Obliczanie stężenia jonów w roztworze

[Tuś.]

Będę dozgonnie wdzięczna za przepis na przykładowe zadanka, które podam niżej. Zabieram się do nich na różne sposoby i nigdy w wynik nie trafiam. Dlatego bardzo proszę o pomoc.

1. Zmieszano po 100 cm3 0,1M roztworów: NaBr, CaBr2, AlBr3 ze 100 cm3 0,3M roztworu azotanu (V) srebra. Oblicz [Br-] w tak otrzymanym roztworze.

2. W naczyniu zmieszano 150 cm3 0,1M roztworu BaCl2, 200 cm3 0,1M roztworu Ba(NO3)2, 200 cm3 wodnego roztworu 0,2M BaBr2, 250 cm3 0,1M roztworu NaSO4. Oblicz stężenie molowe jonów baru.

Z góry dziękuję za pomoc (

[Mati_P]

1. Zmieszano po 100 cm3 0,1M roztworów: NaBr, CaBr2, AlBr3 ze 100 cm3 0,3M roztworu azotanu (V) srebra. Oblicz [Br-] w tak otrzymanym roztworze.

Oliczasz liczbę moli cząsteczek.
V*Cm=n
nNaBr=0,01mola
nCaBr2=0,01mola
nAlBr3=0,01mola
nAgNO3=0,03mola

Z zadania wynika że musisz znać liczbę moli Br-(by policzyć stężenie molowe Br-),
a wiec w cząsteczce NaBr jest jeden atom Bromu wiec nBr- będzie równe nNaBr, natomiast w cząsteczce CaBr2 są dwa atomy bromu wiec nBr- będzie dwa razy większe.
AlBr3 zawiera w swojej strukturze 3 cząsteczki bromu wiec nBr- bedzie trzy razy większe od nAlBr3.
podsumowując:
nBr- z NaBr=0,01mola
nBr- z CaBr2=0,02mola
nBr- z AlBr3=0,03mola
suma=0,06mola Br-

Z tabeli rozpuszczalności odszukujesz czy jony w roztworze tworzą osad.
okazuje sie ze tak: Ag+ + Br- AgBr(stały)
musimy poznać zawartość jonów Ag+
w cząsteczce AgNO3 jest jeden atom srebra, a wiec liczba moli Ag+ w roztworze będzie równa liczbie moli AgNO3 czyli 0,03 mola
z równania wynika ze Ag+ i Br- reagują w stosunku stechiometrycznym 1:1.
0,03mola Ag+ przereaguje z 0,03 mola Br- Które opuszczą roztwór.
Od wczesniejszej liczby moli Br- odejmujemy 0,03 mola.
czyli 0,06-0,03= 0,03 mola Br- w roztworze.
Znamy już liczbę moli Br- w roztworze. teraz by obliczyć jego stężenie należny dodać wszystkie objętości: 4*0,1dm3=0,4dm3.
ze wzoru na stężenie molowe:
Cm=n/V
obliczamy stężenie Br-:
Cm(Br-)=0,03mola Br-/0,4 dm3
Cm(Br-)= wynosi 0,075mol/dm3

Do drugiego zadania możesz użyć tego samego schematu.

[Tuś.]

Dziękuję bardzo, w porze bardziej skłaniającej do myślenia, spróbuję to przetrawić. ]

[Tuś.]

Przeanalizowałam, zrozumiałam, ale mam kolejną zagwozdkę odnośnie tych zadań.

Takowe zadanko:
Zmieszano równe objętości 0,1M roztworów chlorków żelaza (II) i żelaza (III). Obliczyć stężenie molowe jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze przy założeniu, że sole te dysocjują w stu procentach.

Nie mam danych objętości i jestem w kropce.

[Mati_P]

0,1M=0,1mol/dm3

[Batha]

Objętości nie są Ci potrzebne. Skoro zmieszano równe objętości, to końcowa obj. jest 2 razy większa. A skoro objętość wzrasta 2 razy, to stężenie maleje dwukrotnie. A ilość moli jest taka sama

[Mati_P]

FeCl2 Fe2+ + 2Cl- Cm1Cl-=0,2mol/dm3
FeCl3Fe3+ + 3Cl- Cm2Cl-=0,3mol/dm3

Cm=n/V == nCl-=V*Cm

CmCl-= Cm1*V+Cm2*V/V+V
CmCl-=0,2*V+0,3*V/2V
CmCl=0,2V+0,3V/2V
cmCl-=0,5V/2V
CmCl-=0,25 mol/dm3
tak naprawdę objętość nie jest potrzebna.

[Tuś.]

Tak sądziłam, że w jakiś sposób się wartość objętości omija. Dzięki jeszcze raz za pomoc ].