Jak wszyscy wiemy mocznik, o lekko zasadowym charakterze, może tworzyć sole z kwasami. Moje pytanie brzmi, jak może wyglądać elektroliza wodnego roztworu dowolnej soli (rozpuszczalnej w wodzie) tej substancji?
Nie muszę podkreślać chyba, że chodzi mi tu o przebieg redukcji jonów mocznika przy katodzie.
Elektroliza soli mocznika w środowisku wodnym
-
- Posty: 9
- Rejestracja: 9 sty 2011, o 18:05
Re: Elektroliza soli mocznika w środowisku wodnym
Sole mocznika są relatywnie trwałe w środowisku silnego, stężonego kwasu. Próba wydzielenia takiej soli (co sam kiedyś próbowałem zrobić) kończy się rozkładem tej soli na kwas i mocznik, w wodzie te sole ulegają błyskawicznej hydrolizie. mocznik jest po prostu za słabą zasadą, by tworzyć trwałe sole. To nie jest to samo co amoniak. Tak więc elektroliza takiej soli jest chyba niezbyt realna, prędzej albo jakaś reakcja elektrodowa samego mocznika lub w środowisku zasadowym, co zresztą da się zrobić.
zerknij także tutaj:
zerknij także tutaj:
Kod: Zaznacz cały
rsc.org/chemistryworld/News/2009/July/02070902.asp
-
- Posty: 9
- Rejestracja: 9 sty 2011, o 18:05
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 7123 Odsłony
-
Ostatni post autor: patricia1819
16 lut 2019, o 09:36
-
- 0 Odpowiedzi
- 1378 Odsłony
-
Ostatni post autor: chiralna
13 sty 2018, o 14:22
-
- 0 Odpowiedzi
- 1158 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cinek98
8 sty 2019, o 23:29
-
-
Jak powstrzymać rozkład mocznika do amoniaku?
autor: torandeflo » 2 wrz 2016, o 00:15 » w Chemia ogólna - 1 Odpowiedzi
- 1612 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
5 wrz 2016, o 08:44
-
-
-
W wodnym roztworze siarczanu potasu
autor: Izkaaa94 » 20 lut 2020, o 06:21 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2928 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
20 lut 2020, o 11:17
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości