Hydroliza Ba(NO2)2 jonowo

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
Awatar użytkownika
asasas
Posty: 174
Rejestracja: 13 gru 2009, o 19:39

Hydroliza Ba(NO2)2 jonowo

Post autor: asasas »

Napisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji hydrolizy podanych związków.

a) Ba(NO2)2

niby bardzo proste ale w odpowiedziach mam takie coś :

NO2- +H20 OH- +HNO2

i moje pytanie dlaczego NO2 się nie skróciło?

Mi wyszło Ba(NO2)2+2H20 Ba(OH)2+2HNO2
Ba2++2NO2-+2H20Ba(OH)2 +2H++2N02-
Ba 2++2H20Ba(OH)2 +2H+
marta_marcz
Posty: 56
Rejestracja: 21 kwie 2007, o 14:48

Re: Hydroliza Ba(NO2)2 jonowo

Post autor: marta_marcz »

nie może się skrócić. od początku:
Ba(NO2)2 + 2H2OBa(OH)2 + 2HNO2
sól Ba(NO2)2 jest solą mocnej zasady
Ba(OH)2- mocna zasada- rozpada się
HNO2 - słaby kwas- nie rozpada się na jony
Stąd: Ba2+ + 2NO2- + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2HNO2
i po skróceniu: 2NO2- + 2H2O + 2NO22-2OH- + 2HNO2
marta_marcz
Posty: 56
Rejestracja: 21 kwie 2007, o 14:48

Re: Hydroliza Ba(NO2)2 jonowo

Post autor: marta_marcz »

ach no i jeszcze współczynniki można skrócić
Awatar użytkownika
asasas
Posty: 174
Rejestracja: 13 gru 2009, o 19:39

Re: Hydroliza Ba(NO2)2 jonowo

Post autor: asasas »

w mojej książce pisze że wszystkie kwasy dysocjują ale ok
Awatar użytkownika
Lizzy
Posty: 189
Rejestracja: 18 kwie 2009, o 18:06

Re: Hydroliza Ba(NO2)2 jonowo

Post autor: Lizzy »

Wszystkie, ale słabe kwasy w bardzo małym stopniu, dlatego nie uwzględnia się tego w hydrolizie (poczytaj sobie o stopniach dysocjacji)
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość