 2014, o 15:56
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 3640 Odsłony
-
Ostatni post autor: enta
19 paź 2018, o 14:20
-
-
Jak zmieni się pH 0.5 molowego HCl po dodaniu do niego 4cm3 0.1 molowego NaOH
autor: Izkaaa94 » 5 sty 2021, o 12:02 » w Matura z Chemii - 0 Odpowiedzi
- 791 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
5 sty 2021, o 12:02
-
-
- 6 Odpowiedzi
- 1964 Odsłony
-
Ostatni post autor: sasha_fierce
30 paź 2016, o 15:13
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości